篇一：2016陕西省理综化学试题及答案
2016年陕西省理综化学试题及答案分析
7．下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
答案：B
解析：本题是环境污染问题的考察，环境问题是热点问题，学生应该多关注。化石燃料中含有S元素等，即使完全燃烧，也会生成二氧化硫污染空气。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇
B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷
D．丙烯和丙烷
答案：B
解析：B中的苯可与氢气加成生成环己烷，氯乙烯中含有双键所以可以发生加成反应。但有些同学误把氯乙烯想成聚氯乙烯，聚氯乙烯没有双键，导致错误。
9．a、 b、 c、 d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， b2和c+离子的电子层结构相一
同， d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
c c的原子半径是这些元素中最大的
D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案：A
一解析：元素推断是每年必出的选择题。根据a的原子中只有1个电子可推断，a是H。b2
和c+离子的电子层结构相同可判断b在c的上一周期，d与b同族相对位置就可以判断出来了，a、 b、 c、 d为短周期元素，可判断出b是O，c是Na，d是S。A中H和O、Na、S分别形成物质中NaH中的H的化合价为-1。B O与H、Na、S形成的二元化合物分别为：H2O、H2O2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3。C Na是原子半径是这些元素中最大的，运用的知识是原子电子层越大半径越大和同周期的原子序大径小。D S和H
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)
A．7种B．8种C．9种D．10种 答案：C
解析：今年依旧保留了同分异构体的题目，今年难度虽然不大，但是可能会因为少数而出现
错误。所以要按规律写，运用定一移二法。首先先写出四个碳的碳链异构有两种，再运用平时老师教的定一移二法，有条理地数。
11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
－＋A．负极反应式为Mg—2e=Mg2
＋－B．正极反应式为Ag+e=Ag
C．电池放电时Cl由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑
答案： B
解析：本题考察化学电池，原电池中不可能存在Ag ，所以正极反应式为AgCl+e=Ag+Cl-
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．AgCl、 NaHCO3
C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
答案：C
解析：本题考察推断，灵活运用知识的能力，本题较为简单。
13．列实验操作能达到实验目的的是
＋－一解析：主要考察相关实验，这是常考的类型。A是制备Fe(OH)3胶体实验，必须将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，题中的做法是生成了Fe(OH)3沉淀。B由于MgCl2水解，加热时，水解程度增大，产生的HCl挥发，蒸干时剩下Mg（OH）2固体。C虽然CuO可以和稀硝酸溶液反应溶解，但是稀硝酸溶液也会和Cu粉反应。D比较水和乙醇中氢的活泼性时，分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，水与钠反应剧烈，而与乙醇反应较平缓。
26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为
火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常
数值为___________________(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；
KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的
现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
答案：26.（14分）
（1）?2
（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
（3）2ΔH3?2ΔH2?ΔH1反应放热量大、产生大量气体
（4）8.7×10?7 N2H6(HSO4)2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2
和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）
解析：（1）氮需要形成三个化学键，氢一个。根据化合价代数和为零计算。（2）考察氧化还原反应的化学方程式的书写，平时练得多，主要是知道生成什么，一个是联氨，氮的化合价升高，那么一定有降低的，氯元素降低到-1价，配平，缺什么加什么，本题加的是水。（3）本题考察盖斯定律的应用。（4）电离是题中括号里给的相反，而平衡常数是倒数。酸式盐根据题目中得N2H62+和HSO4-结合。（5）联氨是一种常用的还原剂，那么把银离子还原成银单质，自身被氧化为氮气。根据题目写出联氨和氧气的化学方程式，进行计算。合理即可。
27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于
460OC时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，
最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。
答案：27.（14分）
（1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂
