2016中考化学算
计算题是化学考试中公认的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题中。而选择题中的计算是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答，今天我们就来说说这四个解题法。
1守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2极限平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
化学计算常考题介绍
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
探究实验型计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
点击文章底部阅读原文，查看更多历史消息
（没有关注？长按下方二维码，轻松关注提成绩！！！）
2016中考化学算
2016年中考化学计算题题型汇总 学优文库您的写作助手
正文2016年中考化学计算题题型汇总已有.人查看过本文标签：2016年中考化学计算题题型汇总发布时间：2016-05-07100%好评距离中考还有两个多月的时间，考生们在复习化学的时候，要了解试题的题型特点，明确考试知识点，下面小编为大家搜索整理了关于中考化学计算题题型汇总，欢迎阅读学习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们应届毕业生培训网!
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“ ”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4 5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4 5H2O=5 [64+32+16 4+5 (1 2+16)]=5 [160+5 18]=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56 2∶16 3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比= 100%
例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)= 100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2 28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量 纯净物的质量分数
例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨 75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能文章出自，转载请保留此链接！。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
2KClO32KCl+3O2
2H2+O22H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3～3Zn
122.53 65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程;
量的单位可直接用，上下单位应相同;
遇到有两个已知量，应找不足来进行;
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(三)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数= 100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度质量分数
量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式溶解度= 100%= 100%
换算公式饱和溶液中溶质质量分数= 100%
最近更新：免责声明：本文仅代表作者个人观点,与本网无关。
看完本文，记得打分哦：很好下载Doc格式文档马上分享给朋友：?知道苹果代表什么吗
实用文章，深受网友追捧
比较有用，值得网友借鉴
没有价值，写作仍需努力
相关中考：2016中考化学算
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载 文章来源莲 山课件 w ww.5 Y
K J.cOm
2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑）
第5单元 化学方程式
1．（2016 株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
2．（2016 湘西州）根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是（ ）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2
B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C．2Fe2O3+C 4Fe+3CO2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
3．（2016 上海）氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑
4．（2016 临夏州）化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2═MgO2
B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl═NaCl+KOH
D．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
5．（2016 怀化）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2 CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO 2Cu+CO2↑
6．（2016 泸州）下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2O
B．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑
C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2Al
D．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
7．（2016 永州）下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3 KCl+O2↑ B．NaCl+KNO3═NaNO3+KCl
C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．CH4+2O2 CO2+2H2O
8．（2016 邵阳）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2 ↑
B．Na2CO3+2KNO3 ═K2CO3+2NaNO3
C．Cu+2ZnCl2═CuCl2 +Zn
D．4P+5O2 2P2O5
9．（2016 济宁）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条 Mg+O2 MgO
B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
10．（2016 巴中）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O2 2Fe2O3
B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2 P2O5
D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
11．（2016 河南）下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O
C．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
12．（2016 宜宾）下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
化学方程式 反应类型
A CO+O2═C O2 化合反应
B 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+2O2↑ 分解反应
C 2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑ 置换反应
D CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2016 郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
14．（2016 武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
15．（2016 湖北）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
16．（2016 邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A． B． C． D．
17．（2016 湖南）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
18．（2016 苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag+2X↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO
19．（2016 永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
20．（2016 邵阳）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
参考答案与试题解析
1．（2016 株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．
【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g－8g=12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B=2C+4D
64 3x
8g 12g
=
x=32
故选：B．
【点评】在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键．
2．（2016 湘西州）根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是（ ）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2
B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C．2Fe2O3+C 4Fe+3CO2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
3．（2016 上海）氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO3 2KCl+3O2↑．
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO3 2KCl+3O2↑．
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO3 2KCl+3O2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
4．（2016 临夏州）化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2═MgO2
B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl═NaCl+KOH
D．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件，正确的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO．
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
C、氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
5．（2016 怀化）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2 CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO 2Cu+CO2↑
【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．
【解答】解：A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2C+O2 2CO，故A错误，
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故B错误，
C、生成物不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故C错误，
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故D正确，
故选D
【点评】在解此类题时，首先检查应用的原理，然后在检查化学式的书写，最后应检查是否进行了配平．
6．（2016 泸州）下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2O
B．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑
C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2Al
D．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．
B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
7．（2016 永州）下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3 KCl+O2↑ B．NaCl+KNO3═NaNO3+KCl
C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．CH4+2O2 CO2+2H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．
B、氯化钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
8．（2016 邵阳）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2 ↑
B．Na2CO3+2KNO3 ═K2CO3+2NaNO3
C．Cu+2ZnCl2═CuCl2 +Zn
D．4P+5O2 2P2O5
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
B、碳酸钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、铜的金属活动性比锌弱，不能发生置换反应，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9．（2016 济宁）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条 Mg+O2 MgO
B．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O2 2MgO．
B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10．（2016 巴中）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O2 2Fe2O3
B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2 P2O5
D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．
【解答】解：A、生成物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4，故A错误；
B、应用的原理正确，化学式书写正确，也满足质量守恒定律，故B正确；
C、方程式的书写需要进行配平，正确的方程式为：4P+5O2 2P2O5，故C错误，
D、缺少反应条件，正确的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故D错误，
故选B
【点评】在解此类题时，首先检查应用的原理，然后在检查化学式的书写，最后应检查是否进行了配平．
11．（2016 河南）下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O
C．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑．
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．（2016 宜宾）下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
化学方程式 反应类型
A CO+O2═C O2 化合反应
B 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+2O2↑ 分解反应
C 2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑ 置换反应
D CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的化学方程式应为：2CO+O2 2CO2，故选项错误．
B、该化学方程式锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误．
C、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
13．（2016 郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2g B．6. 9g C．4.6g D．2.3g
【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．
【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g－114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（ ×100%）=1.2g，
已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：1.2g× =9.2g．
故选：A．
【点评】本题是一道化学，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的．
14．（2016 武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X的化学式，在进一步分析．
【解答】解：由X+2O2 CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．
A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；
B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；
C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=4：1，故错误；
D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；
故选：D．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
15．（2016 湖北）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
【解答】解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故错误；
B、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误．
D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选D．
【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做．
16．（2016 邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：
①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．
【解答】解：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；
B、两种物质不反应，不能验证；
C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；
D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证．
故选D．
【点评】在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高．
17．（2016 湖南）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
【分析】A、化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，可以据此答题；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水分析；
C、根据复分解反应的特点分析判断；
D、根据方程式列比例求解．
【解答】解：A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x：y=1：2，故正确；
故选：C．
【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．
18．（2016 苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag+2X↑+O2(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:2016中考化学算)↑．根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2AgNO3 2Ag+O2↑+2X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，分析解答即可．
【解答】解：根据反应的化学方程式2AgNO3 2Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
银原子 2 2
氮原子 2 0
氧原子 6 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；
故选：B．
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用，属基础性知识考查题．
19．（2016 永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g－16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．
故选D．
【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．
20．（2016 邵阳）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断M的元素组成．
【解答】解：解：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素．
故选：A．
【点评】此题只能定性进行分析，不能明确判断M中是否含有O元素，要确定O元素还需要进一步的实验和探究．
文章来
源莲 山课件 w ww.5 Y
K J.cOm相关试题:
上一个试题： 下一个试题：