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福州中考模拟试卷化学

时间:2017-04-08 来源:东星资源网 本文已影响 手机版

篇一:2015年福州市中考化学试卷及参考答案(WORD版)

2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试

化 学 试 题

(全卷共6页,18题;满分100分;考试时间60分钟) 友情提示:请把所有答案填写(涂)在答题卡上,请不要错位、越界答题!

毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________

可能用到的相对原子质量:H - lC - 12N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40

第I卷 选择题(共36分)

第I卷包含12题,每题3分,共36分。每题只有一个选项符合题目要求,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是

A. 天然气是应用广泛的燃料

B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素

C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品

D. 可降解塑料的问世减少了白色污染

2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂,其中氧元素为 -2价,则钛元素的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

3. 根据图1的信息判断,下列关于铝的说法错误的是

A. 属于金属元素

B. 原子的核电荷数是13

C. 相对原子质量是26. 982 g

D. 在化学反应中,原子易失去电子形成Al3+

4. 下列化学用语与含义不相符的是

A. O2- — 氧离子

B. 3H — 3个氢元素 D. 2N2 — 2个氮气分子 C. Fe3O4 — 四氧化三铁

5. 实验结束后,图2中仪器的处理方式正确的是

6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品,这里的“碘、钙、氟”指的是

A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子

7. 下列关于水的说法正确的是

A. 所有物质都易溶于水

B. 可将工业废水任意排入内河

C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水

D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气

8.

A. 酸奶 B. 鸡蛋清 表1C. 牙育 D. 肥皂水

9. 图3是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是

A. 属于有机物

B. 化学式为NH3

C. 氮元素和氢元素的质量比为3 :1

D. 氢元素的质量分数

10. 下列应用与中和反应原理无关的是

A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气

B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是

A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸

D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味

A. 用50mL量筒量水

B. 将固体放于托盘天平的右盘称取

C. 将固体直接投人童筒中溶解

D. 将配好的溶液装人贴有标签(如图4)的试剂瓶中,塞好瓶塞 12. 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是

第Ⅱ卷 非选择题(共64分)

13. (14分)多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。

(1) 从微观角度

(图5为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。)

① 微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”),

变化过程中,同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”)增减。

② 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。

(2) 从反应类型角度

(一种物质可通过不同的反应类型生成,以二氧化碳为例。)

① 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________(填一种物质化学式)。

② 高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。

③ 在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和________(填化学式)。

(3) 从能量变化角度

(借用图6装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能量变化)

① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件

分析,此时生石灰的作用是__________________________。

写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。

② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷

燃烧的是_____________ (填标号)。

A. 氣化纳 B. 硝酸铵C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

14. (10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)

(1) 请以表2中序号Ⅰ为示例,填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格:

(2) 室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是____________(填标号)。

A. MgCl2 — AgNO3

C. MgCl2 — HCl B. KNO3 — MgCl2 D. Mg(OH)2 — MgCl2

15. (10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:

① 40℃时,氯化钠的溶解度为____________g。

② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。在20℃时, 将100g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是____________

(填“饱和溶液”

或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30$,该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。

③ 10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是______。

(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式

________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是____________(填标号)。

16. (16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:

(1) 写出图8中仪器甲、乙的名称:甲____________,乙____________。

(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图8中的______(填标号),写出该反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从____________ (填“a”或“b”)端通入。

(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是____________。

(4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

① 对固液残留物进行过滤,应选择图8中____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是② 取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________, 析出的固体中一定含有的物质是____________。

17. (10分)空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气

含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的化学方程式 。

(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内

___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性

良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

【实验改进】

Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置,再次

测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速

铁生锈。

Ⅱ.测得实验数据如表

4

【交流表达】

(1) 铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2], 写出该反应的化学方程式_________________________________________。

(2) 根据表4数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果 精确到0.1%)。

(3) 从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:

①____________________________________________________;

②____________________________________________________。

18. (4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓

+ 2NaCl)

