篇一：大学生生物化学实验技能大竞赛
生命科学学院
关于举办首届大学生生物化学实验技能竞赛的通知
一、竞赛目的
激励大学生自主学习，培养大学生创新意识和团队精神，增强综合实验设计能力，提高生化实验操作技能，营造浓厚学术创新氛围，促进良好学风的建设，选拔优秀项目和选手参加山东省第五届生物化学实验技能大赛。 二、竞赛组委会
组长：王宝山、魏成武
成员：戴美学、杨桂文、谭效忠、苗明升、张鸿雁、杜希华、王珂、原永洁 三、参赛对象
生命科学学院在校本科生，不限年级和专业。参赛队伍2-3人为一队，每队一名指导教师。每个参赛队限提交一份实验设计书，每个指导教师指导的项目数一般不超过6项。 四、参赛作品内容及要求
（一）作品内容 1、物质提取类
如从柑橘皮中提取果胶；从果蔬中提取类胡萝卜素；从芦荟中提取碳水化合物；从鸡蛋清中提取某蛋白；从三七中提取三七皂等。
2、物质检验类
如检验市面上某几种品牌牛奶是否掺假；检验市面上某几种食品是否含有防腐剂；检验某品牌的食用植物油是否含胆固醇等。
3、物质含量测定类
如洗衣粉磷含量的分析；测定某品牌奶粉的蛋白质含量是否达标；比较几种饲料中某物质的含量等。
4、探索物质在某一方面的应用类
如探索蛋白酶对草菇保鲜的影响机理；探索木瓜蛋白酶在食物色氨酸测定上的应用等。
5、比较不同品牌物质的营养价值
如对不同品牌螺旋藻片营养成分测定和营养价值的评价测定；对不同品牌饲料中营养价值比较等。
6、其他参赛者感兴趣的方面 （二）作品要求
1、作品要求在保证安全性的前提下，具有一定的科学性、实用性、创造性，具有较强的实际意义，以创新及紧密联系生产生活实际为佳，同时在实验室内的可操作性强。
2、每组参赛队严格按照实验设计书设计格式要求撰写实验设计书，并提交至大赛邮箱，一经提交不得修改，违者则取消决赛资格。
3、参赛作品原则上不能与山东省大学生生物化学实验技能大赛前四届作品相同（前几届作品请参考大赛相关网站：https://202.194.131.160/G2S/ Template/View.aspx?action=view&courseType=0&courseId=282），亦不可抄袭外省比赛作品，否则取消参赛资格。
4、实验设计书设计的项目最好进行过预实验（可利用寒假在指导教师指导下利用实验室条件进行预实验），并在“生科院首届大学生生物化学实验技能竞赛报名表”中如实注明是否做过预实验。
5、实验设计内容应能在8小时内完成 ，便于决赛时在限定的时间内进行实验操作。
五、参赛方式
竞赛分初赛和决赛两个阶段。 （一）初赛
初赛以实验设计书为主要评审依据。 1、实验设计书提交
2016年2月20日前将“实验设计书”和“生科院首届大学生生物化学实验技能竞赛报名表”电子版发送至994943610@qq.com，邮件主题注明生化竞赛。2月22日前院学生会学习部完成实验设计书的汇总、整理。
2、初赛评审
2月25日前学院组织评审专家对实验设计书进行评审，初赛遴选出20项进入决赛。初赛评审标准如下表。
（二）决赛
决赛以实验操作、结果分析处理、答辩情况为评审主要依据。 1、时间安排
（1）仪器、药品确认
初赛评审结果公布后2天内（暂定2016年2月26日前）确认决赛所需仪器、药品。实验设计时应尽量使用较为常用、实验室台套数多的仪器，并尽量使用常用化学药品，每参赛项目试剂耗材一般不超过400元。
决赛所用仪器设备由学院根据实际需要统一调配；试剂耗材由组委会安排专人负责调剂或购买，从学院实验经费或名校工程经费中支出。
（2）预实验
时间：安排在决赛前1-2天，暂定于2月27日 8:00-18:00地点：生化实验室 （微生物实验室519备用） （3）决赛
时间：暂定于2月28日8:00-18:00进行决赛实验操作。 地点：生化实验室（微生物实验室519备用）。 2、决赛评审
决赛根据评委打分和参赛队伍答辩评选。决赛评分标准如下表。
六、奖励与补助
1、决赛设特等奖4项、一等奖6项、二等奖10项。未进入决赛的项目授予三等奖。
2、获特等奖、一等奖、二等奖的项目颁发奖品和获奖证书，获得三等奖的项目颁发获奖证书。参赛学生和指导教师分别颁发。
3、按特等奖每项1500元、一等奖每项1000元、二等奖每项700元给予项目组实验经费补贴，补贴采取发票报销（指导教师、参赛学生签字）的方式发放。
此外，被遴选参加省赛的项目，指导教师给予工作量适当补助。参加省赛获得特等奖、一等奖的项目，学院将分别给予参赛学生和指导教师适当奖金奖励。获得省赛特等奖、一等奖的指导教师在年度考核、评优评先、职称评聘中予以适当倾斜。
附件1：生科院首届大学生生物化学实验技能竞赛报名表 附件2：生科院生物化学实验技能竞赛实验设计书格式要求
生命科学学院
2015年12月22日
篇二：第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题
第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题
（2002年7月22日，北 京）编号_______________
·本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时
·凡选择题,答案全部为单选·将表示正确答案的字母写在横线之上
1、 化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。
2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：
(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________ (D) 基准试剂___________
3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、________和_______________。
4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。画图处：
6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。
(A)立即用沙子扑灭(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在__________________________________中。
8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和
_______________________。
9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：
(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数
正确的操作顺序是_______________________________________________________。
10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 。
11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是_________________________________。
(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温
12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。
(A) 伏特计(B) 电位差计(C) 高输入阻抗的数字电压表
13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是______________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用___________________________的电导率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液(B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液(D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是______________________。
(A) 氨水＋醋酸(B) 氢氧化钠＋醋酸(C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用_________________________。
(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸(C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上(C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验
19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是________________________ 。
(A) 吸收池厚度(B) 入射光波长(C) 有色络合物的浓度(D) 络合物的稳定性
21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是
