篇一：高一化学寒假作业含答案
高一化学寒假作业含答案
一、选择题
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2、实验中的下列操作正确的是 ( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、下列事故处理方法正确的是 ( )
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )
1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
3B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是( )
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
-- -A. 一定有SO42 B. 可能有SO42或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32
10、下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
2311、已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L
Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
-B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为1NA
C. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
二、非选择题
15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方
案 ；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml
量筒，要用到的试剂可任意取用
16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视溶液的液凹面17.计算题
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
高一化学寒假作业（二）
一、选择题
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4D．KCl
＋＋－3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不
正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． SO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
（ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．H+、K+、SO42-、Cl?
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl-B．NO3?、Cl? C．NO3?、SO42? .............. D．OH?、NO3?
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
+2+C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、
乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42- D． Ag+和NO3?
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
－15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是
（ ）
－－A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液
－－C．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝
Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
三、填空题
17．电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够
出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各
题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是 ，离子方程式
是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现 现象的是 ，离子方程式
是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现 现象的是 ， 离子方程式是。三次实
验中都没有明显现象的是。
四、计算题19．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2
溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
高一化学寒假作业（三）
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质
2．下列反应一定不是氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe2O3＋3CO
C．2NaHCO32Fe＋3CO2 B．NH4NO3Na2CO3＋CO2↑十H2O
2CuO＋CO2↑＋H2O N2O↑十2H2O D．Cu2（OH）2CO3
4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
A．Ca（OH）2＋CO2
C．2Fe2O3＋3CCaCO3↓＋H2OB．CO2＋C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2CO 2H2＋CO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3
C．NH3+ HCl== NH4Cl D．H2＋Cl22KCl＋3O2↑ 2HCl
9．下列反应中，水作还原剂的是 （ ）
A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
?A．MnO4
＋Mn2 B．HCl＋Cl2 C．FeFe3 D．KClO3O2
11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（ ）
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
＋＋＋12．人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁
血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性
13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl
D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
14．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是 （ ）
A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）
A．2H2SO4（浓）＋Cu
B．2H2SO4（浓）十C
C．H2SO4（浓）＋NaClCuSO4＋2H2O＋SO2↑ CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
16．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
17．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
高一化学寒假作业（四）
一、选择题：
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤
2．以下说法错误的是 （ ）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）
A．Cu B．Cu（OH）2 C．H2D．O2
－－4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm3，推测钠的密度（g·cm3）是
（ ）
A．大于1.0B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间D．不能确定
5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
44?100％B．?100％ 100＋2.3100＋4－1.8
44?100％ D．?100％ C．100＋4100＋2.3－0.1A．
6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b
的关系是（ ）
A．a＝bB．a>b C．a<b D．无法确定
8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比
为 （ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
10．下列说法正确的是（ ）
A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼
11．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
12．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后
分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
二、实验题：
１1．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置
E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
实验仪器
图3－1
篇二：高一化学寒假作业含答案
高一化学寒假作业含答案
一、选择题
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2、实验中的下列操作正确的是 ( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶
中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量
瓶中
3、下列事故处理方法正确的是 ( )
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )
1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
3B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是( )
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
-- -A. 一定有SO42 B. 可能有SO42或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32
10、下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
2311、已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
-B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为1NA
C. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
二、非选择题
15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方
案 ；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提
供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用
16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤⑤ 定容、
摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面17.计算题
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用
去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
高一化学寒假作业（二）
一、选择题
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4D．KCl
＋＋－3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不
正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． SO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X
的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．H+、K+、SO42-、Cl?
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl-B．NO3?、Cl? C．NO3?、SO42? ............... D．OH?、NO3?
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为
有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离
子是 （ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42- D． Ag+和NO3?
