篇一：2016年普陀区初三二模化学试卷及参考答案
上海市普陀区2015学年第二学期
初中化学质量调研试卷
化学部分
（满分60分） 2016. 4
相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
27．“低碳生活”中的“低碳”是指
A．生活中不用含碳的物质 B．尽量减少含碳物质的排放和浪费
C．停止含碳矿物的开采和加工 D．禁止使用煤炭、石油
28．下列说法属于化学性质的是
A．铝能导电 B．金刚石硬度最大 C．氧气常温下呈气态 D．铁钉会生锈
29．小球分别表示不同的原子，框内物质表示纯净物的是
30．消毒用ClO2，其中氯元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
31．能表示2个氮分子的是
A．2NB．N2 C．2N2 D．2mol N2
33．复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥。下列属于复合肥料的化肥是
A．KNO3B．KCl C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)2
34．物质的俗称与化学式相符合的是
A．熟石灰 Ca(OH)2 B．火碱 Na2CO3 C．纯碱 NaOH D．胆矾 CuSO4
35．能用来加热液体的一组仪器是
A．试管、量筒、蒸发皿 B．量筒、蒸发皿、烧杯
C．试管、烧杯、蒸发皿D．试管、蒸发皿、集气瓶
36．将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，震荡后形成乳浊液的是
A．菜籽油 B．食盐 C．味精 D．白糖
37．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水
C．溶液一定是混合物D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
38．用嘴将蜡烛吹灭，最主要的原因是
A．降低温度至着火点以下 B．吹出大量二氧化碳，隔绝了空气
C．降低了蜡烛的着火点 D．降低了空气的温度
39．金块是由原子直接构成的，下列说法正确的是
A．金块原子间没有空隙
B．温度升高，金块中的金原子运动也会加快
C．金块中原子无法变成更小的微粒
D．当金块加热变成液体时，金原子也发生了变化
40．关于物质的量的描述正确的是
A．摩尔是7个基本物理量之一
B．1mol任何物质都正好含有6.02×1023个微粒
C．像芝麻这样微小的颗粒可以方便地用摩尔进行计量
D．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
41．正确的实验操作是
42．红热的铁块淬火时发生：
A．FeB．H2O C．Fe3O4D．H2
43．下列化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2OB．K2CO3+2HCl→2KCl+H2CO3
C．Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O D．2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+H2↑
44．喝剩的汽水（如右图），对剩余的汽水描述正确的是
A．瓶内上部没有二氧化碳存在
B．剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液
C．如果置于冰箱中一段时间，饮料中溶解的二氧化碳将更少
D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，这时饮料就不会是二氧化碳的饱和溶液
45．有X(原文来自：wWW.DxF5.com 东 星资源网:2016各区县化学中考二模卷)、Y、Z三种溶液，进行如下图实验。则X、Y、Z依次可能是 ，该反应中作氧化剂的是
A．NaOH、BaCl2、稀HNO3 B．Ba(NO3)2、AgNO3、稀盐酸
C．BaCl2、NaOH、稀HNO3 D．BaCl2、AgNO3、稀HNO3
46．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x
，其他原子量也已知；
（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是
A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（3）（5）D．（1）（3）（4）（5）
七、填空题（共19分）
47．有机物在生活中非常常见，根据所学知识请完成下列填空
①最简单的有机物的化学式是 （1）
②请写出一种物质，该物质含碳元素但不是有机物，该物质化学式可以是（2）
??CxHyOz+6O2，根据 ③光合作用可以合成有机物葡萄糖，已知6CO2+6H2O???
