溶解现象(B)
1、溶液
①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色】;b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如： 碘酒——碘的酒精溶液)
③乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
④悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
2、溶液的组成
①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
②溶质和溶剂的判断：
a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;
b、都为液态时量多的为溶剂，量 少的为溶质;
c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质;
d、可以根据名称(某溶质的某溶剂溶液)判断，名称前面的为溶质，名称后面的为溶剂。
3、影响溶解速率的因素
①温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。
②溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。
③搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。
4、溶解时的吸热或放热现象
常见物质溶解过程中的热量变化： NH4NO3溶解吸热;NaOH、浓H2SO4溶解放热;NaCl溶解没有明显热现象。
5、溶液的导电性
如果溶液中存在可自由移动的离子 ，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。
①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。
②有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。