篇一：九年级期中考试物理化学试题1511
邾城二中2015年秋期中检测九年级理化试题2015-11-20
物理命题人：邓学文审题人：吴津咏 化学命题人：黄小力审题人：缪荣华 本卷可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Cu-64 K-39 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（本大题共60分）
一、选择题（每小题3 分，共60分）
1、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．汽油挥发，工业上制取氧气B．冰雪融化，食物腐烂
C．酒精燃烧，钢铁生锈 D．过氧化氢的分解，西瓜榨汁
2、实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C.先收集氧气后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导管
3、下列各图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表
示混合物的是（ ）
ABCD
4、下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．氢气在空气中点燃发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
5、如下图为某化学反应的微观模拟图，则下列说法不正的是（ ） ．．确．
A．化学反应前后原子的数目发生了改变
B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1∶3
C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3∶2D．生成物丙和丁都是氧化物
6、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：
Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（ ）
A．碱式碳酸铜的相对分子质量是222克
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用过氧化氢溶液制取O2的发生装置相同
7、某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验 测得的反应前后物质质量质量如下表所示
下列说法中不正确的是
A. x值为5
B. R物质只含有碳、氢元素
C. R物质中碳、氢质量比为4：1
D. 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
8、小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上， 试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法：
① 图2比图1的实验更环保、更节约；
② 图1和图2的实验均能证明分子在不断
的运动；
③ 图1和图2都能说明氨气能使酚酞溶液
变红；
④ 如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可
达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中正确的有（ ）
A．1个B．2个 C．3个 D．4个
9．下列现象属于扩散现象的是（ ）
A．春天，柳絮飞扬B．夏天，槐花飘香
C．秋天，黄沙扑面D．冬天，雪花飘飘
10．如图中属于做功改变物体内能的是（）
11．关于比热容，下列说法中正确的是 ( )
A．物体的比热容跟物体吸收和放出的热量有关
B．物体的比热容与物体的温度有关
C．物体的比热容与物体的质量有关
D．物体的比热容是物体的一种属性，与温度、质量都没有关系
12．如图是一种杂技的道具，点燃一端封闭的金属盒内的火药，火焰从盒的开口端喷出，木
棒连同金属盒由静止开始顺时针旋转起来。道具中的能量转化与右图汽油机的四个冲程中能量转化相同的是
13．下列说法正确的是（）
A．只要导体内自由电荷移动，就能形成电流
B．在闭合电路中要得到持续电流就必须有电源
C．在串联电路中，有一个用电器开路，其余用电器均能工作
D．在并联电路中，有一个用电器被短路其余用电器仍可照常工作
14．从欧姆定律可以导出公式R= U/I，下列说法正确的是（）
A．当电压U增大为原来的2倍时，电阻R也增大为原来的2倍
B．当电流I增大为原来的2倍时，电阻R减小为原来的二分之一
C．通过导体的电流若为零，电阻也为零
D．即使导体两端的电压为零，电阻也不为零
15．灯丝被烧断通常发生在开灯的瞬间，这是因为（）
A．开灯的瞬间电压特别高；B．开灯的瞬间有振动；
C．开灯的瞬间灯丝绷得较紧；D．开灯的瞬间灯丝电阻最小
16．某电路两端电压减为原来的1/2，电阻增大到原来的2倍，则此时通过该电路的电流是
（）
A．原来的1/4 B．原来的1/2 C．原来的4倍 D．没有变化,
17．某同学连接了如图所示的电路，电源电压不变，其中R1为定值电
阻，闭合开关S，当滑片p向右移动时，下列叙述不正确的是（）
A．V的示数不变B．V1的示数变小
C．V2的示数变小D． A、A1的示数变小，且总是保持相等
,
18．如图所示的电路，电源电压保持不变，开关S闭合时，发现只有两个电表的指针发生偏
转，若电路中的电阻R或灯L有一个出现了故障，则可能是( )
A．电流表A示数为零，电路R短路
B．电流表A示数为零，灯L断路
C．电压表V2示数为零，电阻R短路
D．电压表V2示数为零，灯L断路
19．如下图所示，R0的阻值和各电表的读数是已知的，Rx是待测电阻，图中不能测出Rx
的值的电路是（）
20．如图所示，闭合开关S后，调节滑片后，读取V1○V2○A三
只电表示数分别为2V、2.75V和0.25A，再调节滑片后，读
取三只电表的示数分别为3V、1.5V和0.3A，则定值电阻的
阻值为（）
A．8ΩB．5Ω C．10ΩD．11Ω ○
第二卷非选择题（本大题共60分）
21．（4分）在铝、铜、硅、塑料等材料中，属于绝缘体的是________；20世纪初，科学家
