篇一：2014海南高考真题化学试题与答案(完整清晰版)
2014海南高考真题化学试题与答案
下列热化学方程式正确的是（ ）
满分100分
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = -485KJ/mol 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol Al-27 S-32 C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol 第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = -485KJ/mol 四个选项中，只有一项是符合题目要求的 5、下列除杂操作可行的是（ ）
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．
的是（ ） A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是中的CO
NaClO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2 C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必．．
用到的是（ ） 成污染
A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴2、下列有关物质性质的说法错误．．
的是（ ） 定管
A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞Mg 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或．．．C、酸性：H2—
—
2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S＞Cl 两个．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分；若正3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，错误．．
的是 但只要选错一个就得0分。
A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体 7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）
C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小
A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—是葡萄糖
H，H—O，和O=O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，
C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是
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考
化
学
试
题座号：
甘油
8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ） ．．
A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu
2+
C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )= C(CH3COO— ) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)
达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分。第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。 13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
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高
考化学试
题
座号：
最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。 还可以采取的措施有______________________________（要求写出两（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，条）。
性
质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： _________________________________。
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH —
存在下发生水解反应：
__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构
体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:14年高考卷海南卷化学答案)路的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问
线如下：
题：
反
应
①
的
化
学
方
程
式
为
________________________________________，反应类型为（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率__________，反应②的反应类型为__________。
__________，__________；比较两者大小可得出的结论是16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电______________________________。
池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+
通（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。 过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列（3）为提高
的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，
问题：
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考
化
学
试
题
座号：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是
_________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________
___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
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（1）b
中
反
应
的
离
子
方
程
式
为
_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有______________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________________________________。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则
按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要．．．求的选项标号填在答题卡相应的位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答
题卡相应位置做答并写明小题号。
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高考化学试
题
座号：
18、【有机化学基础】（20分）
（2）B到C的反应类型为________________。 18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列（3）F的结构简式为________________。
有关该化合物的说法错误．．的是（ ） （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最 A、分子中含有三种含氧官能团
少的是____________（填化合物代号）。B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 （5）由
G
合成尼龙的化学方程式为
C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
________________________________。
D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 （6）由A通过两步反应制备1,3—环己二烯的合成线路为18—Ⅱ（14分）
_____________________________。 1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化 合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应 中间物质为B、C、D、E和F）。
回答了了问题：
（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
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第 海5 页 共 5 南页 高考化学试题 座号：
篇二：2014年海南省高考化学试卷
2014年海南省高考化学试卷
2014年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
4．（2分）（2014?海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
8．（4分）（2014?海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） ﹣1﹣1﹣1
11．（4分）（2014?海南）室温下，用0.100mol?L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L
定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） ﹣1﹣1的盐酸和醋酸，滴
12．（4分）（2014?海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持
三、解答题
13．（9分）（2014?海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第 _________ 周期，第 _________ 族，其单质可采用电解熔融 _________ 的方法制备．
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 _________ ，碱性最强的是 _________ ．（填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为 _________ ．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _________ ．
14．（9分）（2014?海南）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：
﹣﹣O2NC6H4COOC2H5+OH?O2NC6H4COO+C2H5OH
﹣1两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回
答下列问题：
﹣
小可得出的结论是 _________ ．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 _________ ．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 _________ （要求写出两条）．
15．（8分）（2014?海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 _________ ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 _________ ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为 _________ ，反应类型为 _________
；反应②的反应类型为 _________ ．
16．（9分）（2014?海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解
+质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由 _________ 极流向 _________ 极（填字母）．
（2）电池正极反应式 _________ ．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ _________ （填“是”或“否”），原因是 _________ ．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _________ ．K2
MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 _________ ．
17．（9分）（2014?海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的粒子方程式为 _________ ，c中的试剂为 _________ ．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 _________ ．
（3）d中的试剂为 _________ ．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 _________ （写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 _________ ．
三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础
18．（6分）（2014?海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（
）
19．（14分）（2014?海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 _________ ．
（2）B到C的反应类型为 _________ ．
（3）F的结构简式为 _________ ．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 _________ ，最少的是 _________ ．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为 _________ ．
（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为 _________ ．
四、选修3-物质的结构与性质
21．（14分）（2014?海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为 _________ ．
篇三：2014年高考化学海南卷(试题及答案)
2014年海南高考化学试题
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S＞Cl
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小
4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H =—485KJ/mol
5、下列除杂操作可行的是（ ）
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2
6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）
A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）
A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油
8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
2+ 2——
11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到
平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的
是（ ）
A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变D、BaO2量增加
第Ⅱ卷
13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得
表所示，回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提
高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有的转化率α随时间变化的数据如— ______________________________（要求写出两条）。
15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________
___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
+
（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。
18.【选修5—有机化学基础】(20分)
18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
18—Ⅱ（14分）1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可
用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、
D、E和F）。
回答了了问题：
（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
（2）B到C的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
19. 【选修3—物质结构与性质】(20分)
19—Ⅰ（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是
A. SiX4难水解 B. SiX4是共价化合物 C. NaX 易水解 D.NaX的熔点一定高于SiX4
19—Ⅱ(14分)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为、 。
(3)C60属于 晶体，石墨属于 晶体。
(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的 共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在共价键，还有键。
(5)金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。
20. 【选修2—化学与技术】(20分)
20—Ⅰ（6分）下列有关叙述正确的是
A.碱性锌锰电池中，MnO是催化剂B.银锌钮扣电池工作时，AgO被还原为Ag
C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
20—Ⅱ(14分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含有少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气后气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的<天工开物>中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，??然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，??，冷淀，毁罐取出，??，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)