篇一：2015年三年高考真题精编——原电池的基本原理
专题21 原电池的基本原理
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原
理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【答案】
A
考点：原电池原理；难度为一般等级
2．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列
有关叙述正确的是（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小 －
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【答案】C
解析
:
考点：本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的判断、离子的移动方
向的判断等
3．【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
点燃通电电解催化剂= ======= =======H ======== 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 A．反应CH4＋O2△
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
【答案】
D
考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。
4．【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
【答案】
D
考点：考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。
【2014年高考北京卷第8题】下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
5．
【答案】B
解析:
考点：本题主要是考查原电池原理的应用
6．【2014年高考福建卷第11题】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正
确的是（）
A．正极反应为AgCl ＋e＝Ag ＋Cl－－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减
少0.02 mol离子
【答案】D －
考点：本题主要是考查原电池工作原理的有关判断
7．【2013年高考海南卷第4题】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
【答案】
D
考点：本题考查新型电池。
8．【2013年高考江苏卷第1题】燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用
作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．甲醇B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 【答案】
D
考点：考查常见燃料电池所用的燃料及其燃料的特点。容易题。
9．【2013年高考江苏卷第9题】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，
示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
篇二：原电池原理高考试题汇编
原电池原理高考试题汇编
1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
+一 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e=HCOOH
2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是
＋－ A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2e
+ B.O2(g)+4H(aq)+4e_=2H2O(1)
＋－ C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e
－－ D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH
3．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
－－ C．正极反应为：NiCl2 + 2e= Ni + 2Cl
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
4．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A，B 。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）。
5．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
3+ B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e→Fe
－ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH
D．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
6．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
7．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
－ D．溶液中Cl向正极移动
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是
－－ A．正极反应式：Ca + 2Cl－2e= CaCl2
+ B．放电过程中，Li向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
9．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
10．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
2- C.片刻后甲池中c(SO4)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
– 11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e
+= CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是
+ A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O
–– D．正极上发生的反应为：O2+ 4e+2H2O=4OH
12．根据右图，下列判断中正确的是
+ H2O
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
+- C.烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2
-- D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e=Cl2
13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
-- B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
-- D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O
14．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_______（用离子方程式表示）。
15．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
-- A.正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl
B.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
+ C.Na不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正确上有氢气生成
篇三：高考化学电解原电池试题汇编
电化学高考试题
1.（2004年广东卷）pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4
2.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是 ．．
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
3. （2004年天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ．．．
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH??4e????2H2O?O2?
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
D
5．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确
的是
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—== 4CO2 + 5H2O
6．（2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保
放电 持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 充电 下列叙述不正确的是 ．．．
A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
?B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO24 + 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.（2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
8、（2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
9、（2005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是
（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，
下列叙述正确的是（ ）
2+2+2+ （已知：氧化性Fe<Ni<Cu）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
11．(2006年广东卷)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
12.（2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
13. (2006年全国)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
14．（2006年上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两
D 产生气泡的速度甲比乙慢
15．（2007天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
16．（2007天津卷）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料
充电???碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 ?????CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 放电
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
17．（2007年全国II）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
18、（2007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为
A、0．64g B、1.28gC、2.56gD、5.12g
19．(2007年江苏某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解 CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
20、（2008年重庆）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl
的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A、a中铁钉附近呈现红色
B、b中铁钉上发生还原反应
C、a中铜丝上发生氧化反应
D、b中铝条附近有气泡产生
21、（2008年天津）下列叙述正确的是
A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
22. （2008年上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通 直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆
为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
A．b电极是阴极 C．电解过程中，水是氧化剂
12．D
23. （2008年全国I）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/L Ag+B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Pb2+
24. （2008年全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电
后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
25．（2008年宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_
B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_
D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH
26．（2008年江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．a电极与电源的正极相连接 D．b电极附近溶液的pH变小 Cd(OH)2 +
27．（2008年海南）关于铅蓄电池的说法正确的是：
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
28．（2008年广东卷理科基础）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展
是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
29. （2008年广东卷）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
30. （2008年广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
31. （2008年广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
32.（2008年北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
33. （2008年广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。