篇一：安徽省2016年中考化学试题及答案(扫描版)
篇二：2016年安徽中考专题复习(五)化学计算
题型复习(五) 化学计算(中考第16题)
(2013·安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
(1)生成CO2气体的质量；
(2)样品中CaCO3的质量分数。 思路点拨：(1)根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量；(2)根据二氧化碳的质量利用化学方程式可以求出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。
针对训练 1．(2015·合肥38中一模)小明欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。现取10 gNaOH溶液样品，将5%的稀硫酸溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)当pH＝7时，所加入的稀硫酸中溶质的质量为________g； (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
2．(2015·蜀山区模拟)某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
(1)反应生成CO2气体的质量是________g； (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．(2015·安庆二模)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10 g氢化钙样品，再加入20 g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2 g。[已知氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]请计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)样品中氢化钙的质量分数。
4．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
(1)125 t石英砂中SiO2的质量； (2)理论上得到硅酸钠的质量。
5．(2014·安庆二模)为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如下图所示的实验(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。
请计算：
(1)生成CO2气体的质量；
(2)样品中碳酸氢钠的质量分数。
6．(2015·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
2NaCl)
7．(2015·黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
8．(2015·孝感)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答：
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。
(2)小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)
9．(2015·宣城二模)将20.0 g生锈的铁片放入50.0 g稀盐酸中，恰好完全反应，称得剩余物质量为69.8 g。这一生锈铁片中单质铁的质量是多少？
10．(2014·临沂)小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：
试回答：
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是________、________； (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
11．(2015·荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
12．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水
13．(2014·广安)某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
(1)第Ⅱ组数据n为________g。
(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确至0.1%)
篇三：2016年安徽省中考化学试卷(word 解析版)
2016年安徽省中考化学试卷
解析版
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分)
1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
A．
粮食酿酒
B．
面纱织布
C．
火药应用
D．
瓷器烧制
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、面纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.
在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（ ）
A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精
D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风
【考点】常见的意外事故的处理方法；加热器皿-酒精灯；一氧化碳还原氧化铁；防范爆炸的措施．
【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答；
B、根据一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒进行解答；
C、根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾进行解答；
D、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．
【解答】解：A、氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误；
B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以不能用直接排放，故B错误；
C、直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾，所以要禁止向燃着的炉内添加酒精，故C错误； D、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄露时，要先关闭阀门并打开门窗通风，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质的使用注意事项及处理方法，完成此题，可以依据物质的性质进行． 3.
下列选项中的物质所属类别错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素．
【专题】物质的分类．
【分析】混合物是由多种物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是含有碳元素的化合物．
【解答】解：A、干冰中只含有二氧化碳一种物质物质，属于化合物，故A对；
B、氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质，都属于单质，故B错；
C、糖类、油脂、蛋白质都属于营养素，故C错；
D、甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D错．
故选A．
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
4.
如图为元素周期表的一部分（
x元素信息不全）．下列说法正确的是（ ）
A．碳的化学性质活泼
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元索原子的核外电子数相同
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据碳在元素周期表中的信息来分析；
B．根据元素符号的写法来分析；
C．根据氧元素在周期表中信息来分析；
D．根据原子中，质子数=核外电子数来分析．
【解答】解：A．碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，故错误；
B.7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；
C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；
D．三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误．
故选C．
【点评】本题考查学生根据元素周期表的信息及周期律进行分析解题的能力，理解元素周期表的意义是解答本题的基础．
5.
硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素 D．Na、B、H的质量比为1：1：4
【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误．
B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确．
C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误．
D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
6.
下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发
B．加热液体
C．测溶液的
pH
D．倾倒液体
【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据常见的加热仪器，进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、加热液体时，不能使用量筒，图中所示操作错误．