热力学统计物理各章重点总结 第一章 概念 1. 系统：孤立系统、闭系、开系 与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统称为孤立系；
与外界没有物质交换，但有能量交换的系统称为闭系；
与外界既有物质交换，又有能量交换的系统称为开系；
2. 平衡态 平衡态的特点：1.系统的各种宏观性质都不随时间变化；
2.热力学的平衡状态是一种动的平衡，常称为热动平衡；
3.在平衡状态下，系统宏观物理量的数值仍会发生或大或小的涨落；
4.对于非孤立系，可以把系统与外界合起来看做一个复合的孤立系统，根据孤立系统平衡状态的概念推断系统是否处在平衡状态。
3. 准静态过程和非准静态过程 准静态过程：进行得非常缓慢的过程，系统在过程汇总经历的每一个状态都可以看做平衡态。
非准静态过程，系统的平衡态受到破坏 4. 内能、焓和熵 内能是状态函数。当系统的初态A和终态B给定后，内能之差就有确定值，与系统由A到达B所经历的过程无关; 表示在等压过程中系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加值。这是态函数焓的重要特性 克劳修斯引进态函数熵。定义: 5. 热容量：等容热容量和等压热容量及比值 定容热容量: 定压热容量: 6. 循环过程和卡诺循环 循环过程（简称循环）：如果一系统由某个状态出发，经过任意一系列过程，最后回到原来的状态，这样的过程称为循环过程。系统经历一个循环后，其内能不变。
理想气体卡诺循环是以理想气体为工作物质、由两个等温过程和两个绝热过程构成的可逆循环过程。
7. 可逆过程和不可逆过程 不可逆过程：如果一个过程发生后,不论用任何曲折复杂的方法都不可能使它产生的后果完全消除而使一切恢复原状。
可逆过程：如果一个过程发生后，它所产生的后果可以完全消除而令一切恢复原状。
8. 自由能：F和G 定义态函数：自由能F，F＝U－TS 定义态函数：吉布斯函数G，G=U-TS+PV，可得GA－GB³－W1 定律及推论 1. 热力学第零定律－温标 如果物体A和物体B各自与外在同一状态的物体C达到热平衡，若令A与B进行热接触，它们也将处在热平衡。
三要素：
（1）选择测温质；
（2）选取固定点；
（3）测温质的性质与温度的关系。（如线性关系） 由此得的温标为经验温标。
2. ...
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