________________________。
(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+(D) AgNO3滴定NaCl
22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+(D) Bi3+
23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法(C) 原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，
以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4) (C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积 mL；应控制称样量 g 。
26、某溶液的pH=7.200，该值具有 位有效数字；该溶液的氢离子活度（a(H+)）为 。
27、下列市售试剂的近似浓度为：
H2SO4 mol·L-1 HNO3mol·L-1HClmol·L-1 氨水mol·L-1
28、可见分光光度计的常用光源是，吸收池材料为 ；
紫外分光光度计的常用光源是，吸收池材料为；
荧光分析仪的常用光源是 ，吸收池材料为________________。
29、煤气灯火焰温度最高的区域是 。
(A) 氧化焰区(B) 还原焰区(C) 焰心区 (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域
30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积 。
(A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升
32、下列盐中在水中溶解度最大的是 。
(A) 草酸锶 (B) 硫酸镁(C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡
33、下列三个反应在同一溶液体系中进行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 + I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ+12H+
其“开始反应”的先后顺序正确的是 。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞②(C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为 。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色(D) 白色逐渐变黑色 (E)白色逐渐变黄色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是 。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝 。
(A)可溶于浓盐酸(B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于氢氟酸 (D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成 。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时，升温速度应控制在__________。
39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是 ，为防止此现象的发生，应_____________________。
40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序是， ， ，最后关闭水泵。
41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其 相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。
42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B层析后的斑点间最大距离为 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm(C)3.0 cm(D)2.0 cm
43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是__________________________________。
(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥(C)所用毛细管壁太厚(D)测定时温度上升太慢
44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为
(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗(B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗、盐水洗；
洗
45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是 。
(A)常压蒸馏 (B)萃取 (C)分馏 (D)减压蒸馏
46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是。
(A)高温易于分解 (B)熔点高 (C)有较高的蒸汽压 (D)熔点低
47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是 。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－乙醚 (D) 95％乙醇－石油醚
48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用。
(A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶(C)平底烧瓶(D)容量瓶
49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物。
(A)已不含水(B)仍含有水 (C)不能说明已不含水
50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数 。
(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点(C)低于水的沸点
51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是。
52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是。
(A)红外光谱法(B)质谱法 (C)X-射线衍射法 (D)色谱法
53、用220MHz进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600
无机化学基础实验思考题
。 (D)碱洗、盐水
1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？
答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？
答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）
答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：
BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4
这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？
答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。
6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？
答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100%
8．除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。
A．便于烘炒 B.便于抽滤 C．除去K+离子D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子
9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C)
A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积
10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B)
A.滴定管B.移液管C.容量瓶D.锥瓶
11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?