篇二:2016年福州市中考化学模拟试卷

2016年福州市中考化学模拟试卷

(试卷满分:100分 考试时间:60分钟)

鸿尾中学九年()班 姓名__________________ 座位号___________ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40

1—12题,每题3分,共36分。每题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关“化学与生活”的认识不科学的是

A.天然气是应用广泛的燃料B.吃水果和蔬菜可以补充维生素

C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D.可降解塑料的问世减少了白色污染

2.二氧化钛(Ti02)可作水分解的光催化剂,其中氧元素为-2价。则钛元素的化合价为A.+l B.+2 C.+3 D.+4

3.根据图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是 A.属于金属元素 B.原子的核电荷数是13 C.相对原子质量是26.982g D.在化学反应中,原于易

3+

失去电子形成Al

4.下列化学用语与含义不相符的是

2-A.0——氧离子B.3H——3个氢元素C.Fe3O4——四氧化三铁 D.2N2——2个氮气分子

5.实验结束后,图中仪器的处理方式正确的是

A B CD

6.市场上有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”。这里的“碘、钙、氟”指的是

A.单质 B.元素C.分子 D.原子 7.下列关于水的说法正确的是

A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河 C.生活中学初中用肥皂水检验软水和硬水 D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气

8.几种常见物质的pH范围如表,其中酸性最强的是

A.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏 D.肥皂水

9.图是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是 A.属于有机物 B. 化学式为NH3 C.氮元素和氢元素的质量比为3:1 D.氢元素的质量分数=

1

?100%?5.9% 17

10.下列应与中和反应原理无关的是

A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物冶疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

11.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是

A.氧气和氮气——观察颜色 B.铁粉和炭粉——用稀硫酸

C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味 D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 12.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是

A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取 C.将固体直接投入量筒中溶解 D.将配好的溶液装入贴有标签(如图4)的试剂瓶中,塞好瓶塞。 13.(14分)多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。 (图1为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。)

(1)从微观角度

①微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是__ (填“原子”或“分子”) 变化过程中,同种原子的个数 __ (填“有”或“没有”)增减。 ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 __ 。 (2)从反应类型角度

(一种物质可通过不同的反应类型生成,以二氧化碳为例。) ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是。(填一种物质化学式) ②高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是。

③在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和(填化学式)。 (3)从能量变化角度(借助图2装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能量变化) ①往烧杯中加入一定生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是。写

_________________________________________________。

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是(填标号)。 A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸 D. 氢氧化钠 14.(10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)

(1)请以表中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:

(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是(填标号)。

A. MgCl2—AgNO

3B. KNO3→MgCl2 C. MgCl2—HCl D. Mg(OH)2→

MgCl2

15.(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 (1)表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:

①40℃时,氯化钠的溶解度为g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。在20℃时,将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是溶液(填“饱和”或“不饱和”),将上述溶液升温到30℃,该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是。 (2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式。 图是实验过程中生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是(填标号)。

16.(16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:

(1)写出图中仪器甲、乙的名称:甲 ,乙。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的(填标号),写出该反应的化

学方程式。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从(填“a”或“b”)端通入。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在(填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是。

(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ①对固液残留物进行过滤,应选择图中(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是。 ②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是,析出的固体中一定含有的物质是。

17.(10分)空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 (1)写出红磷燃烧的化学方程式。

(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内减少,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明,燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无

法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与理论值误差较大。

【实验改进】

Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

【交流表达】

(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】,写出该反应的化学方程式

(2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是(计算结果精确到0.1%)。

(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:

① ②

18.(4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

篇三:2016年福州市中考化学试题及答案

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷

(全卷17小题;满分100分,考试时间60分钟)

可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127

第Ⅰ卷 选择题(每小题3分,共36分)

第Ⅰ卷包括12小题,每题3,共36分。每题只有一个选项符合题意

1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()

A.塑料水杯 B.纯棉毛巾C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯

2.人体缺钙易引发的病症是()

A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大

3.下列与金属相关的说法正确的是( )

A.生铁和钢性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化

C.常温下所以金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈

4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是( )

A.分子停止运动 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 D.分子种类发生了变化

5.下列化学用语与含义相符的是()

A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素

C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子

6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是()

A.钠的原子序数为11

B.钠原子核外有3个电子层

C.钠的相对原子质量为22.989

D.化学反应中,钠原子易得电子

7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图2所示,其中正确的是(

8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()

A.测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中

C.将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中

9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()

A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨

C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃

10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )

A.硬水和软水——观察颜色

B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠

C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味

D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜 )

11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )

A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO4

12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O==2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )

A.溶液的pH减小 B.溶液中氢元素质量分数减小

C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变

第Ⅱ卷 非选择题(共64分)

13.(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

⑴从分类角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 ⑵从微观角度:用“

①用“”表示氮原子,“”表示氧原子。 通电”可表示的微粒是(填名称)。

②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计,图3可表示空气微观模型的是 (填标号)。

⑶从变化角度:

已知:常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是。

⑷从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为。

②Ⅱ中反应的化学方程式为。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

⑸从环保角度:下列保护空气措施合理的是 (填标号)。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

14.(12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图5所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质

属于不同类别的纯净物。

⑴若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石

蕊溶液,溶液变 色。

②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化

碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠

(NaHCO3)的化学方程式为 。

③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式

为 (写一个)。

⑵“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (填一种)。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。 ③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。

15(12分)Ⅰ质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是(填标号)。

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图6所示。

①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因

是。

②该反应的化学方程式为。

③参加反应的氧气质量为g。

⑶某反应的微观示意图如图7所示:

①该反应所属的基本反应类型为 。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。

Ⅱ甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度

的关系如图8所示。

⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而(填“增

大”或“减小”)。

⑵下列对P点的含义叙述正确的是(填标号)。

A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃。

⑷t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。

16.(20分)根据下列实验要求回答问题。

⑴写出图9中仪器的名称:①;② 。

⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为,制取装置为 (填标号,下同)和 组合。检验二氧化碳的原理为 (用化学方程式表示)。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,

可选用的发生装置为(填标号)。

⑷若用水将图10所示的氧气从瓶内排出,水须从 (填“a”或“b”)

端导管口通入。

⑸实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:

H2O2+2HI=

福州中考模拟试卷化学

2H2O+I2↓。取25.0g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

17.(8分)某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图11所示的装置(固定装置省略)。

【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。

【实验过程】

步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气

体的探究为55.6mL。

步骤Ⅲ:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化

钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,

称得沉淀质量为2.90g。

【回答问题】

⑴该套装置气密性的检验方法是 。

⑵①使样品与硫酸充分反应的正确操作是(填标号)。

A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是。

⑶根据实验结果分析:

①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是 。

通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为 。

②结论:该样品中的成分是。

【反思】

⑷该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是(填标号)。

A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量

B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应

C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试

化学试卷参考答案

第Ⅰ卷 选择题(每小题3分,共36分)

1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B

第Ⅱ卷 非选择题(共64分)

13.(12分)⑴混合物 ⑵①氮分子 ②C ⑶燃着的木条熄灭 液氧 ⑷①H2 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③属于 ⑸BC

14.(12分)⑴①蓝 ②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ⑵①AgNO3 ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ③CuO

15.(12分)Ⅰ⑴C ⑵①温度未达到红磷的着火点 ②4P + 5O2 2P2O5③8.0

⑶①置换反应 ②1:2Ⅱ⑴增大 ⑵A

16.(20分)⑴试管 集气瓶 ⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B C CO2 +Ca(OH)2

△==CaCO3↓+ H2O ⑶2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A ⑷b ⑸6.8%

17.(8分)⑴把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。 ⑵①A②Y形管中的固体全部消失 ⑶①Mg 1.20 ②Mg、MgO和Mg (OH)2 ⑷AB

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