发现，铝在－271.76 ℃以下时，电阻变成了________，这种现象称为超导现象；如图，导体A、B材料相同、长度相等，A比B的横截面积大，则A的电阻B的电阻；若将它们串联在电路中，则A两端的电压B两端的电压．（选填
“大于”“等于”“小于”）
22．（3分）小聪用伏安法测量电阻R的阻值时，并
联在电阻R两端的电压表的示数如图甲所示，
与电阻R串联的电流表的示数如图乙所示，则
电压表的示数为______V，电流表的示数为
______A，电阻R的阻值为______Ω。
23．（3分）如图所示电路，若将开关S2、S3闭合，S1断开，则灯
L1与灯L2是_________的；若将开关S2、S3断开，S1闭合，
则灯L1与灯L2是_________的；倘若将三只开关都闭合，电
路发生________现象
24．（9分）如图所示的实验器材，现用电流表、电压表分别测出通过灯泡的电流和灯泡两
端的电压，电路中电流约为0.5A，并用滑动变阻器改变小灯泡的电流，要求滑片向右滑动时灯泡变亮。
（1）按要求连接还没接好的实物图。（2）在虚线框内画出相应的电路图。
（3）连接电路时开关应处于________状态，滑动变阻器的滑片应处于________（选填“A”
或“B”）端。
（4）滑片P向左移动时，电流表示数________（选填“变大”、“变小”或“不变”），灯
泡亮度________（选填“变亮”、“变暗”或“不变”）。
（5）若电压表的指针反偏，最简单的解决方法是_______________________，若移动滑
片P发现两表示数均比较小且不变，其原因可能是___________________。
25．（4分）某实验小组学生在探究“电流与电压的关系”时，现提供如下器材：电压表（量
程有“0-3V”和“0-15V”），电流表（量程有“0-0.6A”和“0-3A”），定值电阻一只，滑动变阻器（规格分别为“10Ω 1A”、“20Ω 2A”、“50Ω 1.5A”），开关，学生电源和若干条导线，小明连接完电路后闭合开关，把滑动变阻器的滑片从一端移到另一端的过程中，共测得了如下表所示的六组数据。请你根据这些数据，解答下列问题：
（1）在导体电阻一定时，导体中的电流应随导体两端电压的增大而增大，可实验中电压
表的示数越大，电流表的示数却越小，其原因可能是___________。
（2）实验中所用电源电压是__________V，定值电阻的阻值是__________Ω。
（3）从实验数据来看，小明所选的滑动变阻器的规格应当是_______。
篇二：2015年九年级物理化学上册期中考试试题
2015年上学期九年级期中考试
理综试卷
（本试卷共120分，考试时间120分钟）
班级 姓名成绩
一、选择题（15小题，每题2分，共30分）
1、同一物体沿相同水平地面被匀速移动，如下图所示，拉力分别为F甲、F乙、F丙，不记滑轮与轻绳间的
摩擦，比较它们的大小，则 【 】
A.F甲＜F乙＜F丙B.F甲＞F乙＞F丙 C.F甲＞F乙＝F丙 D.F甲＝F乙＞F丙
2、如图所示，李晶同学将放在课桌边的文具盒水平推至课桌中央，她针对此过程提出了如下的猜想。你认为合理的是 【 】 A.文具盒所受重力对它做了功 B．文具盒所受支持力对它做了功 C．文具盒所受的推力F对它做了功 D．在此过程中没有力对文具盒做功
3、如图滑轮组提升重４０牛的物体，下列说法中正确的是： 【 】 Ａ.若物体吊着不动，人对绳子的拉力Ｆ为零；Ｂ.若物体上升１米，则拉力做功一定是４０焦；
Ｃ.若使物体上升１米，拉力做功５０焦，则效率为８０%；Ｄ.人对绳子的拉力Ｆ不能小于４０牛。
4、功率相等的两汽车，在相同的时间内匀速通过的路程之比为２：１，下列说法中错误的是：
【 】
Ａ.两车所做的功之比为２：１； Ｂ.两车所做的功之比为１：１； Ｃ.两车所受牵引力之比为２：１； Ｄ.两车的速度之比为２：１。
5、四冲程内燃机工作时，做功冲程的前一个和后一个冲程分别是 【 】 A.吸气冲程、排气冲程 B.吸气冲程、压缩冲程 C.压缩冲程、排气冲程 D.排气冲程、压缩冲程
6、小王同学分析了四个常见事例中的能量转化，其中不正确的是 【 】 A．在汽油机的做功冲程中，内能转化为机械能 B．电风扇正常工作过程中，电能主要转化为机械能 C．电热水器工作过程中，内能转化为电能
D．跳水运动员在空中下落的过程中，重力势能转化为动能
7. 下列关于电路的说法中，正确的是： 【 】
A. 一般电路中，开关应连接在靠近电源正极的位置。 B. 几盏灯总是同时亮、同时灭，这两盏灯必定是串联的。 C. 用一只开关同时控制两盏灯，这两盏灯必定是并联。 D. 在连接电路的过程中，开关应该断开。
8. 如图所示，两盏相同的电灯在闭合开关后都能发光。过一会儿，两盏电灯突然都不亮了，且电压表和
电流表的示数均变为零，此时电路发生的故障可能是：【 】 A. 电灯L1灯丝断了。 B. 电灯L2灯丝断了。 C. 电灯L1短路。 D. 电灯L2短路。
9．下列实验操作正确的是 【 】
火柴熄灭
10．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确
的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 【 】
A.38 B.50 C.88 D.126 11．小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为15mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5 mL，则该同学倒
出的液体的体积为 【 】 A.＞10 mL B.＜10 mL C.＝10 mL D.无法确定
12．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 【 】
A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
13. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 【 】
A.2Mg表示2个镁元素 B.2CO 表示2个一氧化碳分子
2+
C.Zn 表示Zn的化合价为+2价 D.表示核外电子数为2个 14．下列叙述中，正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
