篇一：初三化学中考溶液经典练习含答案
北京市2012年中考一模试题汇编—溶液
【东城】29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水中的溶质是 。
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至 充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应 溶液的质量如右表所 示。
①该温度下KNO3的溶解度是 g。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为 （填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出
【西城】29．（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 ②曲线上M点的含义是 。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：
小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2=CaCO3↓+ 2KNO3
①操作2的名称是 。
1
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。 ③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。
【海淀】28．（6分）NaCl 和KNO
在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。 （2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl
的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)； 其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。 A．10℃~20℃ B．20℃~30℃C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl
溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。 A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变 D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __________； ②滤液1中含有的溶质是__________________ ；操作Ⅱ的名称是__________________。
2
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。 （2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度
变化 （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。 （4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一
倍，应该蒸发掉g水。
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充
分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列 说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小
①
②
【丰台】24．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温
度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A．a >b >c B．c >b >a C．b >a =c D．b >a >c
28
．（6分）下表是KNO、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：
（（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字
母序号)
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能
形成饱和溶液的是 ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．KNO3析出，NaCl不析出 B．其溶剂的质量不变
C．KNO3和NaCl的质量分数都降低
D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变
【大兴】21．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
3
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出
的晶体质量大 D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
【顺义】28．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。
（3）水是很好的溶剂。下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。
①40 ℃时，向两个分别盛有45 g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母）。
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大
【平谷】28．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__▲__。 （2）30℃时，KNO3的溶解度是__▲__g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过__▲__的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__▲__（填写编号）。 A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是__▲__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
【密云】27．(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或
4
“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。（此题第一空为2分）
【怀柔】27.（7分）溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验： 实验（1）
上述实验中可得到溶液的是 （填序号），该溶液中的溶质是
；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是
；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是 。 实验（2） 全部 溶解 ①
全部溶解 ④
加入3g 物质A
小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：
物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是 。
【延庆】28．（5分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。
（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%
5
篇二：初三中考溶液计算题
1．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之
恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80 x100x80x
106
………………………（1分）
106
80x
100x106
?
106
?810 g 1%
x =10.6 g ……………………………………………（1分）
……………（1分） 加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为100% = 2 %
530g10.6g
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。
2．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在
实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：
根据上述信息，回答问题： （1）元素A的相对原子质量为。
（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
2．（3分）
（1）64 ????（1分）
（2）a∶b为2∶3或9∶1???? （2分，写对1个且过程正确的给1分）
3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶
液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）最后所得溶液中钠元素的质量。
4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
已知：BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl （1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量
【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl
142 233117
x 23.3 gy
142x?
233
233
23.3g23.3g
?117y
x = 14.2g y =11.7 g
（1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g （2）设蒸发水的质量为m。
0.8g?11.7g
15g?50g?208.3g?23.3g?m
?100%?10%
解得m=125 g
答：略
5．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题
:
小提示：2NaOH+ MgSO4 →Na2SO4 + Mg(OH)2↓；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
5．（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g
6．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）： （1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完
(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 （2）计算废液中氯化钙的质量分数。
【解】（1）15kg??????????????(1分)
（2） [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg 设废液中氯化钙的质量为x Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl 106111 5kg×21.2% x
1065kg?21.2%
?111x
x =1.11kg
………………………………（1分）
原废液中氯化钙的质量分数为
1.11kg10kg
×100% = 11.1 % ………………………………（1分）
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。
7.某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品
中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 [解]
设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 xy x+100==x=20g
10020g
111x100
111x100
44x10044x100
÷20%+
（1分） （1分）
=73y=14.6g
y
稀盐酸中溶质的质量分数=
14.6g100g
×100%=14.6%
（1分）
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
8.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至
（1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中溶质的质量分数。
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g··············1分
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
8458.544 xy4.4g 84xx = 8.4 g444.4g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% ·············1分
58.5y
444.4gy ==5.85g
样品中NaCl的质量==9g-8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分 答：（略） 9.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜
样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。 （3）黄铜样品中铜的质量分数。 【解】设参加反应的HCl 的质量为x
Zn的质量= 0.65g× 3 = 1.95g
Zn + 2HCl ZnCl2+H2↑
65 73
1.95gx 651.95g
=
73x
或
6573
=
1.95gx
x = 73×
1.95g65
=2.19g
2.19g30g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=
需要浓盐酸的质量=
黄铜中铜的质量分数=
7.8g
× 100% = 7.3%????????1分
40g?7.3%36.5%
= 8g???????????????1分
7.8g?1.95g
× 100% = 80%?????????1分
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数
篇三：2012中考化学必备—溶液最新训练题(word版有答案)
第九单元 溶液 训练题
一、选择题：
1．（烟台市）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
(A)用汽油洗去手上的油污 (B)用洗洁精洗去餐具上的油污
(C)用酒精洗去试管中的碘 (D)用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
2．（烟台市）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是
(A)甲的溶解度大于乙的溶解度
(B)t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
(C)t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
(D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
3．（烟台市）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
(A)海水的凝固点比水低
(B)溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
(C)一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
(D)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
4. （福州市）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是
A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾
不饱和溶液
5.（雅安市）下列说法正确的是
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%
的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
6.（重庆市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙
述一定正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C. 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
1
7．（巢湖市）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的
是【 】
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
8.（南充市）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是
A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
9．（南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
10、（无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，
可以采取恒温蒸发溶剂的方法 12311．（盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误
的是
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，
只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A
溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
12．（徐州市）溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是{ }
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
2
12
13．（荆门市）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：（ ）
A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
14、（孝感市）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入
A．①② B. ②④ C.②③④ D.①②④
15．（桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中
能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（C ）
16、（淄博市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明的是（） ．．显变化．．．
A、浓硫酸B、氢氧化钠固体C、氧化钙固体D、硝酸钾晶体
17、（淄博市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该
物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A、130g B、140gC、160gD、180g
17
．（河南省）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【
】
A．甲的溶解度人于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量
大于乙的质量
18．（威海市）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 ．．．
A．过滤 B．蒸发C．蒸馏 D．结晶
19．（大连市）下列说法中，错误的是
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂
D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
3
20．（哈尔滨市）右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
21．（天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）
A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油
22.（绥化市）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小
23.（重庆市江津区）下列有关溶液的叙述中正确的是（ ） A．30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g
B．任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大
C．常温下，25 g植物油和75 g水形成100 g溶液
D．溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度
24.（绵阳市）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（ ）
A．甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时，分别将40 g甲、乙两种物质放入100 g水中充
分搅拌，均得到饱和溶液
25．（成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂
A．可以软化水B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质D．溶于水时放热
26．下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
27．（泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ D ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
28．（上海市）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．天平
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29. （南京市）右图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解
度曲线，下列说法正确的是
A. 物质a的溶解度最大
B. 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的
方法得到a晶体
C. 20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的
顺序为b>a>c
D. 10℃时，分别
再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的
质量小于析出c的质量
30．（攀枝花市）下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．石蜡
A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用 c
B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b 和 e
C． 粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d 和 f
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c
32．（吉林省）右图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B．100g水最多能溶解30g硝酸钾
C．降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D．20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
33．（德州市）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃
时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是
B．面粉 C．蔗糖 D．植物油 31．（攀枝花市）有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（ ）
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