篇一：化学选修四 化学反应速率导学案
2013—2014学年高二化学选修4-2-1预习案编号：6 编制人：王丽娟使用时间：2013、9
课题： 化学反应速率 课前预习学案 一、预习目标
1、了解化学反应速率的概念及表示方法 2、了解改变化学反应速率的意义
二、预习内容及学法指导
（一）知识点：1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2 .数学表达式:单位： 3.注意：（1）化学反应速率只能用单位时间内的变化表示。 （2）化学反应速率指的是一段时间内的 ，无 值。
（3）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同.如反应aA+bB=cC+dD，有如下关系： （4）反应速率大小的比较。
（5）不能用 或 表示化学反应速率，但可以换算。 练习：1、在2 L容积不变的容器中，发生 N2 ＋ 3H2
2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min
后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) + D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 ______________________。. 3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1) ν(A)=0.3mol/(L·s)(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为：________________________________。
4、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)错误！未找到引用源。xC(g)+2D(g) ；5 min后测得c(D)=0.5 mol·L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L·min。 (1)A在5 min末的浓度是__________。(2)v(B)=________ 。(3)x=______。
－1
－1
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三、提出疑惑
第二章 第 1 页
2013—2014学年高二化学选修4-2-1导学案编制人：王丽娟审核人： 使用时间：20113.9 编号：6
课题： 化学反应速率
课内探究学案
【学习目标】
1、掌握化学反应速率的概念和计算方法 2、掌握反应速率的比较以及相互计算
重点：化学反应速率的表达方式；化学反应速率的计算 难点：1.化学反应速率的表达方式 2.化学反应速率的计算 【预习检测】
1、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是 （(本文来自：WWw.DXF5.com 东 星 资 源 网:化学选修4导学案)）
-1-1-1-1
A．v(D)=0.4mol.L.S B.v(C)=0.5 mol.L.S
-1-1-1-1
C.v(B)=0.6 mol.L.SD.v(A)=0.15 mol.L.S 2、可逆反应mA(g) + nB(g)
－1
－1
pC(g) + qD(g)在一定温度下达到平衡，若化学反应速率分别用VA、VB 、VC 、VD
表示（单位均为mol·L·min），则下列叙述正确的是（ ）
ppqn
VC＝VD B. VC＝VDC. VB＝VA D. VA＝VD qqmm
3、 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
－1
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L，现有下列几种说法：
－1－1－1－1
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s
－1 －1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L④在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L
其中正确的是 ( ) A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
A.
【学习过程】
一、化学反应速率
1．涵 义：
2．常用单位：mol·L·s、mol·L·min或者mol/（L·s）、mol/（L·min）
3．表示方法：用 内反应物或生成物的 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常用 里反应物 或生成物来表示。
4．表 达 式：v(B)= 错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。
5．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于。
练习：1、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)
－1
-1
-1
-1
-1
H2(g) + I2(g)。若C(HI)由0.1 mol·L
－1
降到0.07 mol·L时，需要15s，那么C(HI)由0.07 mol·L
－1－1
降到0.05mol·L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s
2、在某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试图中数据分析回答下列
第二章 第 2 页
各问：
（1）该反应的反应物是 ； （2）该反应的化学方程式为________ _。 （3）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为
。
3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
－1－1
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L·s
－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L C．反应开始到10 s时，Y的平衡转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 二、化学反应速率的测定 1．测定的原理
利用化学反应中与任何一种化学物质的 （或）相关的性质进行测定。 2．测定方法
化学反应速率是通过 的，包括能够直接观察的某些性质，如
和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、、 、 等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 来跟踪反应的过程和测量反应的速率。 某同学在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol·L 和40ml4mol·L的硫酸，比较二者收集10mlH2的反应速率
思考探究：
1. 1mol·L的硫酸和4mol·L的硫酸在0-1min的速率分别多少？
2.造成1mol·L的硫酸和4mol·L的硫酸速率不等的原因是什么？
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-1
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-1
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【规律与方法总结】
【当堂检测】
第二章 第 3 页
1、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ） A．v(H2)=0.1mol·(L·min) C．v(N2)=0.2mol·(L·min)
-1-1
B．v(N2)=0.1mol·(L·min) D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)
-1
-1
2、在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ1· s1，则10 s后容器中B的物质的量是（ ）
－
－
A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol
3.某温度时，浓度都是1 mol／L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，2min后c(X2)为0.4 mol／L，c(Y2)为0.8 mol／L，生成的c(Z)为0.4 mol／L，则该反应式(Z用X、Y表示)是（ ） A、X2＋2Y2C、3X2＋Y2
2XY2B、2X2＋Y2 2X3YD、X2＋3Y2
2 X2Y
2XY3
C(g)+2D(g)，
4、在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) 经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是（ ） A、5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
B、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min) C、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·min) D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol
