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2016中考化学模拟试卷5

时间:2017-04-12 来源:东星资源网 本文已影响 手机版

篇一:人教版2016年中考化学模拟试题(5)

人教版2016年中考模拟试题(5)

(时间:90分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:

H一1 C一12 Cl一35.5 O一16 Cu一64 Mg一24 S一32 Ca一40

第一部分 选择题(共40分)

一、单选题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分。) ....

1.下列对生活中的某些现象描述中,涉及化学变化是( )。

A.食盐溶解 B.烧碱潮解 C.冰雪消融 D.钢铁生锈

2.为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入,这里的“铁”是指( )。

A. 铁单质B.铁元素 C.氢氧化铁 D.氧化铁

3.下列物质混合,充分搅拌后能形成无色溶液的是( )。

A.植物油与水 B.碘与酒精 C.面粉与水 D.食盐与水

4.下列对相关实验现象的描述错误的是( )。

A.铜丝在空气中灼烧会产生黑色物质

B.在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝

C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

D.聚氯乙烯塑料在空气中灼烧有刺激性气味

5.化学是以实验为基础的一门科学基础,下列实验操作正确的是( )。

NaOH 纸片 100mL量筒 浓硫酸 水

A.称量固体 B.量取9.5mL液体 C.稀释浓硫酸 D.滴加液体

6.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )。

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.为使馒头松软可口,用小苏打发面蒸馒头

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

7.银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料,银杏叶中提取物可以“捍卫心脏,保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是( )。

A.KH2PO4 B.CO(NH2)2C.K2SO4D.CaSO4、Ca(H2PO4)2

8.市场上有一种加酶洗衣粉,衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。下列衣料:①羊毛织品 ②棉织品 ③化纤织品 ④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是..

( )。

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

9.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( )。

A.熟石灰粉末 B.生石灰粉末 C.碳酸钙粉末 D.氢氧化钠溶液

10.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序,设计了四种方案,所用试剂分别是下列所列四组,你认为不能达到目的的是( )。

A.Cu、Ag、FeSO4溶液B.Fe、Ag、CuSO4溶液

C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

11.某混合气体由H2、N2、CO和CH4中的两种组成,将该混合气体点燃后,得到的气体产物依次通过浓H2SO4和NaOH溶液,结果两溶液的质量均有增加.则该混合气体的组成不可能是( )。

A.H2和CH4B.CO和CH4 C.N2和CO D.H2和CO

12.推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断中正确的是( )。

A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧

D.醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H20

13.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况,其中不正确的是( )。

A.利用金属活动性顺序,判断金属与盐酸能否发生反应

B.利用元素的相对原子质量表,查出元素的化合价

C.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的的溶解度

D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行

14.下列各种物质间的转换通过一步反应就能实现的是( )。 ..

A.Fe2O3 → FeCl2 B.CaCO3→COC.KNO3 → KCl D.Na2CO3→NaOH

15.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为( )。

A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g

二、多选题(本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分;有两个答案的,只.....

选一个且正确给1分。每小题2分,共10分。)

16.现有100mL20%的硫酸溶液,其密度为1.14g/mL,下列说法中正确的是( )。

A.该溶液含溶质20g B.该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶6

C.该溶液中,溶质质量:溶剂质量=1∶5 D.该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4

17.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸,若没有无色气体放出,则滤液中溶质的组成可能是( )。

A.硝酸亚铁和硝酸铜 B.硝酸亚铁和硝酸银

C.硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银D.硝酸铜和硝酸银

18.下列各组物质能在溶液中大量共存并形成无色溶液的是( )。

A.NaCl、KOH、MgSO4 B.K2SO4、CuSO4、NaNO3

C.Na2CO3、K2SO4、H2SO4D.KCl、NaNO3、CaCl2

19.下列有关溶液的说法正确的是( )。

A.温度一定时,相同质量的饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含的溶质多

B.饱和溶液降温后,都有溶质析出

C.食盐溶液和蔗糖溶液可以用通电的方法区别

D.某溶液蒸发溶剂后有晶体析出,则原溶液一定是饱和溶液

20.向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,

体或沉淀的

质 第二部分 选择题(共60分)

三、填空题(本题包括

6小题,共

23分)

