篇一：高中化学必修一高考题及答案
第二章化学物质及其变化
1. （2006年高考北京卷·理综）已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
3. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()
A. 自来水 B. 0.5 mol·L-1盐酸
C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液
4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )
A. 2m B. 4 C. 2b D. 2
5. 下列离子方程式书写正确的是()
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O
C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为()
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
15. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有。
（2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填操作
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
8. 有如下反应:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：
（1）氧化剂是，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从变到价。
（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。
9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：
5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。
参考答案
第二章 化学物质及其变化
1. A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。
2. A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+>NO。
3. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。
4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。
5. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。
6. C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得：24×10-3 L×0.05 mol·L-1×2=20×10-3L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。
7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,k.Com]
（3）c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L
解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共
存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)≥0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L。
8. （1）KHCO3（2）2.408×1022 (3) C
(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染
9. （1）K2Cr2O7 CH3COOH +6+3
(2)1.806×1024
常见金属及其化合物
例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得
溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )
A.11.2 gB.2.8 g C.5.6 g D.无法计算
【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+～2Cl?，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6 g。
【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。
例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe,Cu和Fe的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适
量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
【解析】依据题意反应后还有Fe,说明原来溶液中Cu没有发生反应，因为氧化性Fe>Cu>Fe；设原溶液中含有Fe为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉0.1 mol。
2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子 C．0.2mol质子D．0.4mol分子
5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为（ ）
A. 4LB. 8L
－13+2+2+3+3+2+3+2+2+－1C. 12L D. 16L 6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质
量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是ks5u.com
A.2mol·LH2SO4溶液 B.18 mol·LH2SO4溶液
C.6 mol·LKOH溶液 D.3 mol·LHNO3溶液
8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol·L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe全部转化为Fe。该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A. a－b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B. c—d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]比Ba多
C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba可能等于OH
14.将Na2O2逐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混合溶液中并加热，
产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al、Mg、NH4的物质的量分别为()
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol 3+2++3+2++2+－－2+2+3+－1-1-1-1-1
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 22
15.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，
B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
专题八答案
例题讲解
1. D2. D3. C 4. C
考题再现
1. D
2. (1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d
（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 跟踪训练
2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C
15.(1)AlC Na2O2 (2) Na2O2 + 2H2O ===4NaOH+O2↑2Al+ 2NaOH + 6H2O===2Na[Al(OH)4] + 3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+CO3+H2O-2-
非金属及其化合物
6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A．
C．49WA(100?C)49WA(1?C%)吨B．吨3200B30B49WAC%30WAC%吨 D．吨 30B40B
8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是
A．AgNO3溶液、CCl4、碘水
B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉
D．NaOH溶液、CO气体、氯水
12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为
A．2.42mgB．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg
14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)
A．12.5mLB．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL
16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。
(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。
(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是
(填选项标号)
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为
篇二：历年化学高考真题
中的体积分数（?）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
05年 6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 7、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物
A B C D
8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9、下列说法正确的是
A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
－B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等6．C 7．B 8．D 9．C
C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa
C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
11、下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大 10．B11．C 12．D 13．A 14．D
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
12、下列实验操作中，先后顺序正确的是
A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
－－C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液
D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与②
14、下列关于热现象的说法，正确的是
A 外界对物体做功，物体的内能一定增加
B 气体的温度升高，气体的压强一定增大
C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体
D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能
26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7
B通过以下反应制取：
3?HCl??NH?
