篇一：2015年江苏省南通市中考化学试题及答案
2015年江苏省南通市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。每题2分，共20分。) 11．水是最重要的物质之一.下列有关水的说法正确的是
A．水是一种常用溶剂 B．蒸馏水是一种硬水 C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质 12．下列有关物质的组成或分类说法正确的是
A．甲烷和乙醇的组成元素相同B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D．钙和铁都是人体必需的微量元素13．用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是
A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．检验氢气纯度14．下列说法正确的是
A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大
C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味 D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放15．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多16．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
18．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是
A．金属活动性：Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜 C．滤液中不含Cu2+ D．滤液质量比原溶液质量大 19．通过下列实验，能过达到实验目的的是
A．图1：制取氧气并检
验是否集满 B．图2：验证CO不支持蜡烛的燃烧
C．图3：检验醋酸是否具有酸性 D．图4：验证白磷的着火点低于红磷
20．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是
A．乙和丙为生成物B．a等于32
C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶2 二、非选择题(共40分)
21．(8分)从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图。
①氧化镁的化学式为；图中的x＝。
②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子(填“得到”或“失去”)2个电子，形成相对稳定结构。
③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将填“升高”或“降低”)。 (2)图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。
- ①图中NO3的名称是 。
②该反应的本质是结合生成沉淀。
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：(反应物之一为AgNO3)。 22．(7分)
2溶液→??→Mg
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳
(2)写出反应1的化学方程式：。 (3)滤液X中溶质的主要成分有填化学式)。 (4)物质Y的名称是。
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。
23．(8分)化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用。
(1)智能房屋采用太阳能电池供电。生产太阳能电池需用纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如下图所示：
Cl
2
蒸馏H2
Si(粗SiCl4 4(纯纯)
460 110
步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ
①上述步骤中属于物理变化的是步骤
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：；③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的能转化为电能。
(2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体(填化学式)，并及时报警。
(3)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作 (填下列选项字母)。A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料
(4)饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是。 24．(11分)为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ探究脱氧剂成分 【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。 【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有 (填化学式)。 【验证猜想】方法为： 。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。取剩余固体与少量CuO混合，置于右图所示装置中加热。一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】该脱氧剂中还含有 (填化学式)。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 Ⅱ测定空气中氧气含量
使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是。 【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。 【数据处理】
(1)实验中需要记录的数据是
(2)上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是。计算得氧气约占空气体积的1/5。 【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如右图)。步骤如下： (1)用弹簧夹夹紧橡皮管；
(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
(4)观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降(本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:南通市中考化学)至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。 25．(6分)(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。 (1)上述物质中属于有机物的是
(2) NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
(3)为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品中杂质可溶，且不参与反应)。
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g。
①上述不合理的方案是；简述理由②选用合理方案计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。
篇二：2016年江苏省南通市中考化学试卷
2016年江苏省南通市中考化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）
1．（2分）（2016?南通）生活与环境密切相关．下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．田间焚烧秸秆 B．回收废旧电池 C．随意排放污水 D．直接排放废气
2．（2分）（2016?南通）“分类”是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（ ）
A．塑料和棉花都属于合成材料
B．蛋白质和糖类都属于营养物质
C．液态氨气和氨水均为纯净物
D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体
3．（2分）（2016?南通）用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（
A．
制取O2 B．
收集O2 C．
产物加水搅拌 D．
过滤得MnO2
4．（2分）（2016?南通）下列说法正确的是（ ）
A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂
B．二氧化锰可作所有反应的催化剂
C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康
D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点
5．（2分）（2016?南通）有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
）
B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
6．（2分）（2016?南通）NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B．将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C．50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等
7．（2分）（2016?南通）将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（ ）
A．铜丝表面变黑，质量增加
B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
）
9．（2分）（2016?南通）通过下列实验，能达到实验目的是（ ）
A．
验证HC1分子发生了运动 B．
验证质量守恒定律
C．
验证浓硫酸遇水放热 D．
验证氧气支持燃烧
10．（2分）（2016?南通）物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：
aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ）
A．CO2的质量为44g B．气体Y的质量为28g
C．气体Y可能为甲烷 D．方程式中b和c的比为1：1
二、非选择题（共40分）
11．（7分）（2016?南通）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质．
（1）氟原子的结构示意图为，则x=______，在化学反应中氟原子易______（填“得到”或“失去“）电子．
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为______．