（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC
（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1
28．(15分)
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加
入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明
Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，
再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL
此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，
发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______学.科网（用平衡移动原理解释）。
答案：28.（15分）
（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+ Fe3+可逆反应
（5）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
解析：本题较简单，（5）又一个考察氧化还原反应配平的题，学生在这个知识点应多多注意，注意掌握。水解吸热，温度越高水解平衡正移，这就是老师说的越热越水解。
36．[化学-选修2：化学与技术](15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
篇二：陕西2016届高三理综物理(含答案)
陕西省宝鸡市2016届高三教学质量检测（二）
理科综合
第Ⅰ卷（物理）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、飞机以最大功率从静止开始沿水平跑道加速滑行的过程中，飞机给飞行员的水平方向作用力F的大小
A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．恒定不变 D．先增大后减小
15、在粗糙水平地面上放着一个截面为半圆的柱状物体A，A与竖直墙之间放一光滑半圆球B，整个装置处于平衡状态。已知A、B两物体的质量分别为M和m，则下列说法正确的是
A．A物体对地面的压力大小为Mg
B．A物体对地面的压力小于(M?m)g
C．A物体对地面的摩擦力可能为零
D．B物体对A物体的压力一定大于mg
16、平抛运动可以分解为水平和竖直方向的两个直线运动,在同一坐标系中做出这两个分运动的速度大小随时间变化的v?t图像,如图所示。若平抛运动的时间大于2t1,下列说法中正确的是
A．图中直线2表示水平方向分运动的v?t图像
B．t1时刻的速度方向与水平方向夹角为30
C．t1时间内的竖直分位移与水平分位移大小之比为
D．2t1时刻的速度方向与水平方向夹角为60 001 2117、如图所示，一带电粒子以某速度进入水平向右的匀强电场E中，在电场力作用下形成图中所示的运动轨迹。M和N是轨迹上的两点，其中M点在轨迹的最右端。不计重力，下列表述正确的是
N A．粒子在M点的速率最大
M B．粒子所受电场力与电场方向相同 E C．粒子在电场中的加速度不变
D．粒子在电场中的电势能始终在增加
A 18、如图所示，ABC为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其
中AB为倾斜直轨道，BC为与AB相切的圆形轨道，并且圆形轨道处在匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里。现将甲、乙、
丙三个小球从轨道AB上的同一高度处由静止释放，都能通过
圆形轨道的最高点。已知甲、乙、丙三个小球的质量相同，甲B
球带正电、乙球带负电、丙球不带电。则
A．由于到达最高点时受到的洛伦兹力方向不同，所以到达最高点时，三个小球的速度不等
B．经过最高点时，甲球的速度最小
C．经过最高点时，甲球对轨道的压力最小
D．在轨道上运动的过程中三个小球的机械能不守恒
19、科学家们近期发现了一颗距离地球1400光年的系外行星“Kepler-452b”，它围绕着一颗与太阳质量几乎相等的恒星运行。这是迄今发现的最接近地球的“另一个地球”。一未知飞行物以周期T贴近“Kepler-452b”表面做半径为R的匀速圆周运动，万有引力常量为G，则
4?2R3
A．可以计算出未知飞行物的质量为 GT2
2R T
4?2RC．行星“Kepler-452b”表面的自由落体加速度为 2T
3?D．行星“Kepler-452b”的密度为 2GT
20、如图所示，一劲度系数为k的轻质弹簧一端固定在墙上，另一端连接物体A。一细绳平行于光滑桌面并通过光滑定滑轮连接物体A和B。两物体的质量均为m，开始时用手托住B，让细线恰好伸直，A、B物体都静止。现由静止释放B，直至B获得最大速度
12（A始终在桌面运动），已知弹簧的弹性势能EP?kx，x是弹簧的形变量。下列有关该2B．行星“Kepler-452b”的第一宇宙速度为
过程的分析正确的是
A．A、B物体组成的系统的机械能守恒
B．当A的速度最大时，弹簧的伸长量为x?mg k
mg2
C．物体A的最大速度值vm? 2k
D．细绳拉力对A做的功等于A物体机械能的变化
21、如图所示，足够长的U形光滑金属导轨与水平面成?角，其中MN与PQ平行且间距为L，导轨间连接一个电阻为R的灯泡，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。一质量为m的金属棒ab由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且接触良好，金属棒ab接入电路的电阻为r，当流经金属棒ab某一横截面的电荷量为q时，金属棒ab的速度大小为v，则金属棒ab在由静止开始沿导轨下滑到速度达到v的过程中（未达到最大速度）
A．金属棒ab做加速度减小的变加速直线运动 M rB Blv B．金属棒ab两端的电压始终为a R?rP
C．灯泡的亮度先逐渐变亮后保持不变
mgq（
R?r)1sin??mv2 D．回路中产生的焦耳热为BL2N ?