天门冬氨酸的结构简式是。
27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是；
C（II）的电极反应式是
。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
28、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中＋Fe3的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
29、（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。
1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B11．C
12．D 13．A 14．D 15．C 16．D 17．A 18．A 19．B 20．C 21．B
26．（14分）
（1）①③④ （2）碳碳双键，羧基
O O COOH
（3）HO—C|| ——C|| —OHCH COOH
O || O
（4）HO—C—CH—C|| —OH+2CH3OH 浓HSO
△
O O
CH|| ——C||
3O—C—OCH3+2H2O
O O
（5）HO—C|| —CHCH—C||
2——OH
2 27．（15分）
（1）Na－
2O（2）2Na2O2+2H22↑ （3）负极 Cl2+2e
（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
28．（18分）
（1）3Fe+4H23O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③3Fe3++3H2 Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
29．（13分）（1）1∶4
（2）CH4(g)+2O22(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol
（3）①0.33②b?5a
4
06年
5、下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6、下列说法正确的是
23A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-离子总数为6.02×10 4
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
23C．0.1mol 8135 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×10
D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7、下列叙述不正确的是 ．．．
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 5C6D 7B 8A9C10D11D
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8、已知：
①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是
A．_ 2a?bb?a2a?bb?a B． C． D． abba
10、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一
族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一 种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，
下表判断合理的是
A
．①③ B．②③ C．①④ D．②④
12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是
(m、n均为正整数) 【B】
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z
的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
25、（
15分）有机物A为茉莉香型香料。
4(1)A分子中含氧官能团的的名称是。
ノ（2）C的分子结构可表示为（其中R和R） ．．．的代表不同的烃基．．．．．．．．
OH
A的化学式是A可以发生的反应是。
a．还原反应b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物
R′—OH为类别属于
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同 的有种。
26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
W
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
篇三：高中化学高考第一题汇编答案
高考化学试题分类汇编：化学与生活、环境和工业
（2010天津卷）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D
命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
（2010天津卷）2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C
命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
（2010江苏卷）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
【答案】D
【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。
（2010江苏卷）4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ．
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【答案】D
【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项。
（2010重庆卷）6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 ．．．
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
6. 答案D
【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。 （2010上海卷）1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
答案：D
解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。
易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。
（2010上海卷）4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗
答案：A
解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。
易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。
（2010四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
答案：D
解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。
7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无
机非金属材料
B．塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料不会对环境造成严重影响
C．奥运会开幕式上的绚丽焰火是焰色反应的实际应用例子之一
D．目前我国对奶粉中蛋白质含量的检测，是以奶粉中的
含氮量为标准来检验的，在奶粉中加入三聚氰胺(结构
如图，分子式为C3N6H6)，能显著提高奶粉的含
氮检测量 NH2NH2NNH2
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
1.水污染主要来自………………………………………………………………………（ ） ①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入
③含磷洗涤剂排入水体 ④城市生活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用
A.②③B.①②③④C.③④D.②③④
2.我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是……………………………………………………………（ ）
A.三聚磷酸钠会引起白色污染
B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2形成沉淀堵塞下水管道 ＋
C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏
D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高
3.农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的
主要形态是………………………………………………………………………………（ ）
A.NH4 B.NO2C.NO3 D.有机氮 ＋－－
4.下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ）
A.离子化合物中一定含有金属元素 B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C.原子晶体熔化要破坏共价键 D.只有离子化合物中才存在离子
2.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产 生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺(结构式如下图)。下列说
法不正确的是()
A.三聚氰胺属于有机物
B.三聚氰胺一般只在奶粉中添加，牛奶中一般不添加，说明它溶
于热水，不易溶于冷水
C.三聚氰胺含氮的质量分数为66.67%
D.奶粉中添加三聚氰胺而不添加尿素等其它含氮量也较高的化合物，主要是因为三聚氰胺没有气昧和味道，掺杂后不易被发现，价格便宜
3. 5.12汶川大地震发生以来，央视等媒体在播报灾区急需物资时，多次提到消毒剂，大量消毒剂被捐赠到灾区。下列物质不可用于环境消毒的是()
A.二氧化氯 B.过氧乙酸 C.漂白粉 D.二氧化硫
4. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是( )
A.钾石墨是一类高分子化合物
B.钾石墨导电性比石墨强
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应
D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
1．（山东卷9）下列叙述错误的是（ ）
A、合金材料中可能含有非金属元素B、人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D、在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
2．(09天津卷1)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
3．(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO
2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） ．．
A、CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)?c(HbCO) c(CO)?c(HbO2)
B、人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C、当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0。02时，人的智力才会受损
D、把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
4．（09江苏卷1）《中华人民共和国食品安全法》于09年月1日起实施，下列做法不利于食品安全的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B、在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
5．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率