篇一：四川省成都七中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷
2013-2014学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
2．（3分）（2013秋?武侯区校级期中）下列现象与氢键有关的是（ ）
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④NH3在水中的溶解度很大
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
5．（3分）（2014秋?四川校级期中）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或
9．（3分）（2015春?长春校级期中）下列叙述正确的是（ ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
22③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s4p，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键
10．（3分）（2014春?涪陵区校级期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果
2
12．（3分）（2013秋?武侯区校级期中）石墨烯（Graphene）是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子厚度的二维材料（结构
2013年10月18日，欧盟启动总投资10亿欧元的石墨烯半导体材料技术研究项目．对于石墨烯
下列说法正确的是（ ）
13．（3分）（2013
?合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O
发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）
14．（3分）（2012春?仁怀市校级期末）ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（ ）
二、填空题（共6小题，每小题10分，满分58分）
15．（10分）（2013秋?武侯区校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为，其中心原子的杂化类型为．
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，?键个数：π键个数=．
（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是．
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp杂化的分子有（填分子式）．
16．（8分）（2013秋?武侯区校级期中）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）锰原子的基态价层电子排布式为．
（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成H2N﹣NH2，H2N﹣NH2能否作配体？（填“能”或“否”） ②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：
③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：．
17．（10分）（2015?江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
2+（1）D的价层电子排布图为．
﹣2+
（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度?cm．
﹣+3+（4）A、B和C三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．
﹣3
18．（10分）（2013秋?武侯区校级期中）如图1，已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]
（NO3）3．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；电负性由大到小的顺序是．
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是．
+（3）NH4中H﹣N﹣H键角比NH3中H﹣N﹣H键角大，原因为．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图2所示． ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu的原子个数比为．
（5）[Fe（H2NCONH2）]NO3）（Ⅲ）之间的作用力是．FeCl36（3中H2NCONH2与Fe
溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
篇二：四川省成都七中实验学校2014-2015学年高二(上)期中化学试卷解析版.
2014-2015学年四川省成都七中实验学校高二（上）期中
化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
2．（2分）（2014秋?温江区校级期中）对于分子中
4．（2分）（2014春?台江区校级期末）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中
5．（2分）（2014秋?涪城区校级期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难
6．（2分）（2014秋?温江区校级期中）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物
7．（2分）（2014秋?温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）
8．（2分）（2014秋?温江区校级期中）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确
10．（2分）（2014秋?温江区校级期中）下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）
篇三：四川省成都七中实验学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题 文
成都七中实验学校2015-2016学年上期期中考试
高二年级 文科化学
总分：100时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：
H～1C～12Cl～35.5O～16Na～23Zn～65 S～32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60 分）
1．下列实验操作或装置正确的是
( )
2、 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()
A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2
3．下列分散系中，具有“丁达尔效应”的是 ( )
A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液
4．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．无水硫酸铜遇水变蓝 B．蛋白质遇浓硝酸变黄
C．油脂的水解D．碘的升华
5．分类法是我们学习化学的一种基本方法，对于同一物质可以用不同的分类标准进行分类。下面有关硫酸的分类，不正确的是 ( )
A．硫酸是强酸 B．硫酸是共价化合物
C．硫酸是二元酸D．硫酸是非电解质
6．下列仪器中，不能加热的是 ( )
A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
7．下列化合物所含元素全属于第三周期的是 ( )
A．CO2 B．Na2S C．CaF2D．LiCl
8、下列化合物中，只存在共价键的是 ( )
A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO
9、下列物质中，属于离子晶体的是 ( )
A．干冰 B．金刚石 C．氯化钙D．乙醇
10、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
11、据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为( )
A．114B．115C．116D．117
12、下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A．甲烷和乙烷 B．丙烯和环丙烷
C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl
13、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于( )
A．取代反应 B．加成反应
C．消去反应 D．酯化反应
14、下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是( )
A．NH3B．HCl C． SO2 D． CH4
15、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( )
16、下列物质与水反应，能放出氧气的是( )
A．NaB． Na2OC． Na2O2 D．NO2
17、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )
A．质量是 4 gB．体积是 33.6 L
C．电子数是 3D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个
18、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是( )
A． H+ 、K+ 、CO2－
3、SO2－
4
B． Na+- +－
、OH、NH4 、 Cl
C． Fe3+ 、Na+ 、OH－ 、NO－
3
D．K+ 、Al3+ 、Cl－ 、SO2－
4
19、下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca
C．Al 、P 、SD．N 、O 、Cl
20、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 ( )
A．SO2 、 HClB．HNO3 、 H2SO4
C．Na2S 、 NH4HCO3D．SO3 、 Cl2
21、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA
B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
C．18 g 水所含的电子数目为9 NA
D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA
22、下列化学反应的离子方程式其中正确的是 ( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO3 + 2H = CO2↑ + H2O
B．氨水与盐酸反应：OH+ H = H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba + OH+ H + SO4= BaSO4↓+ H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe = 3Fe
23、在一定条件下，反应：N2+3H22NH3在10 L密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质3+2+2+—+2——+2—+的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内NH3的平均反应速率为 ( )
A．1.2 mol·(L·min) B．0.6 mol·(L·min)
C．1.0 t mol·(L·min) D．0.4 mol·(L·min)
24、工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C
中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ( )
A．1：2B．2：1 C．5：3 D．3：5
25、下列化合物中，只存在离子键的是 ( )
A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl
26、 下列电子式书写错误的是 ( )
27.已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O + K2SO4
一1一1一1一1SiC+2CO↑。在这个氧化还原反应
有关该反应说法正确的是（）
A.该反应属于复分解反应 B.S元素化合价升高
C.N元素被还原 D.KMnO4 作氧化剂
28.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 （ ） ．．
A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B.铜片为正极，且铜片上有气泡
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将化学能转变为电能
29.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径：D>C>B B.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性强弱：D>C D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
30. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 ( ) ．．．
A. 用煤生产水煤气 B. 用海带提取碘单质
C. 用石油裂解生产乙烯D. 用蒸馏法淡化海水
第 Ⅱ 卷 （非选择题 共40分）
一、必答题（共20分）
31、（4分）化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，它的名称是_______；俗名是__________
32、（6分）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3 ＋6P＝3P2O5 ＋ 5KCl
该反应中，（填化学式）是氧化剂，（填化学式）是还原剂；若消耗1 molP，则生成mol P2O5。
33. （10分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中的化学反应方程式是 。
（2）B中的干燥剂是 。
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
二、选答题（共18分）《化学与生活》模块试题；
34、（14分）（1）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
属于
防腐剂的是 ，富含油脂的是 。
（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处。
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充，预防贫血应补充，
感冒患者可服用，胃酸过多患者可服用。
35、（6分）（1）下列食物中，属于酸性食物的有 （填字母）。
A. 鸡肉 B. 苹果C. 菠菜D. 牛奶
（2）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
人类最早使用的合金材料是 （填字母，下同），目前使用量最大的合金是 。
A. 铁合金
B. 铝合金C. 铜合金