篇一：2016年新课标Ⅲ理综化学高考试题及答案(清晰版)
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试题类型：
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7
8．下列说法错误的是
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物
–
11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH
?
+2H2O===2Zn(OH)24。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH?)逐渐减小
?
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e===Zn(OH)24
–
–
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W<X<Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
c(H?)
A．向0.1mol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
c(CH3COOH)
?1
c(CH3COO?)
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ?
c(CH3COOH)?c(OH)c(NH?4)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中?1 ?c(Cl)
c(Cl?)
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ?
c(Br)
第II卷(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:2016年高考真题及答案化学大题)（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必
须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）
26．（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水
?白色晶体 CaCO???????滤液?????????②冰浴③
过滤
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”
或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。 27．（15分）
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
(1) NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为
?3?1①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的
pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。学科&网 ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。 ②已知下列反应：
SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。 28．（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（以ROH为强碱性阴
离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一
题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，
则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______ （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
A．KMmO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe水解程度弱，pH偏大时则_______。
?3
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B?
3n(OH)
（n为物质的量）。为测量样品
n(Fe)
的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
mol?L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液
V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。 （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其学科&网晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______，。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
篇二：2016年高考模拟题化学(答案)
2016年高考模拟题化学（答案）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 【答案】B
【解析】明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧的净水是利用强氧化性，故A项错误；煤的干馏属于化学变化，故C项错误；亚硝酸钠有毒，故使用时其用量应限制，故D项错误。
2．下列有机反应属于加成反应的是（ ）。 A．
CH2CHCH3 + Cl2CHCH2Cl + HCl
2
B．
CH2OH+ O
2O
CN + 2HC．D
CH2NH2
．
CH2CH2Br + NaOH
CHCH2 + NaBr + H2O
【答案】C
【解析】A项，甲基上氢原子被氯原子取代，属于取代反应；B项，醇催化氧化生成醛；C项，碳氮三键与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成胺；D项，卤代烃发生消去反应。故答案选C。
3.【有机结构】葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：
COOH
下列有关乳酸的说法不正确的是（ ）。 A．乳酸能发生催化氧化、取代反应 B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同
C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体
D．乳酸和互为同分异构体 【答案】B
【解析】乳酸含有羧基、醇羟基，能发生酯化反应、催化氧化，A正确；葡萄糖含羟基、醛基，不含羧基，B错误；羧基能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，羟基、羧基能和钠反应放出
HO
COOH
氢气，C正确；乳酸含相同官能团的同分异构体有故答案选B。
HO
COOH
，D正确。
4.【溶解平衡】常温下，Ksp[Mn?OH?2]?2.0?10
1
A．8+ lg2B．9+lg2
21
C．10+lg2 D．11+2 lg2
2
?13
。实验室制氯气的废液中含c(Mn2?)
＝0.1 mol?L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。
【答案】C
【解析】当c(Mn2?)≤1.0×10-5 mol?L-1时，表明Mn2+完全沉淀。
Ksp[Mn(OH)]2.0×10-1-8-1-4-1?
C(OH)≥＝-5mol?L=2.0×10mol?L.c(OH)≥2×10mol?L c(Mn)1.0×10
2
?
-13
Kw222-10
c(H?)≤×10-10mol?L-1，pH≥－lgc(H?)＝－×10)=10－lg-4-1222 2×10mol?L
1
=10+lg2。本题易错选A（开始沉淀的pH），故答案选C。
2
5.【同分异构体】某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），它含有
O
“
O
”的同分异构体有（）。
A．4种B．5种 C．6种D．8种 【答案】C
O
【解析】该有机物相对分子质量为44×2=88，
CO
相对质量为44，残基相对
分子质量为44，残基为C3H8。（1）若该有机物为羧基，只有两种：
COOHCOOH
（2）若该有机物为酯，则有4种：
HCOOCH2CH2CH3、3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3
故答案选C。
6．下列有关实验的说法不正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低 【答案】D
【解析】pH试纸测溶液的pH，pH试纸不能湿润，A项错误；过滤时，不能用玻璃棒搅拌，C项错误；中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果无影响，D项错误。 7. 已知：RCH2??某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）
A．4种 B．8种 C．16种 D．32种 【答案】C
【解析】依题意，只有含“—CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇有4种：
OH、
HO
、
OH
、
OH
能氧化成羧酸Y的同分异构体有4种，X、Y最多生成酯有16种。故答案选C。
8.苯环上连有—C4H9 和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有
A. 6种B. 18种 C.24种 D.48种 【答案】C
【解析】丁基有4种，丙基有2种，而两个取代基在苯环上相对位置有3种，故共有 4×2×3=24种。
9．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g) + 2Zn(l) SiCl4(g) + 2Zn(g)
下列说法正确的是( )
A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大
D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。
Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1 Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
【答案】A
【解析】（式①-式②）×1/2即可得Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ），故A项正确；
用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B项错误；增加Zn(g)的量，ΔH2不变，故C项错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，正极铜片表面有气泡产生，故D项错误。
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L
－1
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大
－
【答案】C
－＋
【解析】A项， 根据电荷守恒原则可得：c（OH-）+c（Cl）=c（NH4）+c（H+），因c（OH-）
－＋