答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.
12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C)
A.4B.4.2 C.4.27D.4.275
13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D)
A蒸馏水B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液
14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A)
A.从稀到浓B.从浓到稀C.无所谓次序
15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A)
A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响
B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中
C.电极在长期未用后再次使用前需活化
D.电极测量后,应及时清洗并保护放置
16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A)
A.变长 B.变短 C.无影响
17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)
A.大B.小C.无影响
18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?
答：(1) 40℃—50℃时加H2O2水 （2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10—15分钟（5）过滤（普滤）
19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？
答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。
（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答
（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液 体积要足以使比重计浮起。
（4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。
（5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。
（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。
篇三：全国大学生化学实验竞赛笔试题
2009年第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题 （本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时） ·凡选择题,答案全部为单选，将表示正确答案的字母写在横线之上。 1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是
____________________________________。 2、指出下列各级化学试剂标签的颜色： (A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________ （D) 基准试剂___________ 3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是
___________、____________、 ________和_______________。 4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是
___________________。 (A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。 画图处： 6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。 (A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭 7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在
__________________________________中。 8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 _______________________。 9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作： (A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数 正确的操作顺序是
_______________________________________________________。 10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。 11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。 (A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计
(C) 高输入阻抗的数字电压表 13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）
H2O→C6H12O6（葡萄糖） C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是 ____________________________ 。 14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为 0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用 ___________________________的电导率代替。 (A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是
______________________。 (A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸 16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。 (A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4 17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。 (A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗 18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。 (A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验 19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。 (A) 0.1 mol.L-1 HAc 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc (C) 0.01 mol.L-1 HAc 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是
________________________ 。 (A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性 21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均
增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。 (A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2 (C) Ce4 滴定Fe2 (D) AgNO3滴定NaCl 22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3 时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中 适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。 (A) Zn2 (B) Mg2 (C) Ag (D) Bi3
23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择______________。
(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C)原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法 24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后， 以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是
_________________________________。 (A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B)
M(PbSO4)/M(Pb3O4) (C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4) 25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积 _______mL；应控制称样量_______g 。 26、某溶液的pH=7.200，该值具有_______位有效数字；该溶液的氢离子活度 （a(H )）为_______。 27、下列市售试剂的近似浓度为： H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。 28、可见分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______； 紫外分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______ ； 荧光分析仪的常用光源是_______ ，吸收池材料为________________。 29、煤气灯火焰温度最高的区域是_______。 (A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区