【作业布置】
例2（1）X和Y （2）3X+Y错误！未找到引用源。2Z （3）0.05 mol·L－1·min－1
二、化学反应速率的测定 1．浓度、质量
2．实验测定、释放出气体的体积、体系压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力、颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系
第二章 第 4 页
篇二：高二化学选修4全套精品学案
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（1）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2．了解反应热和焓变的涵义；
【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”
【预备知识】
1．化学反应中物质变化的实质是
2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
3．属于放热反应；
属于吸热反应。
4．常见的放热反应：
常见的吸热反应：
【基础知识】
一.反应热焓变
1、定义：化学反应过程中所示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要_的相互作用，这需要，即新化学键时，又要能量 。 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为―_ ‖。 反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为― ‖。
当ΔH为―_____‖或ΔH 0时，为放热反应；
当ΔH为―_ _‖或ΔH_ __0时，为吸热反应。
3
【问题与收获】。
第一节 化学反应与能量的变化（2）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解反应热效应的定量测定原理和方法；
2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【学习重点】热化学方程式的书写
【预备知识】
正确书写化学方程式应注意哪几点？
【基础知识】
二、热化学方程式
1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的变化。
2、H2(g)+ 1－O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol1,表示在℃mol H2与 mol 2
O2完全反应生成态水时 的热量是285．8 kJ。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。
小结：书写热化学方程式的注意事项
①要注明反应物和生成物的 ；
②需注明反应的 ，若不注明则指 。
③在热化学方程式右端要注明反应热△H，单位为；
④热化学方程式中△H必须注明符号 或 用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，△H符号 ，但绝对值不变；
⑤系数单位是― ‖，而不是― ‖。
⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。如：
2H(g)+O(g)=2HO(l)，△H=-571.6kJ/mol 222
H(g)+O(g)=HO(l)，△2222
三、中和热
定义：
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：
1
〖实验〗：中和热的测定 见课本第4～5页
1、原理：反应热的计算公式：Q=m*C*⊿T
注：1、T（K）=T（℃）+273.152、C=4.18 J*K*g
3、⊿H=— Q / 物质的量 4、m为溶液的总质量
2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶
液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断
中和热的计算式：△H＝___________________________________。
3、实验步骤
（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。
(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。
(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，
并用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。
(4)重复实验2～3次。
4、注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。
(2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。
(3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值
【问题与收获】。
-1-1
第二节 燃烧热 能源
编写：高二化学备课组——邱华、刘锋
【学习目标】1．理解燃烧热的概念；
2．认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 【学习重点】1、燃烧热的定义；
2、燃烧热与中和热的区别与联系
【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计算
【预备知识】
1反应热可分为mol物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。
2能源包括 以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括 。它们的特点是 。
【基础知识】
一、燃烧热概念
H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
1.如何理解燃烧热的定义的？
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2
(4)单位：
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
应根据什么标准来选择燃料？试举例说明
二、能源
阅读教材回答下列问题
1.指出能源的定义及分类。
分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
（1）
（2）
（3）
（4）
如何解决我国的能源危机问题？
篇三：高二化学选修4导学案(A4版)
第一章 化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化（1）
三维目标：
知识与技能：了解化学反应中能量变化的原因；了解化学能与热能的相互转化；了解吸
热反应、放热反应；认识化学反应过程中同时存在物质变化和能量变化，
能量守恒。
过程与方法：通过自学初步感知基础知，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完善
知识体系。
情感态度与价值观：通过学习，培养学生合作意识与协助精神。初步建立微观宏观思想。
【问 题 导 学】
一、反应热与焓
1、反应热：
（1）定义：化学反应在一定条件下反应时所 的热量。
（2）焓与焓变：
焓（H）：焓是与有关的物理量
焓变：焓变是指 与 的焓值差， 在 条件下进行的化
学反应的等于焓变。焓变的符号： ，单位： 或。
2、化学反应过程中能量变化的原因
（1）微观角度：对于一个确定的化学反应，其反应热与键能的关系为：
△ —
（2）宏观角度：△H= 的总能量 —的总能量。
3、化学反应过程中能量变化的表示
放热反应，△H为“”或 △；
吸热反应，△H为“”或 △。
【合 作 探 究】
1、在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？是不是所有的化学反应都有能量变化？为什么？
2、
－－－2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－a kJ·mol1 反应热：a kJ·mol1，△H：－a kJ·mol1
－－－2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－b kJ·mol1 反应热：b kJ·mol1，△H：－b kJ·mol1
a与b比较和△H1与△H2的比较是否一样？
3、焓是与内能有关的物理量，当一个反应的△H>0时，体系的能量有何变化？为什么？
4、化学反应过程中为什么会有能量变化？请用图像从宏观和微观角度来说明这个问题。
5、根据图1
，计算出该反应的反应热。
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
【巩 固 检 测】
1、下列说法中不正确的是 （ ） 图1
A．化学反应除了生成新物质之外，还伴随着能量变化 B．放热反应都不需要加热就能发生
C．对于△H>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系的能量升高
D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
2、下列变化过程中，需要吸收能量的是 （ ）
A．Cl2→Cl+Cl B．H+Cl→HCl C．C+O2→CO2 D．H+ + OH-→H2O