= c（H+），所以c（Cl）=c（NH4），故有c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，错误；B项，pH=3 的溶液为酸性溶液， Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能常量共存2Fe2++ClO-+H+=2Fe3++Cl-+H2O，错误；C项，由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D项，加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）减小，错误。 11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，
1
Y 的次外层电子数是最外层的3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：rW＞rZ＞rY
B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 【答案】D
1
【解析】原子半径最小的原子X为H，Y的次外层电子数是最外层的则应为O，W与Y同主族，
3
22－
则W为S，ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg。原子半径：Mg>S>O，A错误；O2?与S电子
2＋
数都是18，B错误；H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，C错误；MgSO4·7H2O中Mg水解显酸性，D正确。
12．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所
示的转化关系，则下列组合中不可能的是 ．．．
【答案】D
【解析】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D选项不符合图中转化关系，D选项错误。
13．常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，下列说法错误的是 ．．A．溶液的pH大小顺序是③＞①＞②
B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是② C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②
D．分别加入25mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是① 【答案】C
【解析】Na2CO3溶液和CH3COONa溶液因为水解而呈碱性，加水稀释时，水解平衡正向移动，故三种溶液分别稀释相同倍数后，NaOH溶液中不存在水解平衡，所以pH变化最大的
是NaOH溶液，C项错误。D项中加入盐酸后，Na2CO3溶液与其反应生成NaHCO3溶液,显碱性，
14．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是 A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶 C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯
D．用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶、胶头滴管 【答案】A
【解析】A项提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作；B项除去CO2中的HCl采用洗气装置；C项用CCl4提取碘水中的碘采用萃取、分液装置；D项用浓溶液配制一定浓度的稀溶液，应进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等操作。
15．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。下列说法正确的是 A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动 B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大
C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2＝2MgO D．若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-＝Fe2+ 【答案】D
【解析】该电池工作时，电子沿M→负载→Y电极流动，A项错误；若M
为铝，则电池反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，溶液的pH不变，B项错误；若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2+H2O＝2Mg(OH)2，C项错误。
16．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．所用HCl的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH─)
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低 【答案】A
113
【解析】结合图像，假设HCl的浓度是x mol·L─，NaOH溶液浓度为y mol·L─，有：20×10─×x
33
20×10─×x─40×10─×y─3
＝60×10×y，─lg(──────────────)＝2；解得：x＝0.03，y＝0.09，A选项正确；在B点，─3
(20+40)×10
+
溶液显酸性， c(OH─)＞c(H)，B选项错误；A、B、C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，C选项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，D选项错误。
17．已知：常温下，Ka?HF??Ka(HClO)。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是 A．c(H+)：①＞②
B．分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②
C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② D．n(HF)＋n(F?)＝n(HClO)＋n(ClO?
)
篇三：2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)
一、选择题：
1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交
?
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中
离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
?A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O?4e?===O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
6. 298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸。溶液的pH与所加盐
酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
?
C. M点处的溶液中cNH+=cH+=cOH? 4=cCl
????????
D. N点处的溶液中pH<12
7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小W<X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
26. （14分）
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置? （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应
。
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
27. （15分）
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元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3?（蓝紫色）、Cr(OH)?、Cr2O7（橙红色）、CrO24（绿色）4
（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3?与Al3?的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。
?2??1
（2）CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol?L的Na2CrO4溶2?液中c(Cr2O7)随c(H?)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应?②由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率
。
_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
?③温度升高，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则
该反应的?H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以
?
标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag?与CrO2指示剂达滴定终点。AgNO3，4生成转红色沉淀，
当溶液中Cl?恰好沉淀完全（浓度等于1.0?10?5mol?L?1）时，溶液中c(Ag?)为
?1?
__________mol?L?1，此时溶液中c(CrO2（已知Ag2CrO4、AgCl4)等于__________mol?L。
的Ksp分别为2.0?10?12和2.0?10?10）。
2?（4）?6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3?，该反应的离
子方程式为______________________________________________________________。 28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2?和Ca2?，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是
。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留两位小数）。
36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
。
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 （3）“平炉”中需要加压，其目的是
。 。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和__________（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为__________。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol?L?1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已
??2?
↑?8H2O）知2MnO4?5H2C2O4?6H???2Mn?10CO2。
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为?Ar?__________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是
。