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水
中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
－15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?浓
度相等的是（ ）
－－A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液
－－C．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式
是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀
PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
三、填空题
17．电解质是指在下能够导电的在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根
据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这
四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是 ，离子方程式
是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现 现象的是 ，离子方程式
是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现 现象的是 ， 离子方程式
是。三次实验中都没有明显现象的是。
四、计算题19．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），
然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
高一化学寒假作业（三）
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质
2．下列反应一定不是氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe2O3＋3CO
C．2NaHCO32Fe＋3CO2 B．NH4NO3Na2CO3＋CO2↑十H2O
2CuO＋CO2↑＋H2O N2O↑十2H2O D．Cu2（OH）2CO3
4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
A．Ca（OH）2＋CO2
C．2Fe2O3＋3CCaCO3↓＋H2OB．CO2＋C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2CO 2H2＋CO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3
C．NH3+ HCl== NH4Cl D．H2＋Cl22KCl＋3O2↑ 2HCl
9．下列反应中，水作还原剂的是 （ ）
A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
?A．MnO4Mn2 B．HCl＋Cl2
C．FeFe3 D．KClO3O2
11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（ ）
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
＋＋12．人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转
＋变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性
13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl
D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
14．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是 （ ）
A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ） ＋
A．2H2SO4（浓）＋Cu
B．2H2SO4（浓）十C
C．H2SO4（浓）＋NaClCuSO4＋2H2O＋SO2↑ CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
16．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
17．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
高一化学寒假作业（四）
一、选择题：
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤
2．以下说法错误的是 （ ）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）
A．Cu B．Cu（OH）2 C．H2D．O2
－4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm3，推测钠的密度
－（g·cm3）是（ ）
A．大于1.0B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间D．不能确定
5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
篇三：高一化学寒假作业含答案_4
高一化学寒假作业含答案
一、选择题
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2、实验中的下列操作正确的是 ( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、下列事故处理方法正确的是 ( )
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )
1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
3B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是( )
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
-- -A. 一定有SO42 B. 可能有SO42或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32
10、下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
2311、已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0
mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
-B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为1NA
C. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
二、非选择题
15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方
案 ；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，
100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用
16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视溶液的液凹面17.计算题
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
高一化学寒假作业（二）
一、选择题
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4D．KCl
＋＋－3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不
正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． SO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
（ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．H+、K+、SO42-、Cl?
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl-B．NO3?、Cl? C．NO3?、SO42? .............. D．OH?、NO3?
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将
甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
（ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42- D． Ag+和NO3?
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
－15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是
（ ）
－－A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液
－－C．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝
Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
三、填空题
17．电解质是指在
出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列
各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是 ，离子方程式
是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现 现象的是 ，离子方程式
是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现 现象的是 ， 离子方程式是。三次
实验中都没有明显现象的是。
四、计算题19．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO（，然后加入足量的Ba(OH)22STP）
溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。 ?+
高一化学寒假作业（三）
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质
2．下列反应一定不是氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe2O3＋3CO
C．2NaHCO32Fe＋3CO2 B．NH4NO3Na2CO3＋CO2↑十H2O
2CuO＋CO2↑＋H2O N2O↑十2H2O D．Cu2（OH）2CO3
4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
A．Ca（OH）2＋CO2
C．2Fe2O3＋3CCaCO3↓＋H2OB．CO2＋C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2CO 2H2＋CO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3
C．NH3+ HCl== NH4Cl D．H2＋Cl22KCl＋3O2↑ 2HCl
9．下列反应中，水作还原剂的是 （ ）
A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
?A．MnO4
＋Mn2 B．HCl＋Cl2 C．FeFe3 D．KClO3O2
11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（ ）
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
＋＋＋12．人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成
高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性
13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl
D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
14．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是 （ ）
A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）
A．2H2SO4（浓）＋Cu
B．2H2SO4（浓）十C
C．H2SO4（浓）＋NaClCuSO4＋2H2O＋SO2↑ CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
16．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
17．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
高一化学寒假作业（四）
一、选择题：
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤
2．以下说法错误的是 （ ）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）
A．Cu B．Cu（OH）2 C．H2D．O2
－－4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm3，推测钠的密度（g·cm3）是
（ ）
A．大于1.0B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间D．不能确定
5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
44?100％B．?100％ 100＋2.3100＋4－1.8
44?100％ D．?100％ C．100＋4100＋2.3－0.1A．
6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a
和b的关系是（ ）
A．a＝bB．a>b C．a<b D．无法确定
8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质
量比为 （ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
10．下列说法正确的是（ ）
A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼
11．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
12．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然
后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
二、实验题：
１1．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装
置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：