篇一：2016年高考山东卷理综试卷(word版)
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试题类型：
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是
A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器
B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸
C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程
D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP
2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。下列叙述正确的是
A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散
B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的
C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率
D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率
3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是
A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量
B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量
C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量
D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量
4.下列与神经细胞有关的叙述，错误的是 ．．
A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生
B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP
C. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATP
D. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP
5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误的．．是
A.生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律
B. 若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用
C. “退耕还林、还草”是提现自然与人和谐统一思想的实例
D. 人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准
6. 理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是
A. 常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
B. 常染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
C. X染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
D. X染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电
?场的作用下，两膜中间的Na和SO2
4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
+
下列叙述正确的是
?A.通电后中间隔室的SO2
4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e=O2+4H，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12.298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10mol?L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
?1?1?1–+
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
???C.M点处的溶液中c(NH?
4)?c(CL)?c(H)=c(OH)
D.N点处的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
–1
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题 目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14.一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器
A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大
B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大
C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变
D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变
15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。此离子和质子的质量比约为
A.11 B.12
C.121D.144
16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω ，1Ω ，4Ω ，为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I。该变压器原、副线圈匝数比为
A.2 B.3 C.4 D.5
17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为
A.1h B.4h C.8h D.16h
18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则
A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同
B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直
C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同
D.质点单位时间内速率的变化量总是不变
19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO'悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态。若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则
A.绳OO'的张力也在一定范围内变化
B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化
C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化
D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化
篇二：2015年全国高考理综试题及答案-山东卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试高（山东卷）
理科综合能力测试
1.下列有关植物激素的应用，正确的是
A.苹果树开花后，喷施适宜浓度的脱落酸可防止果实脱落 B.用赤霉素处理马铃薯块茎，可延长其休眠时间以利于储存 C.用一定浓度乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉，可促其成熟 D.用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗，可得到多倍体番茄
2.关于细胞生命历程的叙述，正确的是 A.胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因 B.原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达 C.真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式 D.细胞分化过程中蛋白质种类和数量发生改变
3.下列有关生物学实验的叙述，正确的是
A.叶绿体色素滤液细线浸入层析液，可导致滤纸条上色素带重叠
B.低温诱导大蒜根尖时间过短，可能导致难以观察到染色体加倍的细胞 C.用显微镜观察洋葱根尖装片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程
D.将洋葱表皮放入0.3g/mL蔗糖溶液中，水分交换平衡后制成装片观察质壁分离过程
4.下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是
A.细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 B.人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质高
++
C.神经纤维膜内K/Na的比值，动作电位时比静息电位时高
D.适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前的高
5.人体某遗传病受X染色体上的两对等位基因（A、a和B、b）控制，且只有A、B基因同时存在时个体才不患病。不考虑基因突变和染色体变异，根据系谱图，下列分析错误的是
A.I-1的基因型为XX或XX
AbaB
B.II-3的基因型一定为XX
C.IV-1的致病基因一定来自于I-1
ABaB
D.若II-1的基因型为XX,与II-2生一个患病女孩的概率为1/4
6.玉米的高杆（H）对矮杆（h）为显性。现有若干H基因频率不同的玉米群体，在群体足够大且没有其他因素干扰时，每个群体内随机交配一代后获得F1。各F1中基因型频率与H基因频率（p）的关系如图。下列分析错误的是
aBabaBaB
A.0<p<1时，亲代群体都可能只含有纯合体 B.只有p=b时，亲代群体才可能只含有杂合体 C.p=a时，显性纯合体在F1中所占的比例为1/9 D.p=c时，F1自交一代，子代中纯合体比例为5/9
7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X<Y<Z B 气态氢化物的稳定性：X>Z
C Z、W均可与Mg形成离子化合物
D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A 分子中含有2种官能团
B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2 D、SiO2 11、下列由实验现象得出的结论正确的是：
12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
2—+
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O
2—2—
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO3
3 +—+
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al+4 NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4
2++
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑
－1－1
13、室温下向10mL0.1 mol·LNaOH
溶液中加入
0.1
mol·L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A、a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
+—
C、pH=7时，c(Na)= c(A)+ c(HA)
—
D、b点所示溶液中c(A)> c(HA)
14.距地面高5m的水平直轨道上A、B两点相距2m，在B点用细线悬挂一小球，离地高度为h，如图。小车始终以4m/s的速度沿轨道匀速运动，经过A点时将车携带的小球由轨道高度自由卸下，小车运动至B点时细线被轧断，最后两球同时落地。不计空气阻力，取重力加速度的大小g=10m/s2,可求得h等于 A．1.25mB 2.25m C．3.75mD 4.75m
15.如图，拉格朗日点L1位于地球和月球连线上，处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下，可与月球一起以相同的周期绕地球运动。据此，科学家设想在拉格朗日点L1建立空间站，使其与月球同周期绕地球运动。以a1、a2分别表示该空间站和月球向心加速度的大小，a3表示地球同步卫星向心加速度的大小。以下判断正确的是
+
—
+
A.a2＞a3＞a1 B. a2＞a1＞a3 C. a3＞a1＞a2 D. a3＞a2＞a1
16.如图，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠滑块A（A、B接触面竖直），此时A恰好不滑动，B刚好不下滑。已知A与B间的动摩擦因数为μ1，A与地面间的动摩擦因数为μ2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A与B的质量之比为 A .