（3） 定律，可以得出葡萄糖的化学式为（4）。
④醋中的乙酸分子式为CH3COOH，该物质中碳、氢、氧原子的物质的量之比为。 ⑤若将下列的有机物甲酸（HCOOH）、乙酸(CH3COOH)、丙酸(CH3CH2COOH)依次排列，你认为该排列的依据是 （6） （写出一条即可）。
48．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断：
①五金中最活泼的金属是 （7） ，金属的种类还有很多，除了上述五种外，请写出另一种常见的金属元素符号 （8） 。
②中国古代就有“湿法炼铜”，将铁侵入硫酸铜溶液中，就能得到铜，写出反应的化学方程式 （9）
③黄铜（铜与锌的合金）与黄金的颜色相近，如果使用化学方法加以区别，你所使用的化学试剂是 （10） ，发生的化学反应方程式是 （11） 。
④在人类历史上，铁的使用比铜晚，而文物中铜器文物要比铁器文物常见，引起这种情况的主要原因是 （12） 。
49．右图是固体a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，很据图示回答：①该图中，溶解度的单位应该改为 （13） 。
②随温度升高，三种物质中溶解度变小的事 （14） ；
t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（15） 。
光合作用
③t2℃时，a物质饱和溶液的质量分数是 （16） ；
④t1℃时，在右图中标记的A、B、C、D四个点，这四个点中
标示a、b、c三种物质的溶液等质量分数相等的点，可能是
A、B、C、D填空）。
⑤固体a物质中有少量的c杂质，若要得到较纯净的a物质，有以下两种方法：
甲同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液降温结晶，过滤，洗涤滤渣。 乙同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液升温结晶，过滤，蒸发滤液。 这两种方法，最好采用的是甲同学的，理由是 （18）。
八、简答题（共21分）
50．我们已经学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法，请根据下图仪器及题目要求回答问题。
①写出仪器的名称：A（1） 。
②如果用大理石和稀盐酸制取CO2，可选用上图仪器中的A、C、H以及（2）（填序号），其化学方程式 （3） 。
③收集CO2用到的方法是向上排气法，其中“向上”的原因是 （4），使用“排气法”的原因是 （5） 。
④如果制取和收集O2，已用到的仪器有B、C、E、G、J，则制取发生的反应方程式是
。
51．实验室中利用CO还原氧化铜得到铜，若要充分还原8g氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图）。
试回答：
①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？其物质的量又是多少？
（7）
②实验后，理论上双通管的质量会减少 （8） g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往要比该数值小，造成这一结果的原因是（9）。
52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试回答：
①小勇同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了 （10） （填反应类型）反应实验，两种溶液均含有0.1mol溶质，且体积均为20ml。实验过程如图所示：
实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，若将B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为（11）色。实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为（12）。
②小静同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有 （13） ，溶液中一定有（14）。
（以上若多填将倒扣分，直至扣完为止）
③小扭同学选取了其中的某些盐，进行了下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：
篇二：2016北京各区初三化学二模考试分类汇编科学探究
2016年房山区
〖科学探究〗
37.（6分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。同学们
对氢化钙的制备及纯度进行了探究。 【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置略去）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 。
（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是：关闭活塞，往分液漏斗中加入适
量的水，用手指堵住导管口a处， 。 【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反 应的钙（其余的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步 骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2所示连接 仪器（固定装置略去）。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
a
图1
图
2
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题：
（4）判断样品与水完全反应的方法是 。 （5）反应生成氢气的体积为 mL。
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL，则样品中氢化钙的纯度为 。 A．94.5% B．95.4.% C．88.4%
2016年丰台区
【科学探究】
36.（6分）在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因
素进行了更深入的探究。
【提出问题】1：铁丝燃烧与
【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。
【进行实验】：取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用右图装置进行实验（其余为氮气）。
（1
）第一次实验中发生反应的化学方程式为 。 （2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论： 。 【提出问题】2：铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。
【进行实验】：取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，
（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：在控制 条件下，铁丝表面积越大就
能在更低浓度的氧气中燃烧。
【反思与评价】
（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。他准备选择铁
粉和浓度为__________________的氧气进行对比实验。 A. 40% B. 30% C. 20%
（5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验
中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是 。
昌平区2016年
〖科学探究〗
37.（6分）暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。
暖贴内部发热材料的截面图
【提出问题】
发热材料中各主要物质起到了什么作用？ 【猜想与假设】
Ⅰ. 铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。 Ⅱ. 活性炭能加快铁粉氧化的速率。 III. 食盐能加快铁粉氧化的速率。 【进行实验】
【解释与结论】
（1）铁生锈的条件是_______。
（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe(OH)3，该反应的化学方程
式为_______。
（3）分析_______（填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。
（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设III正确。请填写表中空缺数据。 【反思与评价】
（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由_______。 （6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。你认为分析________（填实验编号）的
数据，可证明水的作用。
东城区2016
〖科学探究〗 37．（6分）某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的影响。 【猜想与假设】
1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 【查阅资料】
1.常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。过氧化钠能与盐酸反应。2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。3.ppm是含量的一种表示方法。 【实验探究】
1.实验一的步骤如下：
（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。锥形瓶中反应的化学方程式为________。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是
图1图2
（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 （3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。
图3 图4 该实验可得出的结论是__________。 （二）实验二的步骤如下：
（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。其中固体干燥剂的作用是________。
