在电解质一章中，常常遇到判断一元酸（一元碱）是否为强弱电解质的问题。既是学习的重点，又是判断的难点，针对这一问题以NH3•H2O和NaOH为例介绍几种判断的方法。?
一、 通过物质的量浓度相同的氨水和NaOH溶液判断?
1? 测定溶液导电性法?
分别取物质的量浓度相同的氨水、NaOH溶液和NaCl作导电对比实验，灯泡与NaCl溶液同样亮的为NaOH溶液，证明NaOH为强电解质，灯泡较NaCl溶液中暗的为氨水，说明NH3•H2O在水中未完全电离为弱电解质。?
2? 测定溶液pH值法?
分别取浓度均为0.1??mol/L的氨水和NaOH溶液，测其pH值，pH=13的是NaOH溶液，说明NaOH在水中完全电离，强电解质；pH3•H2O在水中部分电离，是弱电解质。?
二、 通过pH值相同的氨水和NaOH溶液判断?
1? 酸碱中和滴定法?
取pH=12的氨水和NaOH溶液各25??mL，以甲基橙作指示剂，用0.01??mol/L盐酸做滴定实验，消耗盐酸体积等于25??mL的是NaOH溶液，证明为强电解质，消耗盐酸体积大于25??mL的是氨水，证明NH3•H2O为弱电解质。?
2? 稀释法?
取等体积、等pH值的氨水和NaOH溶液，加水稀释100倍，稀释后测pH值，pH值降低2个单位的为NaOH溶液，说明NaOH是强电解质，pH值降低小于2个单位的为氨水，说明NH3•H2O是弱电解质。?
3? 升高温度法?
取pH值相同的氨水和NaOH溶液，分别滴加1~2滴酚酞，加热升高适当的温度后观察其颜色变化，红色加深的是氨水，说明在氨水中存在NH3•H2ONH4?++OH-电离平衡，颜色没有明显变化的是NaOH溶液，说明NaOH在水中已完全电离。?
4? 加入相应盐促使平衡移动法?
取pH=11的氨水和NaOH溶液，在氨水中加入CH3COONH4晶体，在NaOH溶液中加入NaCl晶体，充分溶解后，测其pH值，pH值降低的氨水，说明氨水中存在?
NH3•H2ONH?+?4+OH-，pH无变化的是NaOH溶液，说明为强碱。?
三、 通过物质的量浓度相同的盐进行比较?
1? 测定pH值法?
取物质的量浓度相同的NaCl、NH4Cl溶液，测其pH值，pH=7的是NaCl溶液，说明NaCl为强酸强碱盐，而pH4Cl溶液，说明为强酸弱碱盐，故NaOH为强碱，NH3•H2O为弱碱。?
2? 升高温度法?
取等体积、等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl溶液，加热升高适当温度后，测其pH值，pH值无变化的为NaCl溶液，pH值降低的为NH4Cl溶液，说明在NH4Cl中存在NH4?++H2ONH3•H2O+H?+平衡，证明NaOH为强碱、?NH3•H2O?为弱减。?
四、 应用解析?
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1? 证明某一元酸为弱电解质的事实是（）?
A. 0.1??mol/L的该酸溶液的pH=1?
B. 其钠盐溶液的pH>7?
C. 用水稀释时，溶液中离子总的物质的量增多?
D. 0.1??mol该酸可中和0.1??mol该碱?
答案：BC?
2? pH=2的两种酸溶液A和B分别稀释1 000倍，其值pH与所加水的体积变化趋势如图所示，下列结论正确的是（）?
A. 酸B比酸A电离程度大?
B. A为弱酸，B为强酸?
C. 酸B的物质的量浓度比酸A大?
D. A比B易导电?
答案：C?
3? 下列说法错误的是（）?
A. 某弱酸溶液pH=3，将其稀释100倍，溶液的pH>5?
B. 向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体时，醋酸的电离程度变小，pH值增大?
C. pH相同的盐酸和氢氟酸，C(H?+)盐酸大于氢氟酸?
D. 氨水越稀,C(H?+)越大，pH值越小?
答案：C?
4? 已知HF的酸性较HCN酸性强，现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为?n?，下列关系中正确的是（）?
A. ?n1=n2?B. ?n1>n2??
C. ? n12 D.C(F-)>C(CN-)?
答案:BD?
5? 相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液混合后pH=7，下列叙述正确的是（）?
A. 0.1??mol/L的BOH溶液的pH一定等于12?
B. HA和BA溶液物质的量浓度一定前者小于后者?
C. 生成BA一定不能水解?
D. 一定有如下关系CA-=CB+
答案：D?
比较强碱和弱碱（强酸和弱酸）的方法很多，以上只是几种常用方法供大家参考。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”