15．运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的的是【 】 A. 带火星的木条------空气和氧气B. 观察颜色------酒精和水 C. 澄清石灰水------二氧化碳和氮气 D.肥皂水------软水和硬水
二、填空（共19分）
16．（5分）将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内
①空气 ②海水 ③液态氧 ④二氧化碳 ⑤高锰酸钾⑥冰水共存物 ⑦水银 ⑧氯化钾 ⑨5%的过氧化氢溶液 ⑩四氧化三铁
（1）混合物_________________ （2）纯净物_____________________
篇三：物理化学期末考试试题库
第一章 热力学第一定律
选择题
1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ ）
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D
2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B
2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）
(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D
5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（ ）
(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程
(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 答案：D
7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ ）
(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程
答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
8．第一类永动机不能制造成功的原因是（ ）
(A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功
答案：A
9．盖斯定律包含了两个重要问题, 即（ ）
(A) 热力学第一定律和热力学第三定律 (B) 热力学第一定律及热的基本性质
(C) 热力学第三定律及热的基本性质 (D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征 答案：D
$10．当某化学反应ΔrCp,m＜0,则该过程的?rHm(T)随温度升高而（ ）
(A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律 答案：A。根据Kirchhoff公式d?rHm(T)/dT??rCp,m可以看出。$
11．在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（ ）
(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律
(B) 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律
(C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减
(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以 答案：C
12．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C。因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同1 热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
13．关于热平衡, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度(B)并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件
也一定成热平衡 (C) 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时
(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡
答案：C。（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。（D）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。例如，A的温度大于B，A向B传热，而B向外散热。若传入B的热与从B散去的热相等，则B的温度不变，为一等温过程，但A与B之间却并没有达到热平衡。
14．关于节流膨胀, 下列说法正确的是
(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B
15．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则
(A) ∑Qi=0(B) ∑Qi－∑Wi=0 (C) ∑Wi=0(D) ∑Qi＋∑Wi=0 答案：D。因为ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循环过程ΔU＝0。
16．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是
(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零 (B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值
(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同 (D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B。