?
Q b
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第39题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22、（4分）利用如图所示装置可以做力学中的许多实验，则下列利用此装置进行相关实验时哪一个说法是正确的？
A．利用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须设法消除小车和木板间摩擦阻力的影响
B．利用此装置探究 “小车的加速度与质量的关系” 并用图像法处理数据时，如果画出小车的加速度a随质量M变化的a?M图像不是直线，就可确定加速度与质量成反比
C．利用此装置探究“功与速度变化的关系”实验时，
应将木板带打点计时器的一端适当垫高平衡摩擦力
D．实验时不需要调整滑轮高度，不用管细线与木板是
否平行
23、（11分）某研究小组的同学准备测量一新材料制成
的均匀圆柱体的电阻率。同学设计了实验方案并分工进行了以下测量：
（1）用螺旋测微器测量其直径，如图甲所示，可知其直径为mm；用游标为20分度的卡尺测量其长度，如图乙所示，可知其长度为mm；用多用电表的电阻“×10”档，按正确的操作步骤测量此圆柱体的电阻，表盘的示数如图丙所示，则该电阻的阻值约为?。
图甲 图乙
图丙
（2）该小组同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
待测圆柱体电阻R
电流表A（量程0～15mA，内阻RA?20?）10
电压表V1（量程0～3V，内阻约2k?）
电压表V2（量程0～15V，内阻约10k?）
直流电源E（电动势3V，内阻不计）
滑动变阻器R0（阻值范围0～50?，允许通过的最大电流2.0A）
开关S、导线若干。要求便于调节且测得多组数据进行分析，完成框中的电路图，注明将所选的电压表（器材符号）。
（3）如果实验中电流表示数为I，电压表示数为U，并测出该棒的长度为L、直径为d，则该材料的电阻率的真实值??（用测出的物理量的符号表示）。
25、（20分）现代科学仪器常利用电场、磁场控制带电粒子的运动。平移器由垂直纸面水平放置的两对平行金属板构成，如图所示。其中极长均为l?0.2m，板间距离均为d?0.3m，两对平行板间的水平间距也为l?0.2m，两极板间偏转电压大小均为U?3?102V，且电场方向相反。平移器右侧有一圆形边界的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，磁场边界恰好过纸面内坐标系Oxy的坐标原点O且与y轴、x轴相交于B、C两点。现有一质量为m?4?10?10kg、电荷量为q?1?10?6C的带正电粒子以v0?1?103s的速度从x轴上的A点射入平移器，且A点恰好在平移器的左边缘，入射
方向平行纸面水平向右。
粒子离开平移器后恰好从B点进入匀强磁场，并从C点射出磁场，射出磁场时速度方向与x轴正方向的夹角为60，不计粒子重力。求： 0
x
（1）带电粒子射出第一个偏转电场时相对
A点的竖直距离；
（2）圆形匀强磁场的磁感应强度；
（3）带电粒子在磁场中运动的时间。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按第一题计分。
33、【物理----选修3-3】
（1）（6分）（1）下列关于分子运动和热现象的说法正确的是（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．外界对物体做功时，物体的内能一定增加
B．在太空大课堂中处于完全失重状态的水滴呈现球形，是由液体表面张力引起的
C．随着科技的发展，热机的效率可以达到100%
D．在合适的条件下，某些晶体可以转化为非晶体，某些非晶体也可以转化为晶体 E．一定量100C的水变成100C的水蒸汽，其分子之间的势能增加
（2）（9分）如图所示，用绝热光滑活塞把气缸内的理想气体分A、B两部分，初态时已知A、B两部分气体的热力学温度分别为330K和220K，它们的体积之比为2：1。末态时把A气体的温度升高70C，把B气体温度降低20C，活塞可以再次
达到平衡。求气体A初态的压强P0与末态的压强P的比值。
34、【物理----选修3-4】
（1）下列说法中正确的是__________（填正确答案的标号，选对一个
得3分，选对2个得4分，选对三个得6分，每选错一个扣3分，最低分为0分）
A．不管光源与观察者是否存在相对运动，观察者观察到的光速是不变的
B．水面上的油膜呈现彩色是光的衍射现象
C．双缝干涉实验中，若只减小屏到挡板间距离L，两相邻亮条纹间距离?x将减小
D．声源向静止的观察者运动，观察者接收到的频率小于声源的频率
E．液晶显示器应用了光的偏振原理
（2）（9分）如图所示，空气中有一点光源S到玻璃平行砖上表面的垂直距离为d，玻0000
3d，从S发出的光线SA以入射角??450入射到玻璃砖2
上表面，经过玻璃砖后从下表面射出。已知沿此光线传播的光从光源S到玻
璃砖上表面的传播时间与在玻璃砖中传播时间相等。求此玻璃砖的折射率n
和相应的临界角C？ 璃砖的厚度为
35、【物理----选修3-5】(15分)
（1）（6分）下列说法正确的是_____（选对一个给3分，选对两个给4
分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核中有半数发生衰变所需要的时间
B．238（铀）衰变为234（镤）要经过1次?衰变和2次?衰变 92U91Pa