21.(4分) 请在“石墨、氮气、二氧化硫、甲烷、熟石灰”中选择合适的物质填空:

(填化学式或名称)

(1)能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 ;

(2)能产生温室效应的气体,且属于有机物的是 ;

(3)具有优良导电性的非金属单质是 ;

(4)常用来改良酸性土壤的碱是 ;

22.(3分) 材料是时代进步的标志,材料的应用与发展,大大方便了人类的生活。以下材料:①不锈钢 ②

塑料 ③棉花 ,其中属于

(1)有机合成材料的是;(2)金属材料的是;(3)天然纤维的是 。(填序号)

23.(3分) “徐福记沙琪玛”是人们喜爱的食品之一,右图

是其标签中的一部分,其中小麦粉、鸡蛋、食用棕榈油

依次富含六大营养素(蛋白质、糖类、油脂、维生素、

无机盐、水)中的 、 、 。

24. (5分) 化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。

(1)下列食物中,能提供大量维生素的是 (填字母序号);

A.蔬菜 B.牛奶 C.大米

(2)身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是(填“骨质疏松”或“贫血”);

(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号);

A.塑料保鲜膜 B.橡胶手套C.棉布围裙

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有的功能;

(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 (填“食醋”或“食盐水”)。

25.(4分)以下是生活中常见的金属物质。

(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是__________(填字母)。

A.耳机中的铜导线B.黄金饰物 C.铁锅D.铝制易拉罐

(2)铝具有很好的抗腐蚀性,原因是(用化学方程式表示)。

(3)某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液,验证铁、铜、银的金属活动性顺序,实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究,他们先看到 现象,认为废液中一定含有硫酸铜;还认为一定含有硫酸亚铁,依据是 (用化学方程式回答)。

26.(4分)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

(l)P点的含义是 ;

(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液

吗? ;(选填“能”或“不能”)。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列

是;(填写物质序号)

(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质

质量分数大小关系是 (填写选项序号)

A。c>a=b B.a=b>cC.a>b>c D.b>a>c

四、简答题(本题包括2小题,共11分)

27.(6分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca等7种元素中的一种或几种组成,它们之间的关系如下图所示。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、

生成物及反应条件均已略去)。

(1)若A~D均含一种相同元素,且A、B、D均为氧化物,

C是空气中的主要成分之一,B的化学式为 ,

A与C反应的化学方程式为。

(2)若A~D均为化合物,且D、B、A、C相对分子质量依次增大,B和D在生活中常用于灭火,B的化学式为 ,A与C反应的化学方程式

为。

(3)若A~D均由三种元素组成,且有如右图所示的实验,C、D

含有相同的金属元素。若关闭K2打开K1,将D中溶液滴入A中,

可观察

到产生大量气泡,B中溶液变浑浊;此时关闭K1、

打开K2,可观察到广口瓶中液体进入C中,发生

反应但无明显现象。则D为 ,B→C的

化学方程式为 。

28.(5分)A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物

和反应条件已省略。

(1

(2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 (“吸收”或“放出”)热量。

(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是。

(4)写出D→F的化学方程式 。

五、实验题(本题包括2小题,共13分)

29.(7分)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

测定某NaOH溶液的pH,pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH ,pH 小于7。

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。

②方案二:观察_________________________________________。(根据图示实验步骤,概括方案要点)

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为____________ _____。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_______(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

30.(6分)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):

【查阅资料】(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;

(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;

(3)Na2CO 3受热不分解。

【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?

【猜 想】甲.??

乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

丙.NaHCO3加热产生CO2

【实验探究】

(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定 了猜想甲,则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶 液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是 。

(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是 。

【小结】

NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ;

NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ;

六、计算题(本题包括2小题,共13分)

31.(6分)制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问:

(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g, 水的质量是 g;

(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液质量是 g。

32.(7分)为测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了以下方案:

(1)甲同学称取样品11.8 g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液,充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为10.0 g,试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数(用百分数表示,结果保留1位小数)

(2)乙同学同样取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液,充分反应,通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g?

答案:

一、单选题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分。) ....

1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.A 11.C 12.D 13.B 14.D 15.A

二、多选题(本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分;有两个答案的,只.....