17．关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是
(A) 等容条件下的化学反应过程 (B) 等压条件下的化学反应过程 (C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程
(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程 答案：C
18．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是
(A) 可逆过程不一定是循环过程 (B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 (D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
答案：B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。
19．理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后
(A) ΔH≠0 (B) W=0 (C) ΔU≠0 (D) Q=0答案：A。上述两过程因绝热和不做功故W与Q均为零。于是ΔU亦均为零。理想气体自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是温度的函数也是压力或体积的函数。
20．如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：
(A) W =0， Q <0， ?U <0 (B). W＞0， Q <0， ?U >0
(C) W <0， Q <0， ?U >0 (D). W <0， Q =0， ?U >0
答案：B。电阻丝得到电功，故W＞0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q＜0；电阻丝仍有部分热没有传给水，故?U＞0。
21．如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后
:
（A） Q ＝0, W ＝0, ?U ＝0（B） Q＝0, W <0, ?U >0 （C）. Q >0, W <0, ?U >0 （D） ?U ＝0, Q＝W??0
答案：A。因系统为恒容绝热，Q＝W＝0，故?U＝0。
22．对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的： ??U???U?(A)??0(B)????0?T?V??p??T
??H???U?(C)??0(D)????0??p?T??p?T
答案：A。理想气体的内能只是温度的函数。
23．凡是在孤立体系中进行的变化，其?U 和?H 的值一定是：
（A）?U >0, ?H >0 （B）?U ＝0, ?H ＝0 （C） ?U <0, ?H <0 （D）?U ＝0，?H 大于、小于或等于零不能确定。答案：D。
24．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: 2
（A）Q >0, ?H ＝0, ?p < 0（B）Q ＝0, ?H <0, ?p >0（C）Q ＝0, ?H ＝0, ?p <0（D）Q <0, ?H ＝0, ?p <0
答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
25．?H ＝Qp此式适用于哪一个过程:
（A）理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa （B）在0℃、101325Pa下，冰融化成水
（C）电解CuSO4的水溶液 （D）气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
答案：B。?H ＝Qp成立的条件是恒压、W’＝0。
26．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
（A） V1 < V2 （B） V1 = V2 （C） V1 > V2（D） 无法确定
答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）
27． 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变?H:
（A小于零 （B）大于零（C）等于零（D）不能确定 答案：C。因恒压、不做其它功，??＝Qp，又因绝热故??＝?。
28．下图为某气体的p－V 图。图中A→B为恒温可逆变化，A→C为绝热可逆变化，A→D为多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？
（A） TB > TC （B）TC > TD （C）TB > TD（D）TD > TC 答案：B
29．在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：
（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换
（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关 答案：C。例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W＝0，Q＝0。
30． 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：
（A）一定升高（B）一定降低（C）一定不变（D）不一定改变答案：A
31．体系的状态改变了，其内能值：
（A）必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关 答案：C。例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。
32．在一定T、p下，气化焓?vapH ,熔化焓?fusH 和升华焓?subH 的关系：