3、已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol。根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ，1molN2反应放出的热量为92.4KJ，则N≡N的键能为（ ）kJ/mol
A. 431 B. 946 C. 649 D. 896
4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
5、已知H2(g)＋Br2(l) = 2HBr (g) △H= - 72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a为 （ ）
A．404B．260C．230 D．200
6、已知，中和反应为放热反应，弱电解质的电离是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程。若向三份等体积0.100 0 mol/L NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
。
第一章 化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化（2）
三维目标：
知识与技能：了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式；了解中和反应的热效
应以及中和反应热的测定方法。
过程与方法：通过自学初步感知基础知识，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完
善知识体系。通过实验，培养操作能力、分析能力、处理实验数据的能力和
观察能力。
情感态度与价值观：通过学习，培养学生合作意识与协助精神。通过实验，体验化学反应
的热效应，提高分析与处理实验数据的能力。
【问 题 导 学】
一、热化学方程式
1、概念：能表示和的关系的化学方程式；
2、意义：表明了化学反应中的和的关系；
3、特点（与化学方程式比较）
（1）△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应，单位“kJ/mol”。
（2）△H与测定条件有关，若是 ℃、 kPa可不标明；
（3）系数只表示 ，可以是；
（4）要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用、 、 表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”以及其他反应条件；
（5）△H的值要与 相对应；
（6）若正反应为放热反应，则其逆反应必为 ，二者△H的数值 而符号 。
二、中和热
1、中和热概念：在时的反应热；
2、中和热的测定：
（1）装置如图
（2）注意事项：
a.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是；
b.为了保证酸和碱完全中和，常采用
c.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值
（3）数据处理：计算公式： 。
【合 作 探 究】
1、在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？
已知2H2(g)＋ O2(g) =2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol；2H2(g)＋ O2(g) =2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol 据此，你能得到什么结论？
2、在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数表示呢？它们表示的含义是什么？已知：2H2(g)＋ O2(g) =2H2O(l)；△H= -571.6 kJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285.8 kJ/mol据此，你能得到什么结论？
3、△H= -a kJ/mol中, mol-1的含义是什么
4、分析下面的热化学反应方程式，比较它与我们熟悉的化学反应方程式有什么区别？ 1/2 H2(g)＋1/2I2(g) = HI(g) △H = -7.45J/mol
5、要提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？根据实验数据，如何计算中和热？
【巩 固 检 测】
1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （）
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－4b kJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l) △H＝+ 2b kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2b kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝+ b kJ/mol
2、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/mol
B．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
C．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H＝－11036kJ/mol
3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 KJ/mol，则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH的说法中正确的是（ ）
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数
4、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molN2(g)与H2(g)完全反应生成
O2(g)反应生成
O2(g)反应生成NH3(g)，放出NO2(g)，吸收CuO(g)，放出92.2kJ68kJ157kJ热热热量： ； （2）1molN2(g)与适量（3）64gCu(s)与适量量： ；
量： ；
5、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________．又已知：H2O(l)= H2O(g)；△H＝44kJ/mol．则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ．
第一章 化学反应与能量
第一节 燃烧热 能源
三维目标：
知识与技能：理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
过程与方法： 通过自学初步感知基础知识，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完善
知识体系。
情感态度与价值观：认识能源是人类生存和发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的
重要作用和新能源的开发。
【问 题 导 学】
一、燃烧热
1、燃烧热
（1）定义： _______________时，_________纯物质_______燃烧生成______________时所放出的热量，单位：。
（2）理解要点：①条件：__________________；②量：________________；③对象：______________； ④反应程度：____________；⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
2、燃烧热化学方程式的书写方法：以燃烧 为标准来配平其余物质的化学计量数。
3、燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
二、能源
1、能源：是能提供_ 的___ _，它包括化石燃料、、 、 ___、___ __以及柴草等；
2、我国目前的能源利用状况
（1）我国目前使用的重要能源是 ，它们的蕴藏量，而且不能 ，
最终将会 。
（2）基于我国目前的 水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利
用效率都 ，浪费 。
3、解决方法
（1）_______________________________________________，
（2）_______________________________________________；
（3） 。
【合 作 探 究】
1、下列反应中的△H能代表燃烧热吗?为什么？
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－a kJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g) △H＝－b kJ/mol
C．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO(g)+H2O(l) △H＝－ckJ/mol
D．Fe(s)+3/2Cl2(g)=FeCl 3(s) △H＝－d kJ/mol
2、石墨和金刚石的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-395.0kJ/mol，请比较两者的稳定性。