篇一：2016年高考理科综合能力测试化学卷(全国课标Ⅰ卷)分析报告
2016年高考理科综合能力测试化学卷（全国课标Ⅰ卷）分析报告
湖南省高考化学学科评卷组
2016年高考理科综合能力测试分为全国课标Ⅰ卷、全国课标Ⅱ卷、全国课标Ⅲ卷。今年自主命题的省份大幅减少，使用不同课标卷的省份具体见表1。我省理综采用全国课标Ⅰ卷，本文结合阅卷时考生的答题情况，对试卷（全国课标Ⅰ卷）进行整体分析，进而得到一些相关的中学化学教学启示。
表1 2016年高考化学试卷类型
试卷类型
使用地区
全国课标Ⅰ卷 河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽、福建、
山东
全国课标Ⅱ卷 青海、西藏、甘肃、吉林、宁夏、新疆、重庆、辽宁、黑龙江、
内蒙古、陕西
全国课标Ⅲ卷 云南、广西、贵州 自主命题
北京、上海、天津、江苏、浙江、四川、海南
1．试题分析与评价
1.1 试卷结构、题型及得分情况
表2 2016年高考化学试题结构
Ⅰ卷
题号 内容 分值
必考
Ⅱ卷
26 实验 14
27 原理 15
28 无机 14
选考
7~13 选择题 42
36~38 技术/结构/有机
15
2016年全国课标Ⅰ卷符合《2016年普通高等学校招生全国统一考试大纲》的要求。在题型结构、分数分布、内容结构上与往年试卷一致。试题难度
技能的灵活应用，注重主干知识考查题型的创新；凸显能力测试的主导思想，着重考查《考试说明》上要求的三种能力——接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决化学问题的能力；化学实验与科学探究能力。整套试题对于学生的化学科学素养、学习潜能和创新精神有很好的区分度。 1.2考查内容
2016年全国课标Ⅰ卷考查内容及分值见表3（共34个点）。
表3化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分）
备注：当一道题目含有多个知识点，对该题的分值标“*”，所以会出现重复计分的情况
从表中可以看出化学实验、化学原理、元素化合物、有机化合物等主要模块的知识都有考查，其中化学实验、氧化还原、有机化合物所占的比重较大。
很多试题与去年考查内容和形式非常相近。如第8题都是关于NA说法正确的考查；第9题都是必修2中有机化合物知识的考查；第10题都是实验基本操作和基本技能的考查；第11题有关电化学的考查；2016年试题的第12题和第13题的分别是弱电解质电离平衡、盐类水解和元素周期率的考查，与2015年相比考查的内容一致，只是顺序换了一下。非选择题部分，2015年和2016年的26题都是实验探究题，并且都有对实验装置的连接顺便的考查；38题的有机选考题都有对有机物合成路线的考查等等。综上所述，2016年的高考试题在内容上是稳中有变。 2．试题的命题特点
2.1突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性
2016年高考化学试题覆盖了《考试大纲》中的大多数考点（具体见表2）。多数考题来是对教材中的主干知识进行综合性考查。如选择题第9题考查必修2
的有机化合物性质知识、同分异构体、系统与习惯命名、营养物质等知识点；第11题考查选修4中电解池的原理；第13题是将必修1的元素化合物知识和必修2元素周期律及必修2中的甲烷的化学性质灵活的综合成一道选择题，对学生知识点的掌握和知识点的间的相关联系考查的非常深入；第26题（1）考查实验室制氨气，不是简单的固定装置写原理，或者固定原理选装置，而需要自己选择装置，然后写上对应的反应原理方程式，且选择不唯一，考查的很灵活。
高考化学试题重在能力测试，重点未放在知识点的考查。大家认真了解试卷会发现有些知识点并未考查到。但是纵观历年的高考化学试题，高考试题还是注意到了知识的全面性。如2015年只对原电池进行考查，没有涉及电解池，2016年试题中的电解池分值达到11分，但没有涉及原电池的内容；2015年的试题中没有考到糖类、油脂、蛋白质等基本营养物质，2016年试题在必做题和选做题中也都有体现。
2.2突出必考和选考的区别，注重学生多样性发展
在往年的新课标化学卷中，有机化合物知识和能力的考查一直存在必修内容和选修内容界限不清的情况。在必考题中出现了选修5中涉及到的考点，让没有选修选修5的同学感到不公平。2016年的化学高考试题没有再出现这种情况。必做题中第9题有关有机化合物的考查都是必修2模块中的知识。选做题38题对于有机化合物知识的考查更加的深入，涉及到了消去反应、缩聚反应、顺反异构、核磁共振氢谱、有机合成等知识点，对整个选修5模块考查非常的比较全面，更侧重对学生有机化合物思维、能力的考查。命题有意识的将必考内容和选考内容划分开，从试卷的命题中可以看出，对于学生选修哪个模块的内容并没有任何导向性，允许学生自由选择，注重学生多样化性发展。 2.3突出化学与环境的联系，注重环保理念深入渗透
2016年的化学试题贴近社会生活、关注科技进步，并且特别突出的是关注化学与环境的联系。如选择题第11题， “电渗析法处理含Na2SO4废水”；第26题， “氮的氧化物（NOx）是大气污染无之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原成N2”；第27题（4）“+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中…..”；第28题“尾气吸收”；第38题“秸秆的综合利用具有重要的意义”。这些试题都是以环境保护为背景，创设问题情境。特别是第
篇二：2016届山西省实验中学高三下学期第四次月考化学试卷 解析版
2015-2016学年山西省实验中学高三（下）第四次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（ ） ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素的原子最外层电子数都少于4． A．①②③
B．②③
C．①③④
D．全部
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用． 【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】金属元素的化合价一定是正价，其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，第VA族的金属元素的最外层有5个电子，据此分析．
【解答】解：①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故①错误；
②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；
③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；
④第VA族的金属元素的最外层有5个电子，所以金属元素的原子最外层电子数不一定少于4，故④错误． 故选B．
【点评】本题考查金属的性质，题目难度不大，注意对于此类结论性判断，只要能举出相反的例子，即可证明叙述错误．
2．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（ ） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛． A．①②③⑤
B．②③④
C．①②④
D．①②④⑤
【考点】金属与合金在性能上的主要差异． 【专题】金属概论与碱元素．
【分析】合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．