(A)??subH > ?vapH (B) ?subH > ?fusH(C)??subH = ?vapH +?fusH (D) ?vapH > ?subH答案：D
33．一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:
(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定 答案：A
34．封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？
(A)一定是可逆途径 (B)一定是不可逆途径 (C)不一定是可逆途径 (D)体系没有产生变化 答案：C
35．某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量?H :
(A)?H = Q (B)?H = 0 (C)?H = ?U +?(pV) (D)?H 等于别的值。答案：C
36．非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：
(A)Q = 0 (B)W = 0 (C)?U = 0 (D)?H = 0 答案：D
37．下述哪一种说法正确：
（A）理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零 （B）非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零
（C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 （D）使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p, T值只有一组
答案：C。因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零，膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质。
38．欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。由公式得：Qp = QV + ΔnRT = QV + pΔV,式中p应为何值？
(A)氧弹中氧气压力 (B)钢瓶中氧气压力(C) p?(D) 实验室大气压力 答案：D
39．下述说法何者正确：
(A)水的生成热即是氧气的燃烧热 (B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热 答案：C
40．一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp >0,则此反应:
(A)吸热 (B)放热(C)无热效应(D)吸放热不能肯定 答案：D
;问答题 3
41．对理想气体来说ΔUT＝0，是否说明若水蒸气为理想气体则在25℃下将水蒸发成水蒸气时ΔUT＝0？
答：温度不变内能则不变的说法只是对理想气体才适用。水蒸发变为水蒸气不符合此条件，故不成立。实际上水蒸发过程需吸
收热量q=ΔU－W，可见所吸之热一部分对外做功，一部分使内能增加。
42．说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W＝－p(外)ΔV （2）W＝－nRTlnV2/V1（3）W≈－pV=－nRT（4）W＝CvΔT（5）W??nR(T2?T1)/(1??)γ＝Cp/Cv
答：由体积功计算的一般公式W??p(外)dV可知：
（1）外压恒定过程。则W＝－p(外)ΔV。 （2）理想气体恒温可逆过程。此时p(外)＝p(内)，pV=nRT，W???V2nRTdV??RTln?VV1
（3）液体在恒温恒压p（外）＝p（内）下蒸发成气体，此蒸气为理想气体，且液体体积与气体体积相比较可以略去。W??p(外（)V氯－V液）?－p（内）V氯＝－nRT。
（4）理想气体绝热过程。ΔU＝W＝CvΔT
（5）理想气体绝热可逆过程。p1V1??p2V2??k，代入功的积分式可得W??nR(T2?T1)/(1??)。
43．从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？
答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
44．为什么膨胀功和压缩功均使用相同的公式W??p（外）dV？ ?
答：热力学中功是以环境为基础，即以环境所留下的变化来衡量的。膨胀时，系统抵抗外压对环境做功，环境得到功，相当于将一重物升高。因此W??p（外）dV。当外压大于系统压力时，系统被压缩，环境对系统做功，相当于重物高度下降，环境?
损失掉做功的能力，本身做功的能力就减小。因此压缩过程中，起作用的压力不是内压而是外压，外压决定了系统做功的大小，故其体积功的表达式仍为W??p（外）dV。 ?
45．理想气体恒温条件下反抗恒外压膨胀，则
（1）ΔH＝ΔU＋Δ（pV），ΔU＝0，Δ（pV）＝0，故ΔH＝0（2）ΔH＝ΔU＋pΔV，ΔU＝0，pΔV≠0，故ΔH≠0
上面两个考虑问题的方法哪个是正确的？
答：方法（1）是正确的。理想气体内能只是温度的函数，因恒温故ΔU＝0，理想气体恒温下pV=nRT为常数，故Δ(pV)＝0。方法（2）的错误在于H＝U＋pV中的p 是指系统的压力。在反抗恒外压膨胀过程中，系统的压力既不是常数亦不等于外压，因此不能认为Δ(pV)＝pΔV。
46．系统经一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零？
答：否。其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
47．理想气体从p1绝热膨胀至p2时，W＝ΔU，绝热膨胀时若外压为零则W＝0，ΔU＝0；若外压不为零则ΔU≠0。以上两ΔU不相等与U为状态函数的性质是否矛盾？
答：不矛盾。在本例中，从同一始态出发进行绝热膨胀，若外压不同则终态是不可能相同的。因此ΔU亦不会相同。若外压不等于零时，系统的内能要消耗一部分用以转化为功，同时系统的温度要下降；当外压等于零时，系统不对外做功，不消耗内能故ΔU＝0，同时系统的温度也不变。
48． 25℃101.325Kpa下Cu-Zn电池放电做功时放热4561J。问些反应的ΔH是否就是4561J?