选一个且正确给1分。每小题2分,共10分。)

16.D 17.A、C 18.D 19.A、D 20.B

三、填空题(本题包括6小题,共23分)

21.(5分)(1)SO2 (2)CH4(3)C(4)Ca(OH)2

22.(3分)(1)②;(2)①;(3)③

23.(3分) 糖类 、 蛋白质、 油脂

24.(4分)(1)A (2)骨质疏松 (3)C (4)乳化 (5)食醋

25.(4分)(1)C (2)4Al + 3O2 = 2Al2O3

(3)废液呈蓝色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 或 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

26. (1) t1℃时,a和c的溶解度相同,都是20 克(2)不能(3)cba (4)D

四、简答题(本题包括2小题,共11分)

27.(6分)(1)H2O或H2O2 2CO + O22

(2)CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

(3)Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

28.(5分)(1)CuO CuSO4(2)放出

篇二:2016年初三化学中考模拟试题(精选)

二〇一六年中考模拟试题考试

(总分75分) 班级 姓名

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,下列有关说法正确的是( ) A.反应前后,溶液的pH不变

B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变 C.反应前后,H+和OH-的数目不变

D.反应前后,H2O的数目不变

10.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )

一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。共32分)

1.下列转化必须通过化学变化才能实现的是( ) A.由混合物转化为纯净物B.由块状物质转变为粉末

C.由固态物质升华为气态物质 D.由一种纯净物转变为另一种纯净物 2.下列物质中属于单质的是( )

A.生铁 B.钢 C.水银 D.干冰

3.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

A.高温煅烧一定质量的石灰石 B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 11.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质

量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )

A.生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙B.相对原子质量:乙﹥丙﹥甲 C.金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙 12.下列说法中,正确的是( )

A.将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液的质量增加 B.氢氧化钠的俗名:火碱、烧碱、纯碱

C.测定某溶液的pH时,要先用蒸馏水将pH试纸润湿

D.可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂,鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 13.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确的是( )

A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸B.x点时,溶液中只含有一种溶质

C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.y点和z点时,溶液均呈现无色 14.能在水中大量共存的一组离子是( )

A.NH4、Na、C1、SO4C.K、Ba、OH、SO4

2+

2-

2-

4.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是( ) ...

5.下列实验操作或说法正确的是( )

A.用明矾溶液可以区分硬水和软水

B.用98%浓硫酸配制20%的稀硫酸的配制步骤是:计算—称量—溶解—保存 C.患夜盲症是因为人体缺乏维生素C引起的

D.中和反应广泛应用于工农业生产中,如农业上用熟石灰改良酸性土壤

6.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是( )

A.卟啉铁中含有5种元素 B.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.1个卟啉铁分子中含有76个原子

7.吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物(Na2SeO3 )消除人体内的活性氧,该化合物中Se的化合价是( ) A. +2 B.+3C.+4

B.H、Na、NO3、CO3

++-2-

D.K、Ag、NO3、C1

D.+1

15.物质X可发生下列所示的两个反应, ①X+碱→盐+H2O , ②X+金属氧化物→盐+ H2O;则X可

能是( ) A. CaOB.H2SO4 C.NaOH D.CO2 16.下列鉴别物质的方法错误的是( ) .. A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳

B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸

8.2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料,先制备氧化石墨, 再经过热

还原制备石墨烯。石墨烯硬度大,导电性能好,有韧性,可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是( ) A.石墨烯是一种新型的有机物B.四种物质碳原子的排列方式不同 C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.将石墨变成石墨烯发生了化学变化

二、填空题(每空1分,共18分)

17.(1)写出下列符号中“2”所表示的意义或符号:

H2O___________________ _;O _____________________;一个铁离子 。

18.现有①五氧化二磷, ②空气, ③铁粉, ④氯化亚铁, ⑤液态氧, ⑥水, ⑦氯化钠(转自:wWw.DXf5.Com 东星 资源网:2016中考化学模拟试卷5),⑧金刚石,

20.有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分, E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系: (1)写出下列物质的化学式: D: F:(2)在反应①②③中,属于置换反应的是 (填序号)。 (3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式: 。

(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式:。 21.根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题:

图中微粒共能表示种元素,这几种元素共同组成化合物的化学式 。

该化合物在实验室中必须密封保存,其原因:一是暴露在空气中易;二是与空气中的某物质发生反应而变质,其反应的化学方程式是:。

-2

实验室中又可制取另一种气体,其反应的化学方程式:。

23.甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。

⑴ 滤渣中一定含有: ;一定没有: ;可能含有: 。为了进一步证明可能含有的物质是否存在,实验中需向滤渣中加入的试剂是: 。 ⑵ 滤液中可能含有的金属阳离子(写符号): 。为了进一步证明它的是否存在,需向滤液中加入某种试剂,若存在,则所发生的化学反应方程式: 。

24.乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体. 【提出问题】白色固体是什么物质?

