篇一：2016年河南省中考化学试题(word版,含答案)
s="txt">化 学注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）
1．河南烩面营养美味，下列用的食材中富含蛋白质的是
A．羊肉 B．青菜 C．小麦粉 D．花生油
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制作电线 B．金刚石用于切割大理石
C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤
3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是
A．塑料袋 B．报纸 C．玻璃瓶 D．铝质制饮料罐
4．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．CO(NH2)2B．KNO3 C．K2SO4D．Ca3(PO4)2
5．下列有关水的说法中正确的是
A．水和冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
6．下列图示的实验操作中不正确的是
A．闻气体气味 B．称固体质量C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au
8．右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以
得到质量分数为25%的溶液
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因： SO3+H2O = H2SO4
B．生活中用天然气作燃料： C2H5OH +3O22CO2 +3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl =NaCl +CO2 +H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH
10．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14:9
11．X、Y、Z有如右图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O
12．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
14．右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原
_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、
边”)。
15．煤在空气中燃烧需满足的条件是_________；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____；氢气燃烧的化学方程式为_______________。
16．右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，
______________。
化学方程式为子结构示意图为“中间”或“最右
17．葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。
18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）X的成分为_________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为____________________。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_________。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
20．（3分）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。
（1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，
入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？
（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃
触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。 ．
21．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为_____________________。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
（3）若用右图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
22．（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
23．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。 ．．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。
下列说法正确的是____________。
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH 棒接近（不接．．烧杯中的水进
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和(本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:年河南化学中考试题)浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C
13．氮气（N2） SiO2
14．20.18最右边
15．温度达到煤的着火点隔绝空气2H2+O2 17．Zn（锌） 4:28.8（5:36）
18．（1）Zn、Cu（2）Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
（3）搅拌，防止局部过热液体飞溅
19．Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O
铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
20．（1）易溶于水水溶液显碱性 （2）浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应生成白色固体NH4Cl
21．（1）AD（或AE） 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 点燃 2H2O 16．Cl2 +H2O= HCl+HClO 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
（2）关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止。
（3）集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管a通入H2，直至排净集气瓶中的水。
22．（1）②①⑤③④ (或 ①②⑤③④)
（2）BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl
（3）若用K2CO3，会引入新杂质
KCl
23．（1）单质 （2）c
（3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①红色固体变黑色 ②Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O ③取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
（5）设需要消耗铝的质量为x
8Al +3Fe3O4
4Al2O3 +9Fe
216504
x25.2kg
216/504=x /25.2kg 解得 x=10.8kg
篇二：2016年河南省中考化学试题
s="txt">化 学注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 Zn：65
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）
1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中含有蛋白质的是
A．羊肉 B．青菜 C．小麦粉 D.花生油
2．下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．铜用于制作导线
C．干冰用于仍呼吸
A．塑料袋 B．金刚石用来切割大理石 D．熟石灰用来改良酸性土壤 3．下列物品废弃后的是可能会带来白色污染的是 B．报纸C．玻璃杯 D．铝质饮料罐
4．下列化肥中，属于复合肥的是
A．CO(NH2)2B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
5．下列有关水的说法正确的是
A．水与冰混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
6.下列图示的实验操作中不正确的是 ．．．
7．下列各组物质中，都是由离子构成的一组是
A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au
8．右图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ．．．
A．t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g的水，可得到
质量分数为25%的溶液
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2
B．生活中用天然气作燃料 ：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱Ca(OH)2+2NaNO3==Ca(NO3)2+2NaOH
10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量吧火箭送入太空，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==2X↑+3N2↑+4H2O↑
A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．改反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14:9
11．X、Y、Z有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物
质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A．Cu、CuO、Cu(OH)2 B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．H2O2、H2、H2O
12．相同质量的镁、铝、锌分别于相同质量20%d的盐酸充分反应产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测①Mg﹥Al﹥Zn；② Al﹥Mg﹥Zn； ③ Al﹦Mg﹦Zn； ④ Al﹦Mg﹥Zn； ⑤ Al﹦Zn﹥Mg； ⑥ Al﹥Mg﹦Zn。其中合理的个数为
A．5个B．4个C．3个D．2个
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13空气中体积分数约为78%的气体是_______；地壳中含量居前两位的元素形成化合物的化学式为_________。
14．右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为_____；其原子结构
示意图为_____；该元素在元素周期表中位于第二周期的_______（填“最左边”、
“中间”或“最右边”）。
15．煤在空气中燃烧需满足的条件是_______；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_______；氢气燃烧的化学方程式为_______。
16．右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为为______；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉
﹝Ca(ClO)2﹞,化学方程式为______。
17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的
微量元素是__________。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0g CO2和9.9g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量比为 _________。
18为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以 下流程图并完成了回收铜硫酸锌的实验。
（1）X的成分是____________；操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）加入B时反应的化学方程式为_______________。
（2）操作II中玻璃棒的作用是_______________。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_____________
。金属铝较活泼，为
什么通常铝制品却很耐腐蚀？
20．（3分）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。。
（1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，
烧杯中的水进入烧瓶，形成 “红色喷泉”。推测氨气具有的性质。
（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃
棒接近（不接触）就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因。 ．．．
21．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为________（填字母代号）。该反应的化学方程式为_____________。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理
（3）若用右图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。
22.（3份）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
﹝提示Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水﹞
（1）以上操作合理的先后顺序为___________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式.
（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
23．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的主要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_______（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是_____。 a.m点所示溶液显碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操场是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管可观察到的现象为_______________。
②C装置中反应的化学方程式为_____________。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：2Na2CO3溶液显碱性）
（5）工业上可用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难溶性金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2Kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
篇三：2014年河南中考化学试题及答案
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