篇一：2016年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南)解析版
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）
化学试题
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油B．甘油C．煤油 D．柴油
【答案】B
【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。
2．下列物质不可用作食品添加剂的是
A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺
【答案】D
【解析】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂；D．三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂。故选D。
3．下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】
C
4．下列叙述错误的是
A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬水的软化指的是除去水中的
Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；
C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
2? CO3A．c()B．c(Mg)C．c(H+)D．Ksp(Mg 2+ CO3)
【答案】A
【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3
(s) Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少
量稀盐酸可与CO32?促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32?)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。
6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
【答案】
D
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列实验设计正确的是
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
2? CO3C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
【解析】A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生
H2，而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入HCO3溶液中也会产生白色沉淀，错误；
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选D。
8．下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】
B －
9．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。
则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。
10．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极
??? O2
4B．正极反应式为2Fe + 10H+6e =Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
?D．电池工作时 OH向负极迁移
【答案】AD
【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，
正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42? +6e?+8H2O =2Fe(OH)3+10OH?，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH?向负极迁移，正确；故选AD。
11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由 X?Y反应的ΔH=E5?E2
B．由 X?Z反应的ΔH<0
C．降低压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
【答案】
BC
考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
【答案】AC
【解析】 ，下列说法正确的是
试题分析：A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A项正确；B．乙
苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B项错误；C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C项正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D项错误；答案选AC。
考点：有机物的结构与性质。
13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝
石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学
键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学
方程式为_________。
【答案】（8分）
（1）三 ⅥA （每空1分，共2分）
（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）
（3）C+2SCS2 极性（每空1分，共2分）
（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）
篇二：2016年高考海南卷化学试题(解析版)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）
化学试题
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油B．甘油C．煤油 D．柴油
【答案】B
【解析】
试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。
考点：考查烃的概念及常见有机物的结构
【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。根据沸
点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。都属于烃类。本题属于基础题，引导学生回归教材。
2．下列物质不可用作食品添加剂的是
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
【答案】
D
考点：考查常见有机物及食品添加剂
【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；
抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物
质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。本题属于基础题，化学来源于生活，引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。
3．下列反应可用离子方程式―H++OH?=H2O‖ 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca((本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:海南2016高考化学答案解析)OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】
C
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子
反应，如H＋OH===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO不能拆写成―Na＋H＋
＋＋＋－
CO23‖。 －
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为―NH3↑＋H2O‖。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
4．下列叙述错误的是
A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬水的软化指的是除去水中
的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。学科&网
考点：考查化学在生活的应用正误判断
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c(CO32?) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
【答案】
A
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及Ksp
【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶
解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能
力。本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸
甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－3.4×104kJ·mol-1
考点：考查燃烧热及化学反应中的能量
【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反
应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项．．．．．
符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列实验设计正确的是
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32?
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
考点：考查实验方案的设计
【名师点睛】本题属于性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出
简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。性质实验方案的基本流程为：研究物质结构→预测可能性质→设计实验方案(方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等)→实施实验→结论。在平时的学习中，要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。
8．下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】
B
考点：考查实验基本操作
【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、
气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
9．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H的质量为0.02g
篇三：2016年海南高考化学试题及答案【高清解析版】
2016年海南省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2016?海南）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
【答案】B
【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．
2．（2分）（2016?海南）下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
【答案】 D
【解析】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；
B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；
C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；
D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．
3．（2分）（2016?海南）下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故A不选；
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H+OH=H2O表示，故B不选；
﹣+C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH=H2O，
故C选；
D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H+OH=H2O表示，故D不选； 故选：C．
4．（2分）（2016?海南）下列叙述错误的是（ ）
A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；
B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；
C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；
D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确； 故选：B．
5．（2分）（2016?海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
2﹣2++A．c（CO3） B．c（Mg） C．c（H） D．Ksp（MgCO3）
【答案】A
【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg（aq）+CO3（aq），加入少量稀盐酸可与
﹣﹣222++CO3促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO3）减小，c（Mg）及c（H）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确． 故选A．
6．（2分）（2016?海南）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
1 2+2﹣+﹣+﹣+﹣+﹣
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
4已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
﹣1﹣1 ﹣1﹣14444A．3.8×10kJ?mol B．﹣3.8×10kJ?molC．3.4×10kJ?mol D．﹣3.4×10kJ?mol
【答案】D
【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量
43.8×10kJ，
则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×10kJ?mol，4﹣1故选D．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2016?海南）下列实验设计正确的是（ ）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
2﹣C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3
D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
【解析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO3，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．
8．（4分）（2016?海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】 B
【解析】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；
B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；
D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．
9．（4分）（2016?海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
23B．可生成氢的原子数为2.408×10个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：
A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；
2322B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×10/mol=2.408×10个，故B错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；
2 2﹣
D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．
10．（4分）（2016?海南）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）
A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO4+10H+6e=Fe2O3+5H2O
﹣C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH向负极迁移
【答案】AD
【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；
﹣﹣2﹣B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO4+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OH，故B错误；
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；
D．电池工作时阴离子OH向负极迁移，故D正确．故选AD．
11．（4分）（2016?海南）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
﹣2﹣+﹣
A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0
C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率
【答案】 BC
【解析】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；
B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；
C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；
D．由B 可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．
12．（4分）（2016?海南）工业上可由乙苯生产苯乙烯：
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种 ，下列说法正确的是（ ）
C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
【答案】AC
【解析】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；
C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；
D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．
故选AC．
3
三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题
13．（8分）（2016?海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，2+Y电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族．
（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式
为 ．
【答案】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；2+Y电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．
（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族， 故答案为：三；VIA；
（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，
故答案为：Si；SiO2；
（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2SCS2，产物分子为直线形，结构2+与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，
故答案为：C+2SCS2；极性；
（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑， 故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
14．（8分）（2016?海南）KAl（SO4）2?12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ．
（3）沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因
是 ．
（4）已知：Kw=1.0×10，Al（OH）3?AlO2+H+H2O K=2.0×10．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ．
【答案】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；
（1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；
4 ﹣﹣14﹣+﹣13
（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；
（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2水解生成Al（OH）3沉淀；Al水解使明矾溶液显酸性；
﹣﹣（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al（OH）3+OH?AlO2+2H2O，结合水的离子积和
氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．
【解析】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
﹣﹣﹣++（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4和HCO3均能促进AlO2水解，反应式为NH4+AlO23+++2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al+3H2O?Al（OH）3+3H，则明矾水溶液显酸
3++性，故答案为：Al（OH）3；Al水解，使溶液中H浓度增大；
﹣﹣﹣﹣++（4）Al（OH）3?AlO2+H+H2O①H2O?H+OH②，①﹣②可得Al（OH）3+OH?AlO2+2H2O，则Al
（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷Kw==20，故答案为：20． ﹣3+
15．（8分）（2016?海南）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ．
（3）反应③的反应类型为 ．
（4）C的结构简式为 ．
（5）反应②的化学方程式为．
【答案】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．
【解析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．
（1）由上述【答案】可知，B的结构简式为：CH2=CHCH3，
故答案为：CH2=CHCH3；
（2）反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O
属于加成反应，
故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应； CH3CH2OH，
（3）反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，也属于取代反应，
故答案为：水解反应或取代反应；
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