篇一：化学选修4期中考试试题(含答案)
txt">相对原子质量：H—1C—12O—16 N—14一．选择题：
1． 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是
A． 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B． 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C． 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D． 反应物H2和O2比产物H2O稳定
2． 升高温度能加快反应速率的主要原因是
A． 活化分子的能量明显增加
B． 降低了反应的活化能
C． 增加了活化分子的百分数
D． 改变了化学反应的能量变化
3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/molD．+92．3 kJ/mol
4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多
C．相同D．无法比较
7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
8．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）
B． H2（g）+I2（g） 2 H I（g）
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D．C（s）+CO2（g）2CO（g）
二．选择题
10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H= —Q2kJ/mol
A． Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2
C． Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2
11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)
nC(g)，符合
右图所示的结论是
A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜3
12．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，
当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加
13．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间
A． 甲所需时间短 B．乙所需时间短
C．甲、乙同时到达D．无法确定
14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应： aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为
A．1B．2 C．3 D．4
15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代
表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取
的措施是
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
+-216．将c(H)=1×10mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释
100
倍，稀释后两溶液的H的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A.a＞bB.a＜bC.a=b D.不能确定
17．一定能使反应速率加快的因素是：
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量
④升高温度 ⑤缩小容积
A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④
18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )
A．40%B．50% C．60% D．70%
19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g）
N2O4（g） （正反应为放热反应）
B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g）（正反应为放热反应） 2 H I（g）
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）
三．填空题：（共63分）
20．（13分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：
反应混合物呈糊状的原因是。
（3）通过说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量填
“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
21．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：；升高温度，K值将填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。
22．（8分）在一定条件下，
xA+yBzC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是
23．（13分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g)⊿H= —110．5kJ/mol
+
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1） 上述反应中属于放热的是
（2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
24．（3分)已知25℃和101kPa下, 1g C6H14(己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
25．（6分）常温下将0．010 molCH3COONa和0．0040molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是
（3）溶液中n (CH3COO)+n (OH)—n (H+——48．41kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。
26．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b
27．（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu (H2O)4]2 （蓝色）+ 4Cl ——
2— [CuCl4] （黄色）+ 4H2O 现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
方法一：
方法二：
四．计算题：
28．（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：
A（g）+B（g）=2C（g）
反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为
c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？
29．（8分）反应N2+3H22NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
—30．（6分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×1012 mol/L，则该溶液的
pH可能是多少？
2006----2007学年度第一学期
高二级第五学段化学考试试题答案
三．填空：
20．（共13分）
（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）
（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（3分） 反应发生时有水生成（2分）
（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）
21．（共8分，各空2分）
（1）c2(SO3)/[c2(SO2) ·c(O2)]减小
（2）增大 常压下已经有较大的反应速率和转化率
22．（共8分，各空2分）
（1）x+y>z
（2）逆
（3）固或液
（4）放
23．（共13分）
（1）①②③④ （2分）
（2）285．8kJ/mol 393．5kJ/mol （4分）
（3）1429kJ （2分）
（4）283kJ/mol （2分）
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ?H= —283kJ/mol（3分）
24．（3分）C6H14 (l)+19O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) ?H= —4163kJ/mol 2
—25．（6分）(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO（3）0．0060
26．（6分）
（1）都能产生无色气泡 a的反应速率比b快
（2）> =
27．（6分）
方法一：加水稀释
方法二：加AgNO3溶液
篇二：高二化学选修4期中考试试卷及答案
班级_________学号_________姓名_________
一、 选择题（每小题2分，共34分）
1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 2. 下列说法中正确的是 （）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量 D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量
4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol- C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol- 5. 对平衡体系CO2
法是（ ）
A．升温增压B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 6. 反应
7. 可逆反应2NO2
，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
A．v (D)=0.4 mol / ?L·s? B．v (C)=0.5 mol / ?L·s? C．v (B)=0.6 mol / ?L·s? D．v (A)=0.15 mol / ?L·s?
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④D．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol- B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=-57.3 kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。 D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大 C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)（正反应
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、
t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方
为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是() 6 0 1 2 3 4 5
A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量C．升高体系的温度 D．减小体系的压强 12. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
13. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是()
PCl5(g)达到平衡时， PCl5
A. 0.40 molB. 小于0.20 molC. 0.20 molD. 大于0.20 mol，小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)断结论正确的是()A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
15. 在25
）
，其平衡常数为1600
2AB3(g)化学平衡状
态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．.反应可表示为16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)A．p3>p4，y轴表示A的转化率 B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度 C．p3<p4，y轴表示B的质量分数 D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C．.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．.改变温度可以改变此反应的平衡常数
xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）
217.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
二、填空题（每空2分，共52分）
18． (1)已知下列反应的焓变 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l)△H
3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变Δ
(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 19．可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________ (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________ (3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
20．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于(2)A的转化率为(3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数
21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等、不相（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏
，
4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减
等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)
，简述理由
小”、“无影响”）。
22．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
CO2(g)十H2 (g) ΔH＜0
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 三、计算题（每空2分，共14分） 23.某化学反应2A 如下表：
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热），理由是____________________________________________ 附加题（共10分）
24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ (4分)
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？（3分）
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？（3分）
期中考试答案
一、选择题（每小题2分，共34分）
二、填空题（每空2分，共52分） 18．(1)-202.5kJ/mol
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol 19. (1)减小、减小 （2）不变 （3）增大 （4）减小
20． （1）x=2（2）60%（3）0.2 mol / ?L·s?（4）不变（5）k=1/2 21. （1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小；
22．(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a 三、计算题（每空2分，共14分） 23．（1）0.013
（2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 附加题（共10分）
24．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，向正反应方向进行（4分） （2）50%（3分）
（3）75%（3分）
篇三：高中化学选修4期中测试题
题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分
可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14
I卷（选择题）
一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填入答题卡内。）
1、在下列各说法中，正确的是( )
A、ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 2、一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2
(g)
2AB3(g)达到平衡的标志是（）
A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B、容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 C、容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2 D、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.76kJ/mol B、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1451.52 kJ/mol C、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.76kJ/mol D、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=—1451.52 kJ/mol 4、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋
CO(g)
1/2N2（g）＋CO2
（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A 、加催化剂同时升高温度 B 、加催化剂同时增大压强 C 、升高温度同时充入N2 D 、降低温度同时增大压强
5、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组
的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：(
)
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A、图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C、图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好 D、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 6、某反应过程能量变化如下图所示,下列说法正确的是 ( )
A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为吸热反应,热效应等于ΔH C、改变催化剂,可改变该反应的活化能 D、有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)
和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )
A、点a的正反应速率比点b的大
B、点c处反应达到平衡
C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D、其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
II卷（非选择题）
二、非选择题（本题四大题，共58分，请讲答案填入相应位置。）
8、(15分)火箭(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:高二化学选修4期中考试)推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应， 生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 （1）写出肼的结构式和过氧化氢的电子式：
肼____________________，过氧化氢_________________________。 （2）写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。 （3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应
－
生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
9、（14）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
10、（14分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的平均反应速率为v3，实验1的平均反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。 理由是____________________________________________ 11、（15分）在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L试求： （1）SO2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（保留到小数点后两位）（5）平衡常数K为多少？