C．在原子核中，平均结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固
D．氢原子从能级3跃迁到能级2辐射出的光子的波长大于从能级2跃迁到能级1辐射出的光子的波长
E．紫外线照射到金属锌板表面时能够产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
（2）（9分）如图所示，小物块A、B用轻弹簧连接静止在光滑水平面上，物块A紧靠竖直墙壁但不粘连。A、B右侧的小物块C以速度v0向左运动与B发生正碰，碰撞时间极短且碰后粘在一起。已知A、B、C三个小物块的质量之比为2：1：1，所有运动过程都在弹簧的弹性限度范围内。求弹簧第一次压缩最短与第一次伸长最长时弹性势能之比。
篇三：2016年陕西省高考理科综合能力测试(化学篇)
绝密★启封并使用完毕前
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用的到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Ca 40 Fe56 Ni64 Zn654
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ．．
A.负极反应式为Mg–2e=Mg2+
–B.正极反应式为Ag++e=Ag
–C.电池放电时Cl由正极向负极迁移 –
1
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个
试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．(14分)
联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数
+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成值为_____（已知：N2H4+H
的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。
27.(14分)
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化2
学方程式如下：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
3①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = ?515 kJ·mol?1
2
②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH = ?353 kJ·mol?1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。
28.（15分）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
3
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3
道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用
2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，
在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每
按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是.
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是。
（5）双氧水浓度可在酸性(转自：wWw.DXf5.Com 东星 资源网:2016年陕西省高考理综试题)条件下用KmnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L?1.
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
4
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958
––kJ·mol1、INi=1 753 kJ·mol1，ICu> INi的原因是_______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
–②若合金的密度为d g·cm3，晶胞参数a=______nm。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 从而具有胶
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为______，。
（2）B的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。
（3）由C生成D的反应类型为______。
（4）由D生成E的化学方程式为______。
（5）G中的官能团有______、______、______。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）
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