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:

猜想一:CaO;猜想二:______;猜想三:Ca(OH)2.他的依据是 . 【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是:______. 【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到____________,证明猜想二不成立.

(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,___,有白色沉淀出现,证明猜想三成立.该反应的化学方程式为:

结论:白色固体是Ca(OH)2. 【拓展应用】

(1)已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是______(选填图中装置序号). (2)写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式:

四.计算题(9分)

25.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图:

求:(1) 完全反应后,产生二氧化碳气体质量。

三.实验题(每空1分,共16分)

(2) 反应后,所得溶液中溶质的质量分数为多少? 22.若在实验室里用H2O2在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气,则选用下列装置中的 组合(填编号);反应的化学方程式: ;若用①⑤组合在

参考答案

17.(1)一个水分子中含有两个氢原子;氧元素在化合物中显-2价; Fe3+

。 18. FeCl2 、NaCl

19.(1) 40 (2) 乙>甲>丙 (3) 40 (4) 丙 (5) 小于30℃ 20. (1) FeSO4 Cu (2) ②③ ⑶ 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O

21.3 NaOH 潮解 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 三.实验题 22.①③⑤2H2O2

2H2O+O2↑;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

23. (1) Ag; Al; Fe ;稀盐酸(稀硫酸)

⑵ Ag+ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (HCl+ AgNO3 =AgCl↓+HNO3) 24. CaCO3 化学变化过程中元素种类不变 CaO能与水反应

气泡放出

通入二氧化碳气体(或加入Na2CO3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

[或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]

四.计算题【第一问2分,第二问7分,共9分】 25.解:(1)由图像可知生成CO2的质量为4.4g;(2分)

(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (2分)

106 117 44

XY 4.4g

解得:x=10.6gY=11.7g (2分)

烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为: 11.7g + (22.3g-10.6g) = 23.4g 烧杯里不饱和溶液的质量为: 22.3g+216.1g-4.4g = 234g

所得不饱和溶液的溶质质量分数:×100%=10%(2分)

答:略。(1分)

篇三:2016年中考化学模拟卷及答案解释(5)

2016年中考化学模拟试卷及答案解释(五)

一、选择题(本大题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填写在题后的括号内,每小题2分,共28分.)

1.重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”,努力改善中小学生营养状况.某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品,其中含蛋白质最少的是( )

A.炒青菜 B.豆腐汤 C.红烧肉 D.水煮鱼

2.一种汽车安全气袋内贮有硝酸铵,当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,发生化学反应:NH4NO3N2O+2H2O,生成物充满气袋,填补在乘员与方向盘、挡风玻璃之间,防止乘员受伤,此反应属于化学反应基本类型中的( )

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

3.下列措施和理由之间,因果关系不正确的是( )

A.不允许焚烧农作物秸杆﹣﹣防止污染空气

B.限制生产含磷洗涤剂﹣﹣防止湖海出现“赤湖”

C.严禁排放未经处理的有毒的工业废水﹣﹣防止水土流失

D.限制生产不符合尾气排放标准的汽车﹣﹣防止氮氧化物和一氧化碳等气体污染空气

4.将下列物质同时加到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )

A.KOH、HCl、( NH4)2 SO4 B.K2CO3、Ba (NO3)2、NaOH

C.FeCl3、NaCl、KNO3 D.CaCl2、HCl、NaNO3

5.下列结论正确的是( )

A.组成元素相同的物质其化学性质一定相同

B.同温下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C.饱和溶液降低温度一定会析出晶体

D.质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等

6.下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )

A.

向一定量的硫酸钠溶液中不断加水

B.

向一定量的稀硫酸中不断加铁粉

C.

