篇一：2015中考化学酸碱盐总复习知识点
第一节 预备
一、酸碱指示剂
? 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ? 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
? 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
? +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ? 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应
? 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ?
? 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ? 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+
的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸
含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）?? 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）?? 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
? 酸的电离：HCl=H+
+Cl-，H+
2-
2SO4=2H+SO4
? 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 ? 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
?
三、酸的化学性质
+
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2+
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe的盐溶液呈浅绿色）。
（1）金属与稀盐酸的反应
c) 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
d) X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） e) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）金属与稀硫酸的反应
f) 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
g) X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） h) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，
所以反应一定发生。
b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3+
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe的盐溶液呈黄色）。 c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2+
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu的盐溶液呈蓝色） 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节 碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
NH3·H2O（氨水） 碱四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、
金属的氢氧化物 Ba(OH)2（氢氧化钡） （“氢氧化某”）
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化
弱碱锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）??
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
? 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
?
? 氨水的电离是NH+-3·H2O=NH4+ OH，所以氨水也是碱。
? 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
? 酸、碱包括其溶液都要密封。
? 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
? 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③
若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节 中和反应
? 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
? 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应
是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
? 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸
碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
? 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 ? 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 ? 中和反应是放热的反应。 ? 中和反应的应用
? 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 ? H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 ?
?
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 ? 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
? 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节 酸碱度
? 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
?
? ? ?
0 酸性增强（由H控制酸性）7碱性增强（由OH控制碱性） 14 。 +-H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
+-溶液中H或OH的浓度改变，则pH会相应改变。
一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示
+
-
? ?
篇二：最新2014年中考化学专题复习：酸碱盐
专题一 身边的化学物质
1.5酸碱盐（2014年版）
【中考导航仪】
【教材放大镜】
1、酸碱指示剂
⑴概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。
2
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
⑵注意：
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O
②常见沉淀：白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性
HCl=H＋Cl
水溶液能导电
不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的
+-
H
2
SO
4
=2H＋SO4化学性质。 NaOH=Na＋OH
水溶液能导电 ，故碱有相
+
-
+2-
2=Ca＋2+
3、中和反应
⑴定义：与作用生成 和的反应叫中和反应（属于反应） ⑵中和反应的本质：
⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH
⑴溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用 来表示。pH的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH值最简单的方法是使用 。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与对照，便可测出溶液的pH值。 ⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨 2－
3、CO32－－
⑴原理：组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是
－否含有CO2例如
⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。 ⑶结论：则样品中含有 。 4、复分解反应
⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种的反应。 ⑵条件：
①反应物：
②生成物：有 或有 或有 生成。（生活必需品：“水电气”）
如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）
56、化肥
⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质； ②大气污染：N2O、NH3 、H2S；
③引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。 1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？
2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌? 3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。
4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？
7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？ 8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?
9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。
10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。 11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、 ；
⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条） ；； ②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案 （填一实验编号），该反应化学方程式是
；
⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是 （填字母）。
[分析]⑴根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，然(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:中考化学酸碱盐)后用100g溶质质量减去需要浓溶液的质量即可得出所需水的质量；
⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快；溶液浓度大的反应速率快；②选用试验方案要考虑药品对实验结果的影响，还有可否来得及收集；然后写出化学反应式；
篇三：2015年中考化学专题：酸碱盐
专题一酸碱盐
一．选择题（共20小题）
2．（2015?娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐
）
3．（2015?湘潭）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ）
4．（2015?昆明）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ） 1
6．（2015?黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
2
7．（2015?衢州）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（ ）
8．（2015?常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正9．（2015?金华）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的
3
10．（2015?泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）
11．（2015?莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
12．（2015?上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱
13．（2015?昆明）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变
14．（2015?杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全
4
18．（2015?玉林）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的
Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确19．（2015?锦州）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，
20．（2015?北京）已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中 5