篇一：山西省太原市2016届高三模拟试题(一)化学试题 Word版含答案
太原市2016年高三年级模拟试题（一）
理综 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16 Na 23 Cl 35.5
7、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）
A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋 8.有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基． A、7种 B、6种 C、5种 D、4种
9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molCH5+中含有的电子数目为11NA
B. 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA
C. 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA
D. 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密
-1W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2． 度为0.76g?L；下列说法正确的是（ ）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 11.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是
A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B.若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
C.若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种
D.若A是单质，B和D的反应是,则E一定能还原Fe2O3
12.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
D.室温下，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水溶液等体积混合(pH>7)，所得溶液中： 13.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
26.（12分）Na2S2O3是一种重要的化学试剂,在酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是。
（4）将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2，该操作不合理的理由是 （5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是 。乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若
有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。
27、（15分）镍元素在合金应用、人体代谢和生理功能上都起着重要作用。某含NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的PH如下表：、
（1）滤渣1的主要成分为
（2）从滤液2获得NiSO4?6H2O的实验操作1包括：燥。
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用：。
（4）加NiO调节PH至5，则生成的沉淀有、。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其反应原理如图：
+①A电极反应式为：2H + 2e-=H2 ↑ 和
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），同时能得到Nig。
28.（16）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
mol-1 （1）已知：C（s）+ O2（g）====== CO2（g）ΔH = -393.5 KJ·
H2（g）+1/2 O2（g）====== H2O（g）ΔH = -241.8 KJ·mol-1
CO（s）+1/2 O2（g）====== CO2（g）ΔH = -283.0 KJ·mol-1
则煤气化主要反应C（s）+ H2O （g）====== CO（g）+ H2（g）的ΔH=
+ O2====== CO2+ Oc(CO) ·c(O2)，（2）已知CO（g）（g）（g）（g）的正反应速率为v正=k正·
c(CO2) ·c(O)，k为速率常数。2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆逆反应速率为v逆=k逆·
=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K= （3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH (g) ===== CH3OCH 3(g) + H2O (g) 。一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。
①x/y =
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH (g) 、0.15mol CH3OCH 3(g)和0.10mol H2O(g)，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为（填序号）
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量
D. 保持其他条件不变，通入氖气
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。
篇二：2016届山西省太原市高三上学期阶段性测评(一)化学试卷
篇三：2016—2017高三化学期中考试试题及答案
文华高中2016—2017学年上学期期中考试
高三化学试卷
考试时间:90分钟 分值:100分
可能用到的相对原子质量
H: 1 C: 12 O: 16 Na :23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） ．．
1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是
()
A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
C．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
2. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.52
3．下列离子方程式正确的是 ( )
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba＋SO4===BaSO4↓
B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH＋H2O===AlO2＋H2↑
C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：
△3＋＋ Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：
3+－+Al＋4NH3?H2O=== AlO2＋4NH4 +2H2O
4. 下列叙述正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O2，钠失去NA个电子 B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．1.00 mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子
D．1.00 molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为10×6.02×10
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是 ()
A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA
B．标准状况下，11．2 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C．22.4L N2含分子数为NA
D．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA
+2323－－2＋2－
6. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
7. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()
A．无色透明的水溶液中：K、Ba、I、MnO4
B．含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe、SO4、H
C．无色透明的水溶液中：Na、K、CO3、Br
D．强碱性溶液中：ClO、S、HCO3、Na
8．下列说法正确的是 （ ）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
9．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一
定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ）
A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已 经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非
还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
12.下列关于硅的说法不正确的是（）
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
13.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）
① 过氧化钠 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧
A．①②⑤B．①③⑤C．①②③D．②③④
－2－－＋＋＋2－－－＋2＋2－＋＋2＋－－
14.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5mol e，则生成标准状况下N2的体积为11．2L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4L －
15. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是 （）
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅
16．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，
反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A． 1：1B．2：1C．3：1D．1：3
17．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说
法正确的是()
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
18．将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．等于4.6％
C．小于8％B．等于8％ D．大于8％
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题:
19．（10分） A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水
的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2
反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A、B、C、D、E。
20．（12分）某无色溶液中可能大量含有H、Na、Cu 、Ba、Cl?、SO4 、CO3，取样品适量： ++2+2+2-2-
（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
（2）向滤液中加入适量ＡgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
（1）一定有的离子是 ，
（2）一定没有的离子是 ，
（3）可能有的离子是 ，设计实验验证该离子是否存在
（4）写出发生反应的离子方程式 ，
， ，。
21．（14分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______________________________
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是___ _____
A．Na2SO4溶液 B．酒精C． CCl4D．食盐水
所用的分离方法是 ，所用仪器是 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L．．．．．
浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管 G．烧杯H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
22．（10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
(3)碱石灰的作用是；
(4)试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
文华高中2016—2017学年上学期期中考试
高三化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共54分）
19. （每空2分，共10分）
A、B、C、D、E
20.（12分）
（1） （2）（3） 、
（4） ； 。； 。
21. （14分）
（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（2） ， ，
（3） ，（4）
22．（共10分）
（1）
（2）（3）
（4） ______________ ，