篇一：【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三上学期12月月考试题化学
双鸭山一中2015年高三月考化学考试题
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27 S：32K：39Fe:56Cu：64Zn：65Ag:108Ba：137
I卷（25个选择题，共75分）
一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共75分) 1．下列说法不正确的是（） ．．．
A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 2．72号元素所在周期和族是( )
A．第六周期ⅣB族 B．第六周期ⅢB族 C．第六周期0族
D．第六周期ⅢA族
3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 B.常温常压下，23gNO2分子总数小于0.5NA
C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 4．下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H+能力：OH>CH3COO>I
－
－
－
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
3+5．VmLAl（2SO4）3溶液中含有Alag，取
－
1
VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S0424
的物质的量浓度是（）
A．
125a125a125a125a
mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L 9V18V36V54V
6．下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
7．室温下，下列各组离子能大量共存的是（） A．稀硫酸中：K、Mg2+、AlO2、S2O32
＋
－
－
B．Na2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2
＋
－
＋
Kw＋-13
C．L-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、SO42-?=10mol·
c(H)
－
－
－
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3 8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH=CO32＋H2O
－
－
B．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32—+H2O
C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： 2HCO3＋Ca2＋2OH=CaCO3↓＋2H2O＋CO32
－
＋
－
－
9．下列物质的制备方法正确的是（）
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C．用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
10．一未完成的离子方程式:________＋XO3＋6H===3X2＋3H2O，据此判断下列说法 正确的是（）
A．X原子最外层有5个电子
B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
D．“_____”上所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存
11．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（） A．甲多B．乙多C．一样多D．无法确定
12．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（） A．①＝④＞③＝② C．①＞④＞③＞②
B．①＝④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
－
－
＋
13．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（） A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气D、1molNH4CuSO3完全反应转移0．5mol电子
14．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（）
15．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L1，含有硝酸的浓度为
－
1mol·L1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标
－
准状况下的气体的体积为( )
A．224mLB．168mLC．112mLD．448mL
16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 A．Fe2S3、I2
B．Al(OH)3、I2
（）
C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)3
17．下列有关说法正确的是（）
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．反应A（g）
2B（g）；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，
则该反应的△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。 C．N2（g）＋3H2（g
）
率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
18．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: A.9B.10C.11D.12（）
19．控制适合的条件，将反应Fe3＋Ag
＋
2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化
Fe2＋Ag设计成如图
＋
＋
所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居
中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（） A．盐桥中的K移向乙烧杯
B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 20．可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，
＋
只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大.以上所述正确的为( ) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧
21．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（） A．c(Cl)?c(NH4+)?c(H)?c(OH)
－
＋
－
B．c(NH4+)?c(Cl)?c(H)?c(OH)
－
＋
－
C．c(NH4+)?c(Cl)?c(OH)?c(H)
－
－
＋
D．c(Cl)?c(NH4+)?c(OH)?c(H)
－
－
＋
22．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应: A(g)＋B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见
下表，下列说法正确的是( )
A.
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L1，则反应的ΔH>0
－
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
23．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H)之比为2:1 ?
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH.
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
2?
