篇一：2016中考冲刺化学必备知识点
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和H （吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火
焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：
空气污染源：工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)物理性质： 通常情况下，氧(本文来自：WwW.dXf5.coM 东星 资源网:中考化学冲刺班)气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡
蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
222CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑
2KMnO（4）气体制取与收集装置的选择 2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO2↑ △
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
ab、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
篇二：2016中考化学冲刺试卷带答案
安徽省中考化学试卷
温馨提示：
1.本试卷满分为60分。物理和化学考试时间共120分钟。
2.答题前请将您的信息填写完整。
3.可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Na—23
一、本大题一共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只
有1个符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内。
1.化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面。你
认为下列过程中，不含化学变化的是【A 】
．．
A. 石墨导电B.甲烷燃烧C. 葡萄酿酒D.菜刀生锈
2. 在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员
呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为 【B 】
A.+1B. +2C. +3D .+4
3.下表是某校为学生制定的营养中餐食谱
该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议该学生应增加的食物是 【 C 】
A.麻辣豆腐B.清炒鸡蛋C.凉拌黄瓜 D.红烧排骨
4.央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚，二甲醚会对液化气罐
的配件造成腐蚀，存在安全隐患，下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是【 D】 ．．
A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为46
C. —个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1
5.下图所示的基本实验操作中错误的是【D 】 ．．
A．倾倒液体B．检查气密性 C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体
6．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
2013年中考模拟考试化学试卷 第 1 页，共4页
测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百
吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）
元素的说法正确的是【 D 】
A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为 D．原子结构式意图为
7.日常生活中，下列做法正确的是【 C 】
A．电视机着火时用水浇灭B．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
C．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验 D．焚烧废弃塑料解决“白色污染”
8.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择
的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫
酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是【 A 】
A、②④B、①②③ C、①②③④ D、②③
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是【 A 】
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t
2℃时，乙先析出晶体
二、本大题包括5小题，共34分．
11.（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题
1.汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和______导电______性。
2.下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同。
a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫
3.铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_______氧气_____和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶液变黄，有无色
气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是_____________ _________。
4.回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。右图所示的废铁粉中
Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将
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其还原，
高温反应的化学方程式是
_________Fe2O3?3CO?2Fe?3CO2 12.（6分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）Ca(OH)2溶液的pH > （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为
（Mg(OH)2不溶于水) MgCl2?Ca(OH)2?Mg(OH)2??CaCl2（2）步骤③操作a的名称是 过滤 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 CaCo3 。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
13.（9分）请根据下图回答问题：
ABCDEFG
H（1）仪器A的名称是 试管 ，仪器B的名称是 漏斗 。 （2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的 ACDH （填序号），
（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的 AEF （填序号），反应的化学方程式
检验已集满一瓶CO2气体 点燃的火柴平放瓶口
。
14.(7分）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白
色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验
?
。
（2）小玉设计了另一个实验：
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（3）小玉的实验可靠性高的原因是① 。
②。
16.(5分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］
溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
（1）①pH>7；②pH =7 ；③pH < 。
［设计与实验］
小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］
（2）以上三位同学中操作规范的是 小方 同学，其余两位同学操作上的错误是
液
。
注意：若答对（3）（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
［结论］
（3）从物质的类别看，碳酸钠是一种酸 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。 ［应用］
（4）根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。
三、本大题共6分．
16．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加
入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 4.4g，12g样品中碳酸钠的质量为 10.6g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2013年中考模拟考试化学试卷 第 4 页，共4页 7.3%
2014年安徽省中考化学试卷参考答案
1--10 ABCDD DCABD
二、本大题包括5小题，共34分．除标注外，其余每为1分
11.（1）导电（2）c
（3）①空气或氧气 ② Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （2分）
（4） Fe2O32Fe + 3CO2（2分）
12.（1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2分）
（2）过滤 Na OH
（3）CaCl2
13.（1）试管 长颈漏斗
（2）ACDH
2KClO3 2KCl + 3O （2分） 2↑MnO2
（3）ABEF CaCO3 2 + H2O + CO2↑（2分）
将燃着的木条伸到集气瓶口若火焰熄灭，则已集满（1分）
14（1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）(2分）
(2)①足量的(或过量的或适量的)可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，不写足量的(或过量的或适量的)不给分，或不写溶液也不给分。
③生成白色沉淀 ④生成蓝色沉淀
(3） ① 排除干扰因素（或排除碳酸钠的干扰），
②证明有氢氧化钠的生成（其它合理答案即可）
15、（1）=7（或＜7） ＜7（或=7）
（2）小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中 （答案可互换，其它合理答案均可）
【加分题】（3）盐不一定（4）作洗涤剂，用于除油污（2分）（其它合理答案均可）
三．计算题共6分
16.（1）4.4（1分） 10.6（1分）x k b1.c m
（2）解：设参加反应的H Cl的质量为x。（1分）
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）
7344
x4.4g
73∶44 = x∶4.4g x = 7.3g（1分）
7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3%（1分） 100g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
注 化学方程式错一点扣一分
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篇三：2015-2016年【备战中考、中考冲刺】中考化学复习资料大全
第1单元 走进化学世界
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3、绿色化学-----(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较 6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
bc
d
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会
造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片