【解答】解：①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故①正确；
②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；
③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确；
④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误；
⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确； 故选A．
【点评】本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
3．下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【考点】无机非金属材料；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【专题】碳族元素．
【分析】①氧化铝具有很高的熔点；
②氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质； ③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶；
④纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；
⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐．
【解答】解：①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故①正确；
②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故②正确；
③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故③正确； ④工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故④正确；
⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤错误． 故选D．
【点评】本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，可以根据所学知识进行．
Na2SiO3+CO2↑
C．③④
D．①②
4．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） ①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体 ③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2④CH4比SiH4稳定． A．①④
B．②③
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性氧气，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O元素除外），其单质与氢气反应越容易，据此分析解答．
【解答】解：①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明非金属性C＞Si，故正确；
②石墨是导体，晶体硅是半导体，与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，故错误；
Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，
③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2不能比较非金属性，故错误；
④CH4比SiH4稳定，说明非金属性C＞Si，故正确； 故选A．
【点评】本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，为易错题．
5．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是（ ） A．钠与氧气
B．氢氧化钠和二氧化碳
C．氢氧化钠和氯化铝 D．氧化钠和二氧化碳 【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；
B．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠；
C．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；
D．氧化钠和二氧化碳反应，无论二氧化碳是否过量，都只生成碳酸钠．
【解答】解：A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A错误；
B．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故B错误；
C．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，故C不选；
D．无论二氧化碳是否过量，氧化钠和二氧化碳反应都只生成碳酸钠，所以与温度、反应物用量无关，故D选； 故选D．
【点评】本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题的关键．
6．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（ ） A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O B．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和碘、水； B．反应生成硝酸铁、NO和水； C．反应生成氯化亚铁、氯化铁、水；
D．氯水足量时，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，生成氯化铁、溴．
﹣+2+
A．【解答】解：氢氧化铁与氢碘酸反应的离子反应为2Fe（OH）3+2I+6H═2Fe+6H2O+I2，
故A错误；
B．铁与足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子反应为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故C正确；
D．溴化亚铁溶液与氯水反应的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；
篇三：山西省2016届高三下学期高考前质量检测理科综合试题理科综合答案
2016年高考前质量监测考试试题（卷）
理科综合试题参考答案
评分说明：
1. 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2. 计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。
A卷选择题答案
一、选择题
1. A2. B3. C4. C5. B6. D 7. D 8. B 9. D 10. A 11. C 12. D
13. C
二、选择题
14. C 15. A 16. B 17. B 18. C 19. BCD 20. BD 21. AD
B卷选择题答案
一、选择题
