第二节 分子的立体构型 教学目标:
1、了解共价分子结构的多样性。
2、初步认识价层电子对互斥模型。
3、能利用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。
教学重、难点:
利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。
教学过程:
一、 形形色色的分子 学生活动:(表格一) 分子类型 三原子分子 四原子分子 五原子分子 化学式 CO2 H2O C2H2 CH2O NH3 P4 CH4 立体构型 结构式 键角 比例模型 [问题导入] 1、立体结构是由什么决定的? 2、分子的立体结构如何测得? 并请学生阅读'资料卡片“及'科学视野“。
[学生阅读并填空] 1、分子立体结构和有关。
2、分子立体结构可由测得。
[过渡]为什么原子数目相同的分子空间结构不同? [分析] 1、对比CO2和H2O的电子式和结构,得出原子个数相同的分子,含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。
[总结] 孤电子对占有一定的空间,对其它成键电子对存在排斥力,影响分子的空间构型。
[过渡] 由此科学家提出了价层电子对互斥理论。
[导入] 二、价层电子对互斥理论(VSEPR theory) 1、内容:多原子分子中,中心原子的价层电子对(孤电子对和σ键电子对)之间相互排斥,使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型(即VSEPR模型)。
(1)中心原子的确定:对于ABn型分子,则A为中心原子。
(2)价层电子对的确定:价层电子对=孤电子对+σ键电子对 σ键电子对由n值决定,等于与中心原子结合的原子数n 孤电子对数=1/2 (a”xb) 其中a为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数, 氢为1,其它原子等于8-该原子的价电子数。
对于阳离子,a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数 对于阴离子,a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数 [练习]表格二:
分子或离子 ...
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