篇一：高一化学寒假作业参考答案
高一化学寒假作业参考答案
必修一第一章参考答案
一、1—5 A．B．B．A．B6—10 C．C．A．A．A
二、11．M/NA g
12．3mol1.5mol 15NA
三、13．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7
→蒸发结晶
四、14．（1）0.005L（2）5mL
必修一第二章参考答案
一、1—5 BC．B．BD．D．A6—10 AC．C．AD．B．CD
二、11．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
－－12．A组Cu2+ H+ ClNO3
－－B组Na+ K+ OHCO3
三、13．(1) AgCl，Cu(OH)2，BaSO4
－(2) Ag+ + Cl= AgCl↓
－Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2↓
四、14．（1）29.2g，18.25g（2）5.6 L
必修一第三章参考答案
1、D 2、D 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A8、D 9、D 10、C 11、BD 12、BC 13、
A 14、B 15、B 16、C
17.（13分）(1)（1分）Fe2O3
(2)步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖
不含Fe2O3。
(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
18. （6分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑
补充适量的水蒸气。
19.（8分）NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2
20、（4分）。不能，（1分）提示：从多角度考虑（一）钠、钾与水反应；（二）过氧化物与水、CO2反应。（3分）
21. (12分，每空2分 )
△（1）3Fe＋4H2O(g)═ Fe3O4+4H2(2分)
（2）检验装置的气密性(2分)
（3）干燥反应产生的气体(2分)
（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)
22． （9分）n(NaHCO3)=0.1mol, （5分） n(Na2CO3·10H2O)=0.01mol（4分）
必修一第四章参考答案
1D、2AD、3C、4D、5A、6B、7D、8A、9D、10D、11C、12D、13AC、14D、15BC、16BD、17D
18、（1）SO4、CO3 (2) SO3、SO4、CO3(3) Ag+(4) SO4(5) Cl、SO4 2-2-2-2-2-2--2
19、（1）CaO+SO2== CaSO3 CaSO3+O2= CaSO4 (2)NO2 NO (3)方程式略
20 、（1）氧化铁 氢氧化亚铁 （2） 方程式略
21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1 （3）最高
22、（1）Al2O3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （2）Fe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
必修二第一章参考答案
1-5CDBA 6-10 BBBAD 11-15DACBB 16-18 ADD
19： （1）第二周期VA族
（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2OAl2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O
（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2
20（1）第三周期VIIA族
（2）Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O。
（3）共价离子
21： (1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。
(2)K；F；
(3)Al；2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。
22：（1）O<Al<Na(2分) H2SiO3 <H2CO3 < HNO3(2分)
(2) 电子式略(2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分
)
篇二：必修二第二章假期作业
第二章化学反应与能量
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料
——丙烷，下列说法中不正确的是
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1 mol C3H8和5 mol O2的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
4．下列各变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速
5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2
2SO3，下列说法错误的是 ．．
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成
原电池的是
A．Zn | H2SO4(稀) | CB．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe
7．在2L容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了
2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小D．逐渐变大
9．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电
解质传递H，其基本结构见右图，电池
总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列
有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
C．H由a极通过固体酸电解质传递到b极
D．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH
10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知 ① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈② 甲单质
能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极，其中能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④B．③⑤ C．①②③⑤D．①②③④⑤
11．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是
A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B．A2、B2和AB的物质的量不再改变
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2
D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
12．右图是可逆反应X2 + 3Y2
下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应未到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧不一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．已知破坏1 mol H—H键、CL—CL键、H—CL分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ
能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要
A．放热185kJ B、吸热185kJC、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ
15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如
右图。则下列表述中正确的是
－－＋＋ 2Z2 在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，
A．该反应的化学方程式为2M N
B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到
了平衡
二、填空题
16．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，_____段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
V（H2）（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液D．浓盐酸
（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）
17．I、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：
（1）该原电池的负极材料为，电解质溶液可能是 （填溶质的化学式）。
（2）在下面方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+ Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
（1）X是电池的（填“正”或“负”，下同）极，Y是电池的极。
（2）该电池总反应的离子方程式为：
（3）若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为。
18． 将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。
篇三：高二化学寒假作业(必修)
高二化学寒假作业一
一、单项选择题：（每题只有一个正确选项，本大题共23小题，每小题3分，共69分）
1．下列措施和节能减排无关的是 （ ）
A．将白炽灯换成节能灯 B．发展利
C．大力植树造林，增加绿色植被 D． 少开汽车，采取骑自行车或做公交车
2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是（ ）
A．化合物B．氧化物 C．氯化物 D．钠盐
3．下列装置能够组成原电池的是（ ）
稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸
A B CD
4．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Al(OH)3 B．NaCl溶液 C．K2SO4溶液D．稀H2SO4
5．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化
6．下列对硫酸的叙述正确的是（ ）
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝
容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用
时要小心
7．消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、K+、OH-
Cl-
9．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 （ ） ．．．
A．使紫色石蕊变红B．与钠反应 C．发生酯化反应 D
10．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
C．氯化镁的电子式：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C D．氯化氢分子的电子式： 14B．H+、Cl-、CO32- C．Ba+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、
11．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（ ）
A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能
12．下列离子方程式书写不正确的是（ ） ．．．
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
13．在下列溶液中，c(Cl—)与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl—)相等的是 （ ）
A．150mL 3mol/L的CaCl2溶液 B．75mL l.5mol/L的MgCl2溶液
C．50mL l mol/L的FeCl2溶液 D．225mL 2mol/L的NH4Cl溶液
14．下列叙述不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱 D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
15．在配制250mL2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 （ ）
AB C D
16．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都能显红色，碳酸氢
钠溶液的颜色淡一些
17.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（ ） ．．．
A.它属于有机高分子 B.它能产生“白色污染”
C.它形成的单体是乙烯 D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入
海
18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．H2B．NaCl C．NaOH D．H2S
19．下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
20．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 （ ） ．．．
A．易形成－1价离子
B．从上到下原子半径逐渐减小 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 C．从上到下非金属性逐渐减弱
21．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）
A．
Cu Cu(NO3)2B．
Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2
Cu(NO3)2 D．
Cu
CuO Cu(NO3)2
22．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
23．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ）
A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
二、非选择题
24．（8分）下图中A~G
的物质，它们之间有如下转化关系。其中G为非金属单质， A为黑色固体、GD、F而且D为红棕色。
请回答以下问题：
⑴A的元素在元素周期表中位于 ，C的化学式是_______________。 ⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________________。 ⑶在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：
高二化学寒假作业二
一、单项选择题
1、下列说法正确的是（ ）
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染
C．有机食品是指含有有机物的食品 D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
2、下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氮气的电子式：
C．溴化钠的电子式：
B．硫原子的结构示意图： D．水分子的结构式：
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NA
C．15克O3中含有氧原子的个数为NA
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA
4、下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是（ ）
A．D和T B．乙酸和甲酸甲酯 C．K和Ca D．金刚石和石墨
5、下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所有试剂或操作不正确的是（ ）
A．Na2CO3(NaHCO3)：加热 B．SiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤
C．NH3(H2O)通过浓硫酸 D．Fe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤
6、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃
7、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-
8、下列说法中不正确的是（ ）