（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是______；
②反应中失去电子的粒子是______；
③由反应可知金属的活泼性：Mn______Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是______（填对应选项的字母）．
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根．
12．（8分）（2016?南通）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式：______，该反应属于基本反应类型中的______反应；
（2）操作1的名称为______；
（3）写出反应2的化学方程式：______；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是______；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为______．
13．（8分）（2016?南通）煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展．
（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有______（填元素符号）．
（2）煤的焦化属于______变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为______；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是______（填对应选项的字母）．
A．氯化钡 B．盐酸 C．熟石灰
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是______．
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______．煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，煤中加入石灰石对环境的意义是______．
14．（10分）（2016?南通）为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：检验管中气体．
（1）Na2SO4在水中能解离出______，增强了水的导电性；
（2）电解时观察到的现象有：______；
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到______，则证明气体为H2；若观察到______，则证明气体为O2．
（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是______．
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定______．
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．
（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______，读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
（2）管b溶液呈______性，若向溶液中加入______，溶液变为红色，也能得出此结论．
（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是______（填对应选项的字母）．
15．（7分）（2016?南通）某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是______，反应的化学方程式为______．
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3．为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重． 实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．
篇三：江苏省南通市2016年中考化学试题(word版,含答案)
南通市2016年初中毕业、升学考试试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5Ca—40Fe—56 11.生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（） A.田间焚烧秸秆 B.回收废旧电池 C.随意排放污水 D.直接排放废气
12.“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（） A.塑料和棉花都属于合成材料 B.蛋白质和糖类都属于营养物质 C.液态氨气和氨水均为纯净物
D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体
13.用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（）
14.下列说法正确的是（） A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂 B.二氧化锰可作所有反应的催化剂 C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康
D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点 15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（） A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
16. NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
17. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管 中一段时间。有关说法不正确的是（ ） A.铜丝表面变黑，质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
18.
19.
A.图1：验证HCl分子发生了运动
B.图2：验证质量守恒定律 C.图3：验证浓硫酸遇水放热 D.图4：验证氧气支持燃烧
20.物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：
t℃
aH2C2O4bH2O??cCO2??dY?
＝
取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g；另取90gX，在t℃ 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g。则下 列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应） （） A.CO2的质量为44g B.气体Y的质量为28g C.气体Y可能为甲烷
D.方程式中b和c的比为1：1
21.（7分）从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则，在化学反应中氟原子易填
“得到”或“失去”）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为。
（3）下图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是 ②反应中失去电子的粒子是 。
③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“>”或“<”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。A.锰元素B.铜元素 C.硫酸根
22.（8分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下：
（1）写出反应1该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）操作1的名称为。
（3）写出反应1的化学方程式：
（4）反应3中会有气体生成，该气体是 。 （5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为 。 23.（8分）煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。
（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有填元素符号）。 （2）煤的焦化属于焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为 ；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是 （填对应选项的字母）。A.氯化钡B.盐酸 C.熟石灰
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是 。
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：。煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：
2CaCO3?O2?2SO2
高温?
2CaSO4?2CO2，煤中加入石灰石对环境的意义
是 。
24.（10分）为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
Ⅰ.验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和 管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
（1）Na2SO4在水中能解离出 ，增强了水的导电性。 （2）电解时观察到的现象有：。 （3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H2；若观察到 ，则证明气体为O2。 （4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化。其原因是 。
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。 Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b。保持活塞打开，接通电源。一段时间后关闭电源。
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。
（2）管b溶液呈，溶液变为红色，也能得出此结论。 （3）下图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果是填对应选项的字母）。
25.（7分）某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如下图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是反应的化学方程式为。 （2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。 ①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是。
②若实验2中收集的气体质量为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数。（请写出计算过程）