答：否。Qp＝ΔH的条件是恒压、只做体积功。此电池放电时做出电功，不符合上述条件，故ΔH≠Qp。
49．25℃100KPa下液态氮的标准摩尔生成热?fHm(298K)为零吗？ $
答：否。因为按规定只有25℃100Kpa下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa下不能稳定存在，故其?fHm(298K)不等于零。只有气态氮的?fHm(298K)才为零。 $$
50．下面的说法是否正确，并说明理由？
(1）系统的焓等于等压热。 (2) 系统的焓改变值ΔH等于等压热。 (3)系统的焓等于系统的热量。
答：(1）不正确。系统的焓H＝U＋pV。焓具有能量的单位，但其绝对值是不知道的，焓并没有明确的物理意义。因此系统的焓不4
等于等压热。
(2) 不正确。ΔH＝Qp的条件是等压且不做其它功。符合上述条件时ΔH才等于等压热。
(3) 不正确。焓为状态函数，状态一定焓有确定值。而热是与过程有关的函数。只有ΔH（而不是H）在等压和不做其它功的条件下才等于过程的热。
51．对于一定量的理想气体，温度一定时，内能与焓是否一定？是否对所有气体来说温度一定，内能与焓都一定呢？
答：对理想气体来说，其内能与焓只是温度的函数。故温度一定内能与焓就一定。其它气体内能与焓不仅是温度的函数而且是压力或体积的函数，故温度一定还要指定压力或体积内能与焓才有确定值。
52．1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃,ΔU是否相同？Q是否相同？W是否相同？
答：理想气体内能只是温度的函数，故ΔU是相同的。因热和功是与过程有关的，故Q和W是不相同的。恒容加热不对外做功，而恒压加热系统对外做体积功。
53．一个绝热气缸有一理想绝热活塞（无磨擦、无重量），其中含有理想气体，内壁绕有电阻丝，当通电时气体就慢慢膨胀。因为是一等压过程，Qp＝ΔH，又因为是绝热系统，Qp＝0，所以ΔH＝0。这结论对吗？
答：不对。此过程因环境对系统做了电功，故Qp≠ΔH。
54．下列两个过程是否都是循环过程？
(1)由H2与O2合成水，然后再电解成H2与O2；
(2)金属铜在试管中氧化成氧化铜，然后再通入氢气，使氧化铜还原为铜(以铜为体系与以铜和氧为体系有何不同)。
答：（1）为循环过程。（2）若以铜为系统，是循环过程；若以铜和氧为系统，则不是循环系统。因为若用氢气还原，氧生成水而未能还原成氧。
;是非题
55．（ ）恒容下，一定量的理想气体在温度升高时，其内能将增加。
56．（ ）理想气体反从10p?反抗恒定外压膨胀到p?过程中△H=QP
57．（ ）对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，Q＋W或W（当Q=0时）就有确定值。
58．（ ）相变过程一定是恒温恒压过程。
59．（ ）从始终态的角度看，对于状态函数，凝华可以看作冷凝和凝固的加和。
60．（ ）一般来说，相变时，体系内能不会发生变化。
61．（ ）在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。
62．（ ）一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨的标准摩尔燃烧焓。
63．（ ）单质的标准摩尔生成焓为零。
64．（）等温等压下液态水蒸发为水蒸气，如把水蒸气看成理想气体，因温度不变，故过程的ΔU=0；ΔH=0 。
65．（）稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
66．（ ）一般来说，相变时，体系内能不会发生变化。
;填空题
67．已知反应 A(g) + B(g) → C(g)+H2O(l) 在298.15K时的恒容摩尔反应热为100kJ2mol1 ，则在同温下该反应的恒压反应热 -
Qp计算式)=_100kJ2mol-1+(-1)38.3145310-3kJ2K-12mol-13298.15K=102.5kJ2mol-1_。(2分)
68．节流膨胀过程又称为 _恒焓___ 过程，多数气体经此过程后引起温度__下降_____. (2分)
3369．25 ℃下, 1 mol N(可视为理想气体)由 1 dm 5 dm,吸热 2 kJ, 则对外作功 W = 2 kJ (按系统得功为正
的规定) .
3370．1 mol H2(可看作理想气体)等温可逆地由 100 kPa、20 dm压缩至 200 kPa， 终态体积 V ＝ 10 dm。
71．化学反应的热效应变换公式 QP QV= △nRT 的适用条件是封闭系统,非体积功为零, 反应组分中的气体为理想气体。;计算题
72．在 298.15K 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 119.50kJ 的热量。忽略压力对焓的影响。
(1) 计算甲醇的标准燃烧焓 △cHm?。
－1 －1 (2) 已知298.15K时 H2O(l) 和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为－285.83 kJ2mol
－1、－393.51 kJ2mol，计算CH3OH(l)的△fHm?。 (3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 35.27kJ2mol，计算CH3OH(g) 的 △fHm?（10分）
解：（1） 甲醇燃烧反应：CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
△ cU m??= －119.50 kJ/(5.27/32)mol = －725.62 kJ2mol －125