11?u1u21?u1u22?u1u2
B.C. D. u1u2u1u2u1u2u1u2
17.如图，一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动。现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场，圆盘开始减速。在圆盘减速过程中，以下说法正确的是 A． 处于磁场中的圆盘部分，靠近圆心处电势高 B． 所加磁场越强越易使(本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:年山东高考理综答案)磁盘停止转动 C． 若所加磁场反向，圆盘将加速转动
D． 若所加磁场穿过整个圆盘，圆盘将匀速转动
18.直角坐标系xOy中，M、N两点位于轴上，G、H两点坐标如图。M、N两点各固定一负点电荷，一电量为Q的正点电荷置于O点时，G点处的电场强度恰好为零。静电力常量用k表示。若将正点电荷移到G点，则H点处场强的大小和方向分别为
3kQ3kQ
,沿y轴正向 B ，,沿y轴负向 22
4a4a5kQ5kQC． ,沿y轴正向 D． ,沿y轴负向
4a24a2
A．
19.如图甲，R0为定值电阻，两金属圆环固定在同一绝缘平面内。左端连接在一周期为T0的正弦交流电源上，经二极管整流后，通过R0的电流i始终向左，其大小按图乙所示规律变化。规定内圆环a端电势高于b端时，a、b间的电压uab为正，下列uab-t图像可能正确的是
20.如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示。t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，0~
T
时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属板边缘3
飞出。微粒运动过程中未与金属板接触。重力加速度的大小为g。关于微粒在0-T时间内运动的描述，正确的是
A．末速度大小为2v0 B. 末速度沿水平方向
1
mgd
C．重力势能减少2
D．克服电场力做功为mgd
21.（10分）某同学通过下述实验验证力的平行四边形定则。 实验步骤： ①将弹簧秤固定在贴有白纸的竖直木板上，使其轴线沿竖直方向。 ②如图甲所示，将环形橡皮筋一端挂在弹簧秤的秤钩上，另一端用圆珠竖直向下拉，直到弹簧秤示数为某一设定值时，将橡皮筋两端的位置标O1、O2，记录弹簧秤的示数为F，测量并记录O1、O2间的距离（即橡皮长度l）。每次将弹簧秤示数改变0.50N，测出所对应的l，部分数据如下笔尖
记为筋的表所
③找出②中F=2.50N时橡皮筋两端的位置，重新标记为O、O'，橡皮筋的拉力记为FOO’。
‘
④在秤钩上涂抹少许润滑油，将橡皮筋搭在秤钩上，如图乙所示。用两圆珠笔尖成适当角度同时拉橡皮筋的两端，使秤钩的下端达到O点，将两笔尖的位置记为A、B，橡皮筋OA段的拉力记为FOA, OB段的拉力记为FOB。 完成下列作图和填空：
（1）利用表中数据在给出的坐标纸上（见答题卡）画出F-l图线，根据图得
l
0。
（2）测得OA=6.00cm，OB=7.60cm，则FOA的大小为 N。
‘
（3）根据给出的标度，在答题卡上做出FOA和FOB的合力F的图示。 （4）通过比较F’与的大小和方向，即可得出实验结论。
22.（8分）如图甲所示的电路中，恒流源可为电路提供恒定电流I0，R为定值电阻，电流表、电压表均可视为理想电表。某同学利用该电路研究滑动变阻器RL消耗的电功率。改变RL的阻值，记录
线求
篇三：2015年山东高考理综试题化学部分及答案解析
2015年高考山东化学试题及答案解析
7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
D
解析：考察化学与生活知识。Na可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；NaOH对皮肤有腐蚀作用，浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。选择D。
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序
数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C
解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。根据元素周期律，原子半径：Si>N>O，气态氢化物的稳定性：SiH4<H2O,MgO、MgCl2是离子化合物，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3。选择C。
9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述 正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B
解析：考察有机结构与性质的关系。分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应。选择B
10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
CH2 分支酸
COOH
下列化合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2 D．SiO2
A
解析：考察元素及其化合物知识。可以由单质化合而成的有AlCl3、Na2O、SiO2，其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生的只有AlCl3 产生Al(OH)3沉淀和CO2气体。选择A。
11．下列由实验现象得出的结论正确的是：
C
解析：考察实验现象分析。向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能原溶液本身存在Fe3+；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br—还原性强于Cl—；加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体容易受热分解，NH3与HCl容易化合。选择C。 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O
2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D
解析：考察离子方程式正误判断。A，稀HNO3会氧化Na2SO3；B，过量SO2，会形成－
HSO3；C，过量的NH3·H2O不会溶解Al(OH)3；D，正确。选择D。 13．室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L
－
－1
的一元酸HA溶液pH的变化
曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) D
解析：考察中和滴定PH值曲线分析。A，a点恰好完全反应，生成NaA，PH>7，说明 HA是弱酸，离子浓度：c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)；B，b点，HA过量，抑制水的电离，水的电离程度不相同；C，PH=7时，c(Na+)= c(A—)；D，b点，构成NaA-HA混合溶液，PH值<7，说明HA的电离能力强于A的水解能力，c(A—)> c(HA)。选择D。
－
29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴
氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和
LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极 电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移 （填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程
如下：
铁渣
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
解析：考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。根据图像，B产生氢气，B是阴极，
－－
A是阳极。阴极：2H2O＋2e===2OH＋
H2↑；B极区电解液是LiOH；阳极：2Cl
-—2e-==Cl2↑，Li+向阴极B电极迁移。钴渣加硫酸溶解，加Na2SO3还原Fe3和Co3；
＋
2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O。加NaClO3,O2，又将Fe2氧化到Fe(OH)3除去，
＋
铁渣的Fe的化合价为+3；加入(NH4)2C2O4是为了沉淀Co2；煅烧，根据电子守恒原理，
＋
＋
1.3442.412Y
设氧化物为CoXOY，2×2=×X×(，X:Y=1：2，化学式CoO2。
22.459X+16YX参考答案：(15分)
（1）LiOH，2Cl-—2e-==Cl2↑；B；
（2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；CoO2；
30．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），
横轴表示固相中氢原子与金属原子的个
数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx， 随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB
P/（kPa）
P2
H/M
段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，P1 氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大
氢气压强，H/M几乎不变。反应 （Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL?g-1?min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度
为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。 （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方
程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol
解析：考察平衡理论和热化学理论。根据：2M(s)＋XH2(g)
2MHX(s)；
ZMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)，根据H原子守恒，Z·x+2=Z·y，Z=2/(y—x)；根据单位，υ(H2) =
240
=30mL?g-1?min。随着温度升高，H/M增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应△2×4
H(Ⅰ)>0；随着温度升高，平衡正向移动，随着压强增大，平衡正向移动，总吸氢量增大，η减小，η（T1）>η（T2）；P1、T1条件下，向恒容体系中通入少量氢气，平衡正向移动，达到新的平衡，a→c；根据反应特征，贮氢合金可通过降低温度或减小压强来使平衡逆向移动，来实现释放氢气；根据盖斯定律，CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ，△H=-41-165=-206kJ?mol￣1 。
参考答案：（19分） （1）2/(y—x)；30；>
（2）>；c；降低温度或减小压强
（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=—206kJ?mol￣1
31．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石
制备BaCl2·2H2O的流程如下:
滤渣Ⅲ
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的
盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒d．滴定管 （2）
加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L
－1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4
溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的
（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为
mol·L1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，
－
－1
盐酸标准液滴定至终
Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小
”）
。
解析：以工艺流程考察反应速率、溶液配制、沉淀溶解平衡、中和滴定知识。（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，是为了增大接触面积，加快反应速率；用37%的盐酸配制