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na?)?2c(SO4)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为
Ka?Kh?Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥
B．③④⑥
－1
C．④⑤⑥ D．①②④
－1
24．室温下，向20.00mL1.000mol·L氨水中滴入1.000mol·L盐酸，溶液pH和温度随加
入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )
102(a?14)
mol.L?1 A．室温下，a点的氨水电离常数为(a?14)
1?10
B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)
25．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（） A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L II卷(包含4道大题，共45分) 二.填空
26.（9分）已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
（1）F的俗名是，B分子的结构式为________工业上利用反应③生 产。
篇二：黑龙江省双鸭山市中考真题
篇三：黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三化学上学期12月月考试题
双鸭山一中2015年高三月考化学考试题
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Mg：24Al：27S：32K：39 Fe: 56 Cu：64Zn：65 Ag: 108Ba：137
I卷（25个选择题，共75分）
一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共75分)
1．下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
2．72号元素所在周期和族是( )
A．第六周期ⅣB族 B．第六周期ⅢB族
C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族
3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A. 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
B. 常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5NA
C. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
4．下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H能力：OH>CH3COO>I
A．①③ B．②③ C．①④D．②④
3++－－－5．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Ala g，取
－12V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S044的物质的量浓度是（ ）
A．125a125a125a125amol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9V18V36V54V
6．下列说法不正确的是 （ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
7．室温下，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A．稀硫酸中：K、Mg 、AlO2、S2O3
B．Na2S溶液中：SO4、K、Cl、Cu 2-＋－2＋＋2+－2－
Kw-13-13+＋2+2-C．=10mol·L溶液中：Fe、NH4、Mg、 SO4?c(H)
D．通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3
8．下列离子方程式书写正确的是 （）
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH = CO3 ＋H2O
B．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4 + CO3 + H2O
C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：
2HCO3 ＋Ca＋2OH = CaCO3↓＋2H2O＋CO3
9．下列物质的制备方法正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
10．一未完成的离子方程式:________＋XO3＋6H===3X2＋3H2O，据此判断下列说法
正确的是（ ）
A．X原子最外层有5个电子
B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
D．“_____”上所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存
11．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足
量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是 （ ）
A．甲多B．乙多C．一样多D．无法确定
12．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3
③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）
A．①＝④＞③＝②
C．①＞④＞③＞② B．①＝④＞③＞② D．④＞①＞③＞② －－＋－2＋－2－2+——+2—－2－+－－－
13．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成 ②
产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（ ）
A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气 D、1molNH4CuSO3完全反应转移0．5mol电子
14．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的
（ ）
量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）
15
1 mol·L，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A．224 mLB．168 mL C．112 mL D．448 mL
16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到
的沉淀物是
A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2（ ） C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3 －1
17．下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol，逆反应的活化
-1-1-1能为Eb kJ·mol，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol。
C．N2（g）＋3H2（g）
氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发
进行，则该反应的ΔS ＜0
18．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的
适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:
A. 9 B.10 C.11D.12 （ ）
19．控制适合的条件，将反应Fe＋Ag3＋2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时 Fe＋Ag2＋＋ 设计成如
图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计
的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计
指针向右偏转。下列判断正确的是
（ ）
A．盐桥中的K移向乙烧杯
B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左
边偏转
C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
20．可逆反应mA(g)＋nB(g) ＋pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他
条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分
面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦D．②④⑤⑧
21．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积
充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ）
A．c(Cl)?c(NH4)?c(H)?c(OH) －+＋－B．c(NH4)?c(Cl)?c(H)? c(OH) +－＋－ C．c(NH4)?c(Cl) ?c(OH)?c(H) +－－－＋ D．c(Cl)? c(NH4)?c(OH)? c(H) －+＋
22．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:
A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见
下表，下列说法正确的是( )
－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大
于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，
反应达到平衡前v(正)<v(逆)
23．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确
的是 （ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH.?其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(
Na)
?2c(SO4)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为?2?Ka?Kh?Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥
mol·L盐酸，溶液
－1 B．③④⑥ －1C．④⑤⑥ D．①②④ 24． 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L氨水中滴入1.000
pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )
102(a?14)
mol.L?1 A．室温下，a点的氨水电离常数为(a?14)1?10
B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)
25．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解
（ ）
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L
II卷(包含4道大题， 共45分)
二. 填空
26.（9分）已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A
是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
（1）F的俗名是，B分子的结构式为________工业上利用反应③生
产。
（2）反应④的离子方程式为。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反
应的离子方程式为 。
27．(7分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、 ______________ ______、_____________________________。
(分别用化学用语表示,下同)
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的
是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
（5）和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol
28．（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA
（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的
变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=. 相同温
度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是
原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓
d.平衡时B的体积分数e.平衡时混合气体的密度
f .平衡时混合气体的平均摩尔质量
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向
－一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为