1. A2. D3. B4. A5. C6. D 7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12. D
13. C
二、选择题
14. C 15. A 16. A 17. C 18. C 19. ACD 20. BD 21. AD
A、B卷非选择题参考答案
（一）必考题
22.（6分）
（1）d（2分） ?t1
d211（2）(2?2)（2分） 2(x2?x1)?t2?t1
（3）0.440（2分）
23.（9分）
（1）C（1分）B（1分）
（2）1996.0（2分）
（3）偏小（1分）
（4）1.60（或1.6）（2分）8.8（或8.81、8.808都正确）（2分）
24.（13分）解：
（1）加速电压为U时，粒子射出b板时速度为v，中心线处半径为r
1qU=22 ……………………………………………………………（2分）
r = R+R2…………………………………………………………（1分）
v2qE=mr…………………………………………………………（2分）
4U解得E=R+R………………………………………………………（1分） cd
（2）加速电压为2U时，设粒子射出b板时速度为v′
1q×2U=2′2 …………………………………………………………（2分）
v′2qE +qv′B = mr ……………………………………………………（3分）
2解得B =R+R cdmUq ……………………………………………（2分）
25.（19分）解：
（1）取水平向右为正向，相对木板滑动时，铅块与木板间的滑动摩擦力的大
小为
f??2mg?2.5N……………………………………………………（1分） 当铅块在木板1上滑动时，两块木板与地面间的最大静摩擦力的大小为 f1??（12M?m）g?3.0N…………………………………………（2分） 因为f < f1 ，所以铅块在木板1上运动时，两块木板都保持静止。
设铅块能在木板1上停止运动，相对木板1运动的距离为x
12?f?x?0?mv0……………………………………………………（2分） 2
解得x=0.8m…………………………………………………（1分） 因为x<L，所以假设成立，铅块相对地面滑动的距离也为0.8m。
（2）铅块刚离开木板1时两块木板速度均为0，设此时铅块的速度为v2
?f?L?1212mv2?mv1………………………………………………（2分） 22
解得v2=2m/s
铅块在木板2上滑动时，铅块的加速度为a，木板2的加速度为a1
a??f
m???2g??2.5m/s2…………………………………………（2分）
μ2mg-μ1(M+m)g2a1==0.5m/s………………………………………（2分） M
假设铅块滑上木板2后，经过时间t能相对木板2静止，此时铅块和木板2的共同速度为v，该过程铅块位移为x1，木板2的位移为x2，铅块与木板2左端的距离为?x
v=v2+at………………………………………………………………（1分） v=a1t ………………………………………………………………（1分）
1x1=v2t+ at2…………………………………………………………（1分） 2
1 x2=2 a1t2 ……………………………………………………………（1分）
?x=x1-x2 …………………………………………………………（1分）
2解得?x=3m……………………………………………………（2分）
此后铅块相对木板2保持相对静止。
26.（15分）
（1）d e b c （或 e d b c）（1分）
（2）关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸
馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好。（2分）
（3）PH4
I+NaOHPH3?+NaI+H2O（2分）
（4）将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）（2分）
（5）
（或（或
）（2分） ）（2分）
（6）BC （2分）
（7）将尾气点燃（或通入到CuSO4溶液）（2分）
27.（14分）
（1）ΔH1-ΔH 2+2ΔH 3（2分）
（2）①C（2分）②＜（2分） 由图可知T 2＞T1，温度升高CO2
体积分数减小，平衡逆向移动（2分）
③1024（或45）（2分）
（3）2NO2+CO32- =NO3-+NO2-+CO2（2分）
c(Na+)> c(NO3-)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)（2分）
28.（14分）
（1）加热、增大硫酸浓度、搅拌（任写两条即可）（2分）
（2）FePO4、CrPO4、AlPO4 （3分）
（3）5?10?31
?7????59?3 （2分）
（4）Na3PO4（1分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）
（5）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH -（2分）
（6）xCr3+ + Fe2+ + (2-x) Fe3+ +8OH- = CrxFe3-xO4↓+ 4H2O （2分）
29.（8分，除标注外其余每空均为1分）
（1）15/10℃灌浆期最长
（2）30～40（答案处于此范围内均得分） 缩短减少
（3）减少光照弱，光合作用强度降低，有机物积累量减少（2分）
30.（10分，除标注外其余每空均为1分）
（1）A温觉感受器→传入神经→下丘脑体温调节中枢→传出神经→汗腺（2分）
（2）细胞外液渗透压乙抗利尿
提高肾脏集合管对水的通透性，促进水的重吸收（或促进肾小管、集合管对水的重吸收）
（3）甲状腺（若答出“性腺”或“肾上腺皮质”也给分）
激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了（2分）
31.（12分，除标注外其余每空均为1分）
（1）灰身与黑身 两组实验所得F1中无论雌雄均为灰身，与性别无关。（2分）
（2）12 9/16是
控制这两对相对性状的两对基因分别位于两对同源染色体上（2分）
（3）5:1（2分） 1:1（2分）
32．（9分，除标注外其余每空均为1分）
（1）牧草、果树（少写不得分） 食用菌、沼气池中的微生物、土壤中的
微生物等 （至少写出“食用菌”和“沼气池中的微生物”才可得分）
（2）强 该生态系统中的组分多，食物网复杂（或营养结构复杂）
（3）13（2分）
（4）通过呼吸作用以热能的形式散失
（5）牧草为食用菌培养提供原料、食用菌菌渣投入沼气池、沼渣用于食用菌
培养、动物粪便进入沼气池等（写出其中两项或其它答案合理即可）
（二）选考题
33. 【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）CDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每
选错1个扣3分，最低得分为0分）。
（2）（10分）
以氧气瓶中原有气体为研究对象
开始时：T1=(273+37)K…………………………………………（1分） 输氧后：T2=(273+27)K…………………………………………（1分） 依据一定质量理想气体状态方程
PV11
T1?P2V2T2 …………………………………………………………（3分）
输氧后瓶中气体实际体积是V1，故瓶中剩余氧气质量m0与原有氧气质量m之比等于体积之比V1/V2
m0V1?2 …………………………………………………………（2分）
患者消耗氧气 ?m?m?m0………………………………………（2分） 解得：?m?m?m0=0.87kg ……………………………………（1分）