(D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域 30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的
________________ 。 (A) Mg2 (B) Na (C) Cl- (D) SO42- 31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积_______。 (A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升 32、下列盐中在水中溶解度最大的是_______。 (A) 草酸锶 (B) 硫酸镁 (C) 磷酸钙
(D) 碳酸钡 33、下列三个反应在同一溶液体系中进行： ① Cl2 2Iˉ= 2Clˉ I2 ② Cl2 2Brˉ = 2Clˉ Br2 ③ 5Cl2 I2 6H2O = 10Clˉ 2IO3ˉ 12H 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______。 (A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞① 34、向Sn2 溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______。 (A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐渐变黑色 (E)白色逐渐变黄色 35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______。 (A)NH3
1. 一般用自来水冲洗，零刻度以上部位可用毛刷醮洗涤剂刷洗；零刻度以下用洗液洗，装入约10mL洗液，两手托滴定管的两端不断转动滴定管，使洗液润洗滴定管内壁
2. 若旋塞孔或出口尖嘴被凡士林堵塞时，可将滴定管充满水后，将旋塞打开，用洗耳球在滴定管上部挤压，鼓气，可以将凡士林排除
3. ①将试剂瓶中的溶液摇匀，使凝结在内壁上的水珠混入溶液
②直接倒入滴定管，不得借用其他中转工具，充满零刻度以上为止
③将操作液润洗滴定管内壁三次，每次10~15Ml
4. 碱管垂直夹在滴定管架上，左手拇指和食指捏住玻璃棒部位，使医用胶管向上弯曲翘起，并捏挤医用胶管，使溶液从管口喷出
5. 酸管的气泡：右手拿滴定管上部无刻度处，使滴定管倾斜30°；左手迅速打开活塞，使溶液冲出管口，反复数次
6. 酸管：左手握滴定管，其无名指和小指向手心弯曲，轻轻贴着出口部分，大拇指、食指、中指控制旋塞的转动
7. 碱管：仍以左手握管，其拇指在前，食指在后，其他三个指辅助，夹住出口管
8. 在锥形瓶中进行滴定时，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3cm，边滴边摇动
9. 摇瓶时，微动腕关节，使溶液向同一方向旋转，不能前后振动，以免溅出，不要因摇动使瓶口碰在管口上；摇瓶时，一定要使溶液旋转出现有一旋涡
10.在烧杯滴定时，左手滴加溶液，右手持玻璃管搅拌溶液，玻璃棒应作圆周运动，不要碰到烧杯壁和底部；接近终点，只滴加半滴溶液时：用玻璃棒下端承接此悬挂的半滴溶液于烧杯中，但要注意，玻璃棒只能接触液滴，不能接触管尖
11.①锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗
②斜锥瓶的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中
——以免吹洗次数太多，造成滴定物过度稀释
12.读数：无色和浅色溶液——弯月面下缘实线的最低点
有色溶液——视线应与液面两侧的最高点相切
13.滴定管读数时，读至毫升小数点后两位，应估计到0.01mL
14.pH计校正：电极浸入pH标准缓冲溶液之前，玻璃电极与甘汞电极应用蒸馏水充分冲洗，并用滤纸轻轻吸干，以免标准溶液被稀释或沾污
15.应选用与待测溶液的pH标准缓冲溶液来校正酸度计，这样可减少测量误差
16.晶形沉淀的沉淀条件：稀、热、慢、搅、陈
17.HCl滴定NaOH——甲基橙
NaOH滴定HCl——酚酞
HCl易挥发，不易直接配制标准溶液
NaOH易吸收空气中的水和CO2而变质，不易直接配制标准溶液
18.实验室中用甲醛法测定（NH4）2SO4中氨的含量
NH3的Kb=1.8×10-5，NH4+的KA=5.6×10-10
+6++NH4+6HCHO====（CH2）N4H+6H2O+3H
六次甲基四胺 Ka=7.1×10-6
19.不小心将酸或碱溅到眼睛或皮肤
立即用水冲洗，然后用50g·L-1NaHCO3溶液洗——酸腐蚀
50g·L-1硼酸溶液洗——碱腐蚀
20.酒精及其它可溶于水的液体着火，可用水灭火
汽油、乙醚等有机溶剂着火时，用砂土扑灭
1、基础化学实验应知应会技能知识测试：大学化学（含无机化学、分析化学）
实验，物理化学实验，有机化学实验基本知识。以大学化学实验基本知识为主。
2、基础化学实验应知应会技能操作测试：大学化学（含无机化学、分析化学）
实验，物理化学实验，有机化学实验基本技能操作。以大学化学实验基本技能操作
为主。
竞赛内容：
化学实验的基础理论知识及相关的实验操作技能，包括基础化学实验、理化测试I、理化测试II、有机制备、无机制备等。
内容为化学实验中的理论知识。笔试成绩筛选前约30名，进入第二阶段（实验操作考试）竞赛。
其内容涵盖四大基础实验中的一些基本原理及实验室基本规则，主要检验学生对实验基本理论掌握的程度；
无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、仪器分析相关内容
1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是：
2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：
(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________
（D) 基准试剂___________
3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、 ________和_______________。
6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。
(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭
(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
若实验室电器着火，灭火方法是__D________________。
(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭(C)立即用水扑灭
(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在 __________________________________中。
8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 _______________________。
9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：
(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数
正确的操作顺序是 _______________________________________________________。
10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。
11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。
(A) 既测温又控温(B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温
12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。(A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表
13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为 0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用___________________________的电导率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸(D) 六次甲基四胺＋盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
(A) KMnO4(B) K2Cr2O7 (C) NaOH(D) FeSO4
17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。
(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验(D) 认真细心地做实验
19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。
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? 2010-3-13 20:49 回复 14楼
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc(D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性
21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+(C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl