篇一：2016年高考四川卷理综化学试题解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合·化学·试题解析
学而思高考研究中心
第I卷（选择题，共42分）
1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】B 【解析】
考察化学与生活。
A项中Cl2?H2O?HClO?HCl，生成的HClO具有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C项中SO2可对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸HCOOH，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。故选B。
2
【解析】
考察实验操作和物质鉴别。
2?
A项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故原溶液中可能含有CO3、
?2??
、SO3、HSO3；B项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学HCO3
变化； C项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加KIO3；D项中发生反应
C6H5ONa?CH3COOH?C6H5OH?CH3COONa，该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选D。
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl?、MnO?4
2?B．pH?2的溶液中可能大量存在Na?、NH?4、SiO3
C．Fe2?与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2??H2O2?2H?=====2Fe3??2H2O
?2??
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H??SO24?Ba?OH=====BaSO4??H2O
【答案】C 【解析】
考察离子共存和离子方程式的书写。 A项中大量MnO?4在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B项pH=2说明
2?是酸性溶液，存在H?，而H?和SiO3不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C
项中Fe2?在酸性条件下会被H2O2氧化生成Fe3?，离子方程式为
2Fe2??H2O2?2H??2Fe3??2H2O；D项正确的离子方程式应该是
?2?2H??SO2?2OH??BaSO4??2H2O。故选C。 4?Ba
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B 【解析】
考察阿伏伽德罗常数的计算。
点燃
A项中，发生反应2Mg?O22MgO，2.4g的Mg物质的量为0.1 mol，完全燃烧转移的电子数为0.2NA；B项中，标况下5.6 LCO2其物质的量为0.25 mol，
HOH
含有的氧原子数为0.5 NA；C项中CH3OH的结构式为，1 molCH3OH
含有5 mol的σ键，故氢原子数为0.4 NA的CH3OH其物质的量为0.1 mol，含有0.5 NA的σ键；D项由于CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.5 mol/L的CH3COOH溶液中H?数目小于0.05 NA。故选B。
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：
Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） ．．．
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6?x e?====x Li++C6 C．充电时，若转移1mole?，石墨（C6）电极将增重7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2?x e?====Li1-xCoO2+x Li+
【答案】C 【解析】
考察原电池和电解池。
A项，放电时，Li?在负极生成，由负极向正极迁移；B项，负极发生氧化反应，LixC6失去电子，电极反应式为LixC6?xe??xLi??C6；C项中，充电时，总反应为LiCoO2?C6?Li1?xCoO2?LixC6，石墨电极的电极反应式为
1-C6?xLi??xe??LixC6，由反应关系可知，每转移1 mole，生成molLixC6，x
增重7 g；D项中，充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为LiCoO2?xe??Li1?xCoO2?xLi?。故选C。
6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。 设起始
n(H2O)
?Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数?(CH4)与? (CH4n(CH4)
Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变△H?0 B．图中Z的大小为a?3?b
n(H2O)
?3 C．图中X点对应的平衡混合物中
n(CH4)D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后?(CH4)减小
【答案】A
【解析】
考察化学平衡。
A项中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时CH4的体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH＞0；B项由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分
n(HO)
数减小，所以b>3>a；C项中，X点对应的曲线起始2 =3，温度升高，平衡
n起始(CH4)
正向移动，设平衡后，参与反应的n(H2O) =a mol，则平衡时二者的比值为
n起始(H2O)?a
必然大于3；D项中，若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应
n起始(CH4)?a
逆向移动，CH4的体积分数会增加。故选A。
7．向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol?n(CO2)?0.015mol时发生的反应是（ ）
2NaAlO?CO?3HO====2Al(OH)??NaCO。下列对应关系正确的是
【解析】
考察溶液中离子浓度的关系。
A项中，未通入CO2时，由电荷守恒可知，溶液中
????
c(Na?)?c(H?)?c(AlO?2)?c(OH)，则c(Na)?c(AlO2)?c(OH)；B项通入了0.01 molCO2，发生反应：2NaOH?CO2?Na2CO3?H2O,由于酸性
?2?
HCO3?Al(OH)3，故水解程度AlO??CO23，所以离子浓度应该是
2??c(Na?)?c(CO3)?c(AlO?)?c(OH)；C项中此时溶液的溶质只有Na2CO3，故22??其离子浓度应该是c(Na?)?c(CO3)?c(OH?)?c(HCO3)；D项中，通入了0.03 molCO2后，溶质为NaHCO3，由于NaHCO3溶液呈碱性，故离子浓度为?
c(Na?)?c(HCO3)?c(OH?)?c(H?)。故选D。
第II卷（非选择题，共58分）
8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。 （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。 （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是
【答案】
（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl
（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键 （3）平面三角形 （4）Na?
（5）3H2O2?K2Cr2O7?4H2SO4?K2SO4?Cr2(SO4)3?7H2O?3O2? 【解析】
首先推断各种元素。M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重
铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1）。
（1）考察核外电子排布的三条规则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则以及元素周期性中电负性的递变。钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，Cl的电负性比S大。
（2）考察分子间作用力对物理性质的影响。对于氢键X-H…Y，X与Y只能是N，O，F三者之一，故H2O有氢键，而H2S没有。分子间氢键会导致化合物熔沸点升高。
（3）考察价层电子对互斥理论。对于SO3分子，成键电子对数为3，孤电子对数为：
1
?(6?2?3)?0。故分子应该是平面三角形。 2
（4）考察晶胞中微粒数的计算——均摊法。R2M为Na2O。晶胞中黑球全部在
11
晶胞内部，故有8个，白球有8??6??4个，二者比例为2:1。故黑球为Na?。
82
（5）水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反应。故被氧化的M的氢化物只能是
H2O2，氧化产物是O2。根据题目，还原产物中Cr为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为Cr2(SO4)3。根据元素守恒，另两个产物是K2SO4和H2O。根据氧化还原配平原则配平即可。
9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
?300?C【资料查阅】CuCl2
CuCl+Cl2
CuOCl
2
2
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 气体入口
CuCl2?2O
无水CuSO4
X
湿润蓝色
NaOH
石蕊试纸
AB C D
溶液
篇二：2016年四川省高考化学试卷
2016年四川省高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）（2016?四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
3．（3分）（2016?四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4
++2﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3
2+2++3+C．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2 O2+2H═2Fe+2H2O
﹣+2﹣2+D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO4+Ba+OH═BaSO4↓+2H2O
4．（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中(原文来自：wWW.DxF5.com 东 星资源网:高考四川化学试题及答案)含有的σ键数为0.4NA
+D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA
5．（3分）（2016?四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
+A．放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移
﹣+B．放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe═xLi+C6
﹣C．C充电时，若转移1mol e，石墨（C6）电极将增重7x g
﹣+D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe═Li1﹣xCoO2+xLi
6．（3分）（2016?四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z+﹣﹣和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
第1页（共18页）
A．该反应的焓变△H＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反
二、解答题（共4小题，满分13分）
8．（2016?四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．
第2页（共18页）
9．（13分）（2016?四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】
【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是．
（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．
②若杂质是CuO，则产生的原因是．
10．（2016?四川）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：
第3页（共18页）
已知：（R和R代表烷基） 12
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是，试剂Ⅱ中官能团的名称是，第②步的反应类型是．
（2）第①步反应的化学方程式是．
（3）第⑥步反应的化学方程式是．
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是．
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．
11．（2016?四川）资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：
已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是
（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca的原因是
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是
（5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时： CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol
5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol 则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是（6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为
第4页（共18页）
2+
504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2kg．
第5页（共18页）
篇三：2016年四川理综化学高考试题含答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合化学部分
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) ?CO(g)+3H2(g)设起始
n(H2O)=Z，在恒压下，平衡时? (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所n(CH4)
示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H>0
B．.图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)=3 n(CH4)
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后? (CH4)减小
7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，
先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) ?0.015时发生的反应是：
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M
基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：学科&网
（1）R基态原子的电子排布式是① ，X和Y中电负性较大的是 ②（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O
制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）学.科.网。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
10.（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：学.科.网
请回答下列问题：
（1）试剂I的名称是，试剂II中官能团的名称是，第② 步的反应类型是____c___。
（2）第①步反应的化学方程式是_____________。
（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯
环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。
11． (16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿
主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C高温
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。学科.网
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时： CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) 学科.网 △H=-271kJ/mol 5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之
比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。