图5图6
（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 （3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8。
图7 图8 【结论与反思】
（1）小组同学通过上述实验得出猜想______（填“1”或“2”）是正确的。 （2）分析图3中相对湿度变化的原因是_______。
石景山区2016年
〖科学探究〗
37．（6分）化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行
了如下探究。 【查阅资料】
① Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2。
篇三：2016年静安(青浦)区初三二模化学试卷及参考答案
静安区2015学年第二学期期中学习质量调研
九年级理化试卷
（满分：150分，时间：100分钟） 2016.4
化 学 部 分
相对原子质量：H—1C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Zn—65
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
27．空气中体积分数最大的气体是
A．氮气 B．氧气C．氦气D．二氧化碳
28．属于化学变化的是
A．湿衣晒干 B．冰雪融化C．粮食发酵 D．矿石粉碎
29．氮元素的化合价为＋5价的物质是
A．N2 B．N2O5C．N2O3D．NH3
30．不属于新能源的是
A．天然气B．氢能C．太阳能 D．风能
31．将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是
A．食盐B．白糖C．胆矾 D．冰块
32．在反应：C＋2CuO????2Cu＋CO2↑中，氧化剂是
A．CB．CuOC．Cu D．CO2
33．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A．氮肥 B．磷肥C．钾肥 D．复合肥料
34．从物质分类的角度看，以下说法错误的是
A．氮气属于单质B．石油属于混合物 C．甲烷属于有机物D．纯碱属于碱
35．图示实验操作正确的是
高温A．振荡试管 B．加热液体 C D．检查气密性
36．有关水分子的叙述正确的是
A．水在固态时分子是静止不动的B．水由液态变成气态时水分子的质量变小
C．保持水化学性质的微粒是水分子D．水结冰体积变大是水分子体积增大造成的
37．氧气是生活中不可缺的物质，关于氧气的说法中错误的是
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
38．有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是
A．金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体
B．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸
C．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧
D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定
39．以下应用与中和反应原理无关的是
A．用稀硫酸清除铁锈B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
40．鉴别物质的方法错误的是
A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液 B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳
C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
41．以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是
A．操作Ⅱ：量取15mL水B．操作Ⅲ：粗盐溶解
C．操作Ⅳ：过滤除去杂质D．操作Ⅴ：蒸发结晶
42．验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性依次减弱，设计下图所示四个实验，其中不必进行的是
A． B． C． D．
43．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有错误的是
A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．点燃一氧化碳时，火焰呈淡蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
44．用电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，实验过程如下。有关描述正确的是
A．上述实验中发生的反应均为分解反应 B．实验①中产生氢气、氧气的质量比为2:1
C．实验②目的是检验氢气中是否混有水蒸气
D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等
45．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为
A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g
46．把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙，恰好完全反应生成44g丙物质和9g丁物质（该反应的微观模型图见右图）。关于该反应的说法正确的是
A．甲为含氧化合物
B．乙和丙的分子个数比为1：2
C．甲分子中原子个数比为1：1
D．丁中氢元素的质量为
2g
七、填空题（本题含3题，共18分）
47．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
①地壳中含量最多的金属元素是（1）（用元素符号表示）；
②某品牌口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的（2）性；
③把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解（3）这一当前突出的环境问题。
④在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理（用化学方程式表示）（4）。
48．孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料。孔雀石主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
①碱式碳酸铜由（5）种元素组成。每0.2mol碱式碳酸铜中含有（6）g铜元素，约有（7）个氧原子（用科学计数法表示）。
②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：
步骤Ⅰ：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液。此反应化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+CO2↑+H2O，
请在 中填入配平后的系数 （8） 。反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有（9）（填：原子团名称）。
步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为 （10）。其中置换得到单质铜的化学方程式为（11） 。
49．右下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如下图所示。
①20℃时，甲的溶解度（12） （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是（13） ，一定属于不饱和溶液的是（14） （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。
③溶解度曲线图中，表示乙的溶解度曲线的是（15）（填“A”或“B”）。
④将d中的乙溶液降温至20℃（16）（填“会”或“不会”）析出晶体。
⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为（17）（精确到0.1%）。
八、简答题（本题含3题，共22分）
50．为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量t1-t5时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：
①完全反应后生成氢气的物质的量（1）mol。
②根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量（2）
③该黄铜样品中铜的质量分数为（3）（精确到0.1%）。
51．利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。
图1
①图1中仪器A的名称是 （4） 。
②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气，选择图1中的仪器G、I外，还需要仪器（填字母，夹持装置略）组合装置。开始收集氧气的最佳时机是 （6） 。
③若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器 （7） （填字母，夹持装置略）组合装置，反应的化学方程式为（8）。 ④若用下图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写出气体通过装置的接口顺序（9）（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。
图2 图3
⑤用对比实验方法探究二氧化碳的性质。实验中振荡三个软塑料瓶（见上图3），观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶＞B瓶＞C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为（10）；对比A瓶与（11）(选填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
52．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：
第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如
图1所示；