篇一：2015年广东高考化学试题及答案
2015年广东高考化学试题及答案
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
9
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质
Fe完全转变为Fe3O4失去8nA个电子 11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线 如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥开瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
1
23．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表．己的最高价氧化物对应水化物
有强脱水性，甲与丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差２８
B
．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
O
30. （15分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（ClR'）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径1Br途径2：BrZn
Ⅵ
（1）化合物Ⅰ的分子式为 .
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）.
A. 可以发生水解反应
B. 可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀C. 可与FeCl3溶液反应显紫色
D. 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应. 按照途径１合成路线的表示方式，成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件）.
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 以H替代化合物Ⅵ中的
2
ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）.
（5）化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 . 31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，
可提高效益，减少污染，
（1） 传统上该转化通过如右图所示
的催化剂循环实现， 其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为, (反应热用△H1和△H2表示)。
（2） 新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化 的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的 △H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）； A、B两点的平衡常数K(A)与K(B) 中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大， 画出相应ɑHCl—T曲线的示意图， 并简要说明理由：。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl)B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂D、移去H2O
（
写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．(16分) 七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料．用
白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和．用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁
化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6 mol·L-1，则溶液pH大于 ．（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是 ．
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中
3
仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式
为．
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式
为．
?
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl?和AlCl247两种离子在
Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极
反应式为． 33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装
置依次为 ．
（2）按图13装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是是1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响． 限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶．．头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调
控温度）
①实验目的：探究NH4Cl水解程度的影响． ②设计实验方案．拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接
读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物质量的数值为
Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
4
30.【答案】（1）C12H9Br(2)AD (3)CH2=CHCOOH
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
(4)4 、 4 （5）
31【答案】
(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g)
H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2
(2) ①＜ K(A)②见右图 增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，
相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③BD
（3)解：设2.0--6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n,则
2HCl(g) + 1/2O2(g) =====H2O(g)+Cl2(g) 2 mol 1mol
n (5.4-1.8)×10-3mol解得n=7.2×10-3mol
V（HCl)=7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min=1.8×10-3mol/min (4) 2Cl2＋2Ca(OH)2 ====CaCl2+Ca（ClO)2+H2O
32【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO减少。 （2）NO3—，( NH4)2CO3 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O
（4）2Al+6H20
3↓+3H2↑
（5）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7— 33【答案】（1）ACG（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。 （3）①温度 ③(10-Y×5.35)/m
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篇二：09广东高考化学试题解析
2009年高考广东卷化学试题与解析
浙江温岭温中双语学校 林海斌提供
本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 AL27 P31 S32 Cl 35．5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu63．5 Sr 88
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A． 14462Sm与15062Sm互为同位素 B． 14462Sm与15062Sm的质量数相同 C． 14462Sm与15062Sm是同一种核素
D． 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同， D错。 【答案】A
2．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 【解析】B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。 【答案】D
3．下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25ml碱式滴定管量取20．00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
【解析】碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。pH试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，B错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D错。 【答案】C
4．下列叙述不正确的是
A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
【解析】天然气与沼气的主要成分为甲烷，A正确；乙醇和乙酸的化学式不同，由方程式可知，1mol乙醇消耗3mol氧气，1mol乙酸消耗2mol氧气，B错。油脂与纤维素乙酸酯都属于酯类，水解生成对应的酸和醇，蛋白质水解生成氨基酸，C正确。葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22011，不是同分异构体，也不是同系物，D正确。 【答案】B
5．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A． ①②③④ B． ①②④⑥ C． ①②⑤⑥ D． ③④⑤⑥
【解析】解答组合型选择题要关注选项组合。三角洲的形成于胶体的形成有关，①正确，则排出D选项；硫酸钡是难溶性盐属于强电解质，③错误，则排出A选项；氯气是非金属单质分子中只含有非极性键，⑤错误，则排出C选项。 【答案】B
6．设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2 mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28 g混合气有2 mol CH2，所以含4 mol H原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1 mol FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1 mol，D错误。 【答案】C
7．难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
下列说法正确的是( ).
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
【解析】高温区TaS2反应生成TaI4气体至低温区，从而在低温区重新生成TaS2，一段时间后，杂质留在高温区，TaS2
在低温区，从而达到分离效果。不同温度下
反应的方向不同，TaI4的量与温度高低有关并非保持不变，A错误；因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误，C正确。平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比，D错误。 【答案】C
8．广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A． ①②③④ B． ①②⑤ C． ①②④⑤ D． ③④⑤
【解析】同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。核电可减少污染物如SO2等排放，可改善环境质量，①正确，则排出D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排出B、C选项。 【答案】A
9．下列浓度关系正确的是( )。
A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
【解析】氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；
Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。
【答案】D
二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两
10．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）。
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
【解析】合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以 Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。 【答案】BC
11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径
X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na+)<Z(O2—)，B错误；同族元素中(VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4)，D正确。 【答案】B
12．下列离子方程式正确的是
篇三：2015年广东省高考化学试卷附详细解析
2015年广东省高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
11．（4分）（2015?广东）一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） +﹣
12．（4分）（2015?广东）准确取20.00mL某待测
HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?LNaOH
二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）
﹣1
23．（6分）（2015?广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）
30．（15分）（2015?广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（
物Ⅱ： ）偶联可用于制备药
（1）化合物Ⅰ的分子式为．
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）．
A．可以发生水解反应B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：．（标明反应试剂，忽略反应条件）．
（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有种（不考虑手性异构）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为．
31．（16分）（2015?广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂D．移去H2O
n（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol?min为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式．
32．（16分）（2015?广东）七铝十二钙（12CaO?7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： ﹣1
（1）锻粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎
﹣6﹣12+不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg）小于5×10mol?L，则溶液pH大于（Mg（OH）
﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是． 2的Ksp=5×10
（2）滤液Ⅰ中阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为．
（4）电解制备Al（OH）电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为． 3时，
﹣﹣（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互
转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为．
33．（17分）（2015?广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为．
（2）按图装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量
“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．