篇一：2016年高考试题(海南卷)——化学(含答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A.汽油B.甘油C.煤油 D.柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式―H++OH?=H2O‖ 表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
2?A.c(CO3)B. c(Mg2+)C. c(H+)D.Ksp(MgCO3)
6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热 为
104kJmol-1104kJmol-1 B. -3.8醋A.3.8醋
104kJmol-1 104kJmol-1 D.-3.4醋C. 3.4醋
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项．．．．．
符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 1
7.下列实验设计正确的是
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
2?C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3
D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8.下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
???B.正极反应式为2FeO2
4 +10H+6e =Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH? 向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由X?Y 反应的ΔH=E3?E2
B.由X?Z反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
2 ，下列说法正确的是
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。
13.（8分）
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填―极性‖或―非极性‖）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
14.（8分）
KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）
3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
15.（8分）
乙二酸二乙酯（
D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
16.(9分)
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
3
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1) 已知：t1温度下，k(正)=0.006s?1，k(逆)=0.002s?1，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应
的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则?H________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。
(2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值
K2=_____；温度t1___t2(填―小于‖―等于‖或―大于‖),判断理由是______。
17.（11分）
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
4
请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ（6分）
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有
A. 乙酸甲酯B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸
18-Ⅱ
富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
19．[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ（6分）
下列叙述正确的有
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
19–Ⅱ（14分）
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
5
篇二：2016年高考海南卷化学试题及答案(word版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试
海南卷化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A.汽油B.甘油C.煤油 D.柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式―H++OH?=H2O‖ 表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
2?A.c(CO3)B. c(Mg)C. c(H+)D.Ksp(MgCO3) 2+
6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. -3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列实验设计正确的是
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
2?C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3
D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8.下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
???B.正极反应式为2FeO2
4 +10H+6e =Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH? 向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列
说法正确的是
A.由X?Y 反应的ΔH=E3?E2
B.由X?Z反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
，下列说法正确的是
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。
13.（8分）
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填―极性‖或―非极性‖）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
14.（8分）
KAl（SO4）2·12H2O
（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废
易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
15.（8分）
乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
16.(9分)
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1) 已知：t1温度下，k(正)=0.006s，k(逆)=0.002s，该温度下反应的平衡常数值
K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则?H________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。
(2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，
平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填―小于‖―等于‖或―大于‖),判断理由是______。
?1?1
17.（11分）
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ（6分）
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有
A. 乙酸甲酯B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸
18-Ⅱ
富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO（标况）；2富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
19．[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ（6分）
下列叙述正确的有
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
19–Ⅱ（14分）
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]
20-I（6分）
下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
篇三：2016年高考试题(化学)海南卷 解析
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）
化学试题
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油B．甘油C．煤油 D．柴油
【答案】B
【解析】
试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。
考点：考查烃的概念及常见有机物的结构
【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。都属于烃类。本题属于基础题，引导学生回归教材。
2．下列物质不可用作食品添加剂的是
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
【答案】
D
考点：考查常见有机物及食品添加剂
【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从
而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。本题属于基础题，化学来源于生活，引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。
3．下列反应可用离子方程式―H++OH?=H2O‖ 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】
C
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋
OH===H2O应。
书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成―Na＋H＋CO23‖。 ＋＋－－＋
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为―NH3↑＋H2O‖。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
4．下列叙述错误的是
A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，
加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。学优高考网
考点：考查化学在生活的应用正误判断
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类
题时需注意各物质的性质与用途。
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c(CO32?) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
【答案】
A
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及Ksp
【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，
并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热
量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－
3.4×104kJ·mol-1
考点：考查燃烧热及化学反应中的能量
【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若．．．．．
正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列实验设计正确的是
A．将(原文来自：wWW.DxF5.com 东 星资源网:2016海南高考理综化学)SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32?
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】
D
考点：考查实验方案的设计
【名师点睛】本题属于性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方
案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。性质实验方案的基本流程为：研究物质结构→预测可能性质→设计实验方案(方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等)→实施实验→结论。在平时的学习中，要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。通过探究活动“发
现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。
8．下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】
B
考点：考查实验基本操作
【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、
除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
9．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．可
生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。学优高考网
考点：考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、