篇一：天津市2016年高考录取分数线
天津市2016年高考文科录取分数线
100教育(www.100.com)是美国纳斯达克上市企业欢聚时代(NASDAQ:YY)旗下的在线教育品牌，董事长为雷军，投入10亿打造在线教育平台，聘请全国重点中学老师，为全国爱学习的学生提供一对一精心辅导。在今年高考中，不少学生取得理想的成绩，在此表示祝贺。希望更多学子能够在100教育接受最好的辅导，考上心目中理想中的高校。
在线教育真正能让孩子请到好老师
由于国内教育资源分布不均，优质教育资源都集中在经济发达地区、各个省市为数不多的重点中学，普通学校的学生得不到高素质老师的辅导教育；另一方面，由于学校老师工作繁忙，导致课外能够提供给学生的辅导时间较少。
100教育致力于打造一个高效的教育服务体系，来解决这些问题，服务更多的学生、家长。 对学生来说，通过网络自由选择全国各地的优秀老师，找到最适合他们的老师为他们辅导教学，让高效学习成为可能，让老师根据每个孩子的情况制定针对性的学习辅导计划，针对每个学生薄弱项，设计不同课程，不同的教学方案，足不出户，节省学习时间，提升学习效率。
对家长而言，不管身在何地，通过100教育的教学服务体系，家长可以远程旁听老师上课，随时监督教学效果，掌握孩子的学习状况，知道孩子有哪些薄弱环节。
轻松上课高效学习的教学理念
100教育突破地域限制，实现优质教育资源合理再分配，学生可以足不出户，轻松上课，高效学习。
(一) 重点中学老师授课
100教育从全国重点中学挑选有丰富教学经验的老师授课，老师筛选流程非常严格，首先要求老师必须拥有5年以上的授课经验，然后要进行专业知识考试、专业知识面试、授课技巧面试等一系列考查，最后还要在线试讲10次，好评率达90%以上的老师才会被聘用，通过率只有1.26%。
(二) 足不出户
学生足不出户即可接受100教育老师的一对一辅导，从而避免了雾霾、堵车等客观环境因素对学生造成的不良影响，为学生节省出更多学习时间。同时，100教育提供了课堂录像，方便学生随时回顾上课内容、查看随堂笔记，提升了学生的学习效率。
(三) 基于互联网的个性化教学
100教育借助互联网力量，真正做到个性化教学。利用大数据分析教学环链的每个环节、阶段考试中的错题集，准确暴露学习难点。教研团队通过分析课程录像，并结合授课老师的反馈，准确发现学生学习薄弱点，掌握学生学习进展，针对每个学生的薄弱项，量身设计不同课程。此外，100教育的老师都多次带过毕业班，能够快速判断学习情况，准确发现学生问题并制定相应的一对一辅导方案。
(四) 学习轨迹全记录
100教育通过云存储全面记录学生学习情况，利用云计算、大数据搜集整理学生学习的行为和结果数据，形成学生个人的学习轨迹数据，并借助智能诊断系统，帮助学生精确定位学习问题所在，从而进行有针对性的辅导教学。学生可以通过了解全程的学习轨迹随时调整学习计划和习惯，家长可以随时掌握学生的学习完成情况。
网络1对1的教学效果超越线下培训
随着互联网技术的成熟，网络学习不仅已经可以媲美线下教学，甚至在个性化教学方面做到了线下辅导一直做不到的真正高质量1对1的个性化教育。
借助人工智能和大数据技术，100教育初高中1对1辅导真正做到了个性化教学。除了常规调查、常规评测之外，教研老师会针对学生的个性特点、学习薄弱点、学习态度等等制定最适合每个学生的个性化学习方案。
针对学习家督的问题，100教育还开发了课堂录像、家长旁听的功能，专设的班主任也会及时反馈学生的上课情况，可谓360度全方位监督。
旁听功能，家长可以随时随地和孩子一起上课，了解孩子的课堂学习情况。根据家长需要，学生的专属班主任会在课后30分钟内向家长汇报课堂学习表现，家长也可以随时通过手机查看到老师对学生的及时评价。
篇二：2015-2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
2015-2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
语文
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共150分，考试用时150分钟。第I卷1至6页，第II卷7至11页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应上题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
一、（15分）
1．下列词语中加点字的读音，全都正确的一组是
A．寂寥（liáo） 雾霾（mái）瞋（chēng）目潜（qián）移默化 ．．．．
B．氛（fēn）围 吝啬（sè） 熹（xī）微束（shù）之高阁 ．．．．
C．发酵（jiào） 徘徊（huái）滂（pāng）沱 叱咤（chà）风云 ．．．．
D．模（mó）板 怯（qiè）懦 签（qiān）署 断壁颓垣（yuán） ．．．．
2．下列词语中没有错别字的一组是 ．．
A．透彻 频律 攻坚战 振聋发聩
B．通谍 竞聘 节骨眼 锋芒毕露
C．精悍 杂糅 识时务 礼尚往来
D．坐标 博取 辩证法 大相径庭
3．依次填入下面语段横线处的词语，最恰当的一组是
散文能够真正地见出一位作家的个性和__________。阅读散文，我们能体会到鲁迅的________，冰心的________，梁实秋的幽默机智，丰子恺的清雅淡泊。“情”是散文的命脉和灵魂，对于散文的“情”来说，真挚_________。
A．情趣 冷峻深沉 温和娴雅 至关重要
B．情趣 冷峻深沉 冲淡平和 至关重要
C．情调 冷峭阴沉 温和娴雅 举足重要
D．情调 冷峻深沉 冲淡平和 举足重要
篇三：2016年普通高等学校全国统一招生考试(天津)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津）
化学试题
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 3．下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
NH+ 4＋2H2O=NH3?H
2O＋H3O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO－2＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
COOH
?
+ 2HCO3
－
＋
?
?
+ 2H2O+2CO2↑
+22－
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－＋10CO2↑＋8H2O 4＋16H＋5C2O4=2Mn
＋
5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
－1
6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L
和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
的三种酸(HA、HB
pH
＋
－
97531
B．滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) C．pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH)－c(H)
7．（14分）下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（该元素符号）__________。
－
＋
－
－
－
－＋
50
中和百分数/%
100
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已
知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。 （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中
碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气
体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分
子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
8．（18分）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题：
3CH2CH2CH3CH2CH2
ACH2＝CHOC2HB
2CH2CH3
CHO+ A +E
25C
CH3CH22
D
O－R′′OH + R"OH
已知：R－O－R"
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相
连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式
__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4） B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构
（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），将合成路线的后半部分补充完整。
3
OCH3
CH3CH22
CHOCHCH322
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
9．（18分）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子
的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ．测定原理：
碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2+ +O2 +4OH =2MnO(OH)2↓，酸性
－
条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2 +I+H+ →Mn2+ + I2 +H2O(未配平),用
－
－
? 2?
Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，③2S2O23 + I2= S4O6 +2I
－
Ⅱ．测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200ml水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f． ……
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是__________。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 （5）步骤f为__________。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液
4.50ml，水样的保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填是或否）
（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产
生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。
10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答
下(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:2016年高考招生政策天津)列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧
的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（2）氢气可用于制备H2O2。已知：
H2(g)+A(l)O2(g)+B(l)
B(l)ΔH1 A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2（l）的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学
平衡。下列有关叙述正确的是________。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。 （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH－
通电
－
FeO24+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生
－
成紫红色的FeO24，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐
色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
?1
图1
121416c(NaOH)/mol?L?1
图2
①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。 ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。