向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液

D.

向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液

7.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )

A.氧气 臭氧 O2 B.氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2

C.金刚石 木炭 C D.水银 银 Ag

8.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是( )

A.碱都含有氢、氧元素,所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱

B.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.单质是由同种元素组成的纯净物,所以同种元素组成的纯净物一定是单质

D.置换反应有单质和化合物生成,所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应

9.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是

( )

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

10.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为( )

A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物

C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

11.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁.各取少许花汁,用稀酸

A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素

B.25℃时,遇到pH=10

的溶液,玫瑰花汁会变成粉红色

C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液

D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂

12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )

A.30℃时,甲溶液中溶质质量分数小于25%

B.升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C.10℃时,乙物质的溶解度比甲物质的大

D.两种饱和溶液从30℃降到20℃时,甲乙物质的溶质质量分数相同

13.某同学按下图所示的步骤配制好80g 6%的氯化钠溶液后,将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,则对试剂瓶中溶液的判断正确的是

( )

A.溶质的质量不变 B.溶剂的质量不变

C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数不变

二、填空与简答(本大题包括3小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共18分)

15.以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况,根据所学知识回答:

(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的__________作用.

(2)碘片中的“碘”指的是__________(选填“分子”、“原子”或“元素”). (3)铬、铜及其合金在交通工具上随处可见.现将铬(Cr)丝插入Cu(NO3)2溶液中,铬丝上有红色物质析出,则铬和铜相比,金属活动性强的是__________.

(4)水是重要的溶剂,可以溶解很多盐类物质.盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关.已

+﹣3+﹣知NaCl溶液中含有Na和Cl,FeCl3溶液中含有Fe和Cl.据此推测,FeCl3溶液呈现棕

黄色的原因与__________(填离子符号)离子有关,理由是__________.

16.倡导“低碳”生活,保护我们的环境.

(1)下列举措不能达到“低碳”目的是__________(填字母).

A.提倡使用节能灯; B.利用和开发太阳能、风能等能源;

C.选择步行、骑自行车等方式出行; D.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋.

(2)为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为__________.

(3)某地区有两种矿石储量丰富:①赤铁矿(主要成分是Fe2O3)②黄铁矿(主要成分是FeS2),若从保护环境的角度考虑,炼铁厂应选用该地区的铁矿石是__________(填序号).写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式:__________.

17.(1)如图1是初中化学中的一些重要实验.请回答:

①A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须__________;

②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是__________;

③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是__________(答出一种原因即可).

(2)如图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据此图回答:

①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________;

②t2℃时,将30gA放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是__________;

③t3℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体质量较大的是__________;

④t3℃时,将25gC放入100g水中,充分搅拌后得到C的饱和溶液,在不改变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶液的方法是__________.

三、实验与探究(本大题包括2小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,计18分)

18.结合图示实验装置,回答下列问题.

(1)指出图中a、b仪器的名称:a__________,b__________;

(2)用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气,选用的发生装置是__________(填字母,下同),反应的化学方程式为__________.收集装置为__________.

(3)实验室制取二氧化碳时,发生反应的化学方程式是__________,如需用E装置干燥二氧化碳气体,则E装置中应装__________,气体应从__________端通入(填“c”或“d”).

(4)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.已知乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成,且反应非常剧烈;乙炔难溶于水,密度比空气略小.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置组合是__________.

19.张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现:碱溶液能使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.通过学习知道,碱溶液使酚酞溶液变红,是因为碱在水中离解出OH﹣,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢?请你帮助他俩完成实验探究.

【提出问题】Na2CO3属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”),为什么能使酚酞溶液变红?

【进行猜想】猜想一:Na+使酚酞溶液变红;猜想二:水分子使酚酞溶液变红;猜想三:__________使酚酞溶液变红.

【设计实验】(1)实验Ⅰ的目的是为了验证猜想__________不成立.

(2)刘明同学认为实验Ⅱ没必要做,他的理由是__________.

(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红.向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量,振荡出现的现象是__________,反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.(提示:CaCl2溶液呈中性)

总结:由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想三正确.

张宁对此结论有些质疑,于是他查阅资料.

【查阅资料】Na2CO3溶液中,CO32﹣和H2O发生如下反应:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣

【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是__________.

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