篇一:初三化学化学方程式计算练习题
初三化学方程式计算练习题
1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL)氧气,需要称取氯酸钾多少克?(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L)
2、电解54g水,可得到氢气多少克?同时生成氧气多少毫升?(标准状况下氧气的密度为1。429克/升)
3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:
求:(1)生成多少克氧气?
(2)有多少克氯酸钾分解?
(3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克?
4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克?
(反应式为:2HCl+CaCO2+H2O↑+CO2↑)
5、通过计算回答:12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克?
6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
(1)22;
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计
算原混合物中KClO3的质量分数.
8.用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应,可制得2克氧气?
9.喜庆节日中需10千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水?
10.煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨?
篇二:2013—2015湖南省中考试题分类汇编(解析版)化学方程式计算
2013—2015湖南省中考试题分类汇编(解析版)——化学方程式计算
(2015年)
一、选择题
1.(2015?郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%,将50g 该混合物高温煅
烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是
A.6g B.8g C.13.2g D.20g
解:50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g,反应前混合物中钙元素的质量也为30g;高温煅烧生成氧化钙的质量:
故产生的二氧化碳质量:50g-42g=8g,故选B
二、非选择题
1.(2015?长沙)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金10g放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量是6.4g,请计算:
(1)该镁铜合金中镁的质量为 3.6 g
(2)生成H2的质量.
考点: 根据化学反应方程式的计算..
专题: 有关化学方程式的计算.
分析: 根据已有的知识进行分析解答,镁铜合金放入稀硫酸中,只有镁反应,所以剩余的
6.4g固体是铜的质量,由此求出镁的质量,再根据镁的质量求出铜的质量,据此解答. 解答: 解:(1)镁铜合金放入稀硫酸中,只有镁反应,所以剩余的6.4g固体是铜的质量,所以镁的质量为:10g﹣6.4g=3.6g,故填:3.6;
(2)设生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
3.6g x
x=0.3g
答:生成氢气的质量为0.3g.
点评: 本题考查的是根据化学方程式的计算,解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量,进而根据化学方程式求算氢气的质量.
2.(2015?郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物,加入101 克水完全溶解后,再往其中加入100g 氯化钙溶液,恰好完全反应。过滤,将滤渣干燥,称得其质量为10g,测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算:(1)100g 氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
解:(1)设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙溶液中氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100117
x y 10g Z
解得:X=10.6g y=11.1g Z=11.7g
(2)由题意可知,设原混合物中氯化钠的质量为a,则
解得:a=9.4g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:
答:(1)氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%
3.(2015?衡阳)振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱,学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数).检验时称取样品20.00g,溶于100.00g水中.向其中逐滴加入氢氧化钡[(Ba(OH)2)]溶液,当恰好不再产生沉淀(BaCO3)时,用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g,试求:
(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数).
(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1% ).
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1% ).
考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..
专题: 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
分析: 根据氢氧化钡的质量,利用化学方程式求算碳酸钡的质量,样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量,再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数.
解答: 解:(1)设生成的BaCO3的质量为x,样品中含有的碳酸钠质量为y,生成的氢氧化钠的质量为z
Na2CO3+Ba(OH)2 =BaCO3↓+2NaOH
106 171 197 80
y 8.55g×10.0%x
z
,
x=0.99g
,
y=0.53g
,z=0.40g
(2)产品中氢氧化钠的质量分数=
(
=3)反应后所得溶液中氢氧化钠 的质量分数=15.6%
答:(1)反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g;
(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%;
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%.
点评: 此题是一道化学方程式的计算题,解题的关键是能够对相关的反应的掌握,理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键.
4.(2015?Fe和Si.某同学用硅钢样品进行如下实验:取6.60g硅钢样品,将60.00g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应).实验测得相关数据如表:
(1)根据表中数据判断,稀硫酸加入到第5次,铁恰好反应完全.
(2)表中W=5.48g
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)
考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
专题: 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析: (1)根据表格中的数据,通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量,然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应;
(2)由(1)进而可确定w的值;
(3)根据10g稀硫酸只能消耗1.12g铁进行计算,算出硫酸质量,再根据质量分数的计算公式计算即可.
解答: 解:
(1)根据表格中的数据,通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量,每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁,所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应;
(2)由表格数据,通过对比分析可知,表格中的数据,通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g,因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g,;
(3)设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5698
1.12g x
x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数为==19.6%.
答案:
(1)5
(2)5.48;
(3)所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为19.6%.
点评: 本题属于表格数据题,解题的关键是能够通过表中的数据,分析出完全反应的量,同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题.
5.(2015?娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
(1)m的值为 3.3 g.
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 10 g.
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数? 10.5% .
(写出计算过程,计算结果精确至
0.1)
考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..
专题: 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析: (1)根据记录数据可发现,20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g,第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g,说明了第三次实验中盐酸完全反应,可推出m的值;
(2)根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量;
(3)根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数. 解答: 解:(1)根据记录数据可发现,20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g,第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g,说明了第三次实验中盐酸完全反应,可推出m的值为3.3g; (2)设石灰石中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100111
44
xy 4.4g
解得:x=10gy=11.1g
(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是:≈10.5% 故答为:(1)3.3;(2)10;(3)10.5%.
点评: 本题主要考查了学生分析图表数据,解决问题的能力,以及据方程式计算的能力.
6.(2015?邵阳)生铁是铁的合金,化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进行如下实验:称取生铁样品5.8g放入烧杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水).回答下列问题:
(1)当滴加稀硫酸质量为 50g 时,反应恰好完全,此时产生气体质量 是 0.2g .
(2)计算生铁样品中铁的质量分数(结果保留0.1%,下同).
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(温馨提示:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..
专题: 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析: (1)从图示可得硫酸的质量,气体的质量;
(2)根据铁与硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量为0.2g,能够计算出生铁中铁的质量分数;
(3)根据铁与硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量为0.2g,能够计算稀硫酸中溶质的质量和溶质质量分数.
解答: 解:(1)铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是50g,生成气体的质量是0.2g;故填:50g;0.2g;
设生铁样品中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
5698 2
x y
0.2g
,x=5.6g
(2)生铁样品中铁的质量分数:×100%=98.3%;
答:生铁样品中铁的质量分数为98.3%;
(3)解得y=9.8g =19.6%; 所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
点评: 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
(1)该同学制得氧气的质量为 1.6g .
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.(相对原子质量:H﹣1 O﹣16) 考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..
专题: 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
分析: (1)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量;
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,结合氧气的质量,计算出参加反应的过氧化氢的质量,再计算质量分数.
解答: 解:(1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为:68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g;
(2)解:设参加反应的H2O2的质量为x,
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
篇三:2016化学中考计算题汇编
2016化学中考计算题汇编
1.(重庆A)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生如下反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。 取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算:
⑴消耗硫酸的质量
⑵损失的单质铁的质量
⑶要使硫酸的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
【答案】(1)147Kg (2)28Kg (3)350Kg
(3)要使硫酸的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量为Y (Y×98%+580Kg× 5%)=(Y+580kg) ×40%
Y=350Kg
答; 消耗硫酸的质量为147 Kg,(2)损失的单质铁的质量28Kg;(3)要使硫酸的质量分数恢复到40%,需
要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量350Kg。
考点:根据化学方程式的计算、溶液的计算
2.(重庆B24)某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率,可在水中加少许硫酸钠增强其导电性,当他在93.6g
质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2g氧气,计算: (1)负极上产生氢气的质量;
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数;
(3)该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固体的质量是多少?
【答案】(1)生成氢气的质量是0.4g (2)电解后溶液的溶质质量分数为5.2% (3)需要加
入硫酸钠的
质量为4.8g.
【解析】
试题分析:解:(1)设生成氢气的质量为x,参加反应的水的质量为y,
2H2O2H2↑+O2↑
364 32
y x3.2g
== 解得x=0.4g y=3.6g
所以生成氢气的质量是0.4g;
考点:根据化学方程式的计算
3.(福州)17.(8分)某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图11所示的装置(固定装置省略)。
【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气体的探究为55.6mL。
步骤Ⅲ:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
(1)该套装置气密性的检验方法是 。
(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是(填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是。
(3)根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是 。
通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为 。
②结论:该样品中的成分是。
【反思】
(4)该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是(填标号)。
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量
【答案】(1)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一
段时间后液面
差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。 (2)①A②Y形管中的固
体全部消失
(3)①Mg 1.20 ②Mg、MgO和Mg(OH)2 (4)AB
4.(北京)【实际应用定量分析】
(北京)40.(3分)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配置成500mL
溶液,分别取出50mL用两种方法进行测定。已知:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
【答案】50%
【解析】
试题分析:解:①方法一 设50ml溶液中含有碳酸钠x克,由
Na2CO3+BaCl
2=BaCO3↓+2NaCl
106197
xg1.97g
答:该固体中碳酸钠的质量分数50%
考点:根据化学方程式的计算
5. (安徽)16.(6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成
为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6Kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
【答案】(1) 40% (2) 0.56Kg
【解析】
试题分析:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为:64÷(64+32+16×4)=40%
(2) 设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
x1.6Kg56 :160= x :1.6Kg 解得x=0.56Kg
答:理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量是0.56Kg
考点:根据化学方程式的计算
由其他物质提供的 金属镁得质量为:1.2g-0.6g=0.6g;镁元素的质量分数为:0.6g/(2g-
0.6g)×100%=42%该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数,小于氧化镁中的质量分数;得到结论:该样品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物;(4)该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应。
考点:物质成分探究
6.(泉州)18.(4分)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答:
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g,量筒中水的体积为 mL;
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是。