篇一：九年级化学中考总复习知识点汇总
九年级化学中考总复习知识点汇总
第一章：绪言 走进化学世界
1、化学是一门研究物质的、结构 、 变化规律 的自然科学。
物理和化学的共同点：都是以为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。
化学变化中伴随发生一些如 放热 、 发光 、 变色 、 放出气体 、 生成沉淀 等现象； 物理变化常表现为 形状 、 状态 的改变。
3、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、
吸附性等。
化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
第二章：我们周围的空气
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；
②钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ； ②装置漏气 ； ③没有冷却到室温就打开弹簧夹 。
2、空气的成分按二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是2 、 CO 、 NO2 ，这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧 和 工厂的废气 。
第三章：自然界的水
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的地面 淡水量 还不到总水量的 1% ，而且分布 很不均匀。人体含水约占人体质量的 2/3 。
2、水的污染来自于：
①工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放 ；
②生活污水的任意排放 ；
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：
①加强对水质的监测 ；
②工业“三废”要经过处理后再排放 ；
③农业上要合理使用化肥和农药等 。（注意：“合理”不是“禁止”）
4、电解水实验可证明：
①水是由 氢元素和氧元素 组成的；
②在化学变化中， 分子可以分成原子，而原子却不能再分 。
5、电解水中产生产生量比为 8﹕1 NaOH 来增强水的导电性。通的是 直流电 。（简单记忆方法：阳氧阴氢）
第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律
1、分子是保持物质
原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：Fe），可认为就是一个大分子。 例如：保持CO2保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。 2、物质是由、、
是由构成的。
原子 是由 原子核 和 核外电子 构成的， 原子核 是由 质子 和 中子 构成的；
构成原子的三种粒子是： 质子（带正电） 、 中子（不带电） 、 电子（带负电） 。 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 3、决定元素的子数 。
Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，
但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
4、原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （所以整个原子不显电性）
离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 核外电子数 （如：钠离子[Na+]的 核外电子数 < 质子数 ）
阴离子：核电荷数 = 质子数 < 核外电子数 （如：氯离子[Cl--]的 核外电子
数 < 质子数 ） 某原子的实际质量 1C原子实际质量?粗略计算：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 125、精确计算：某原子的相对原子质量?
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1”。
6、（1）元素符号的意义：（*表示元素符号）
①表示 * 这种元素 ；
②表示 * 这种元素的一个原子 ；
③表示 * 这种物质 （这种物质必须是由原子直接构成，如：Fe）
（2）化学式的意义：（***表示化学式，x、y表示数字。） ①表示 *** 这种物质，
②表示一个 *** 分子，
③表示 *** 是由 * 元素和 * 元素组成，
④表示一个 *** 分子是由经 x个 * 原子和 y 个 * 原子构成。
（3）化学方程式的意义：
①表明了反应物、生成物和反应条件；
②表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）
③表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变）
7、质量守恒定律
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。
原因：在一切化学反应中，反应前后
①原子的种类没有改变 ；②原子的数目没有增减 ；③原子的质量也没有变化 。
8、书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等。
9、几个重要概念：
（1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物）
（2）纯净物：由同种（一种）物质构成的物质；（纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）
①单质：由同种（一种）元素构成的纯净物；
（由一种元素组成的物质 不一定 是单质，也可能是混合物，但 一定 不可能是化合物。）
②化合物：由不同种（多种）元素构成的纯净物；
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；
（氧化物是氧化物。）
10、化合价记忆口诀：（仅为常见化合价）
正一氢钾钠和银；( H+ K+ Na+ Ag+ ) 正二钙镁钡和锌；( Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ )
三铝四硅五价磷；( Al3+ Si4+ P5+ ) 氟氯溴碘负一寻；( F— Cl— Br— I— ) 二三为铁二四碳；( Fe2+ Fe3+ C2+ C4+ ) 一二铜汞一三金；( Cu+ Cu2+ Au+ Au3+ )
硫逢双价二四六；( S2— S4+ S6+ ) 锰迎二四六和七。(Mn2+ Mn4+ Mn6+ Mn7+) 第六、七章：
O2、H2、CO2、CO、C、C H4
1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是
2、金刚石（CC强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2蓝色钢瓶中）。 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
Zn+H2SO4— Zn+ HCl—工业上制H2③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）的进行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 —
4、反应物是
反应物是
密度比空气用向排空气法 收集
密度比空气用向排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
5
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2—（氧气充足） C+ O2—
②还原性 H2+CuO—C+ CuO—
CO+CuO—
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C—
(1)除杂：CO[CO2] CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO] CO+CuO— CaO[CaCO3] CaCO3—
(2)检验：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—(3)
[（H2，（O2，（CO]用石灰水
8、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
第八章：几种重要的金属
1、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）；
有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
2的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
3
4、铁生绣实际上是和Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
铜生锈是 铜 和 水 、 氧气 、 二氧化碳 发生的反应.。生成物主要成分是Cu2(OH)2CO3（铜绿）。
5、防止铁制品生绣的方法：
（1）保持铁制品表面的 洁净和干燥 ；
篇二：2016河南初中化学 模块复习
2016年05月初中化学组卷 质量守恒定律
一．填空题（共28小题）
1．（2014?湘潭）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式
为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量．
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是．
2．（2014?河南）一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比
为．
3．（2013?达州）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有元素（填元素符号），其质量比为．
4．（2015?河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=；
化学方程式为．
5．（2014?厦门）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：．
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：．
（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了
碳纤维的（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：．
6．（2013?南充）过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．回答有关
问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是．过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式
是；
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星
木条复燃的气体，起反应的化学方程式是．
7．（2006?海南）把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，
（1）反应后D的质量是g．
（2）C物质可能是．（填写反应物、生成物或催化剂）
（3）容器中发生反应的反应类型是．（填写基本反应类型）
8．（2015?达州）2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%﹣0.5%的稀溶液．
（1）X的化学式为，NaClO中氯元素化合价为．
（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液kg．
（3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．
①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于“物理变化”或“化学变
化”）；
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式．
（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：
①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降
较合理的顺序为（填字母序号）．
A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④②
9．（2011?连云港）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是（任写一种）．
10．（2013?绥化）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此
可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的
化学式为．
11．（2010?定西）芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2+2CSi+2CO； ②Si+2Cl2SiCl4； ③SiCl4+2H2Si+4HCl．
请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）；
（2）SiCl4中硅元素的化合价是；
（3）反应①中碳单质表现了性（填“氧化”或“还原”）；
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可）．
12．（2013?莆田）某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？
至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？
（CaCO3CaO+CO2↑）
13．（2005?河南）将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是．
14．（2012?淮安）今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关
于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：1
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程
式：，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为．
15．（2012?宜昌）按下列要求书写化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧；
（2）高温时碳还原氧化铜；
（3）用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．
16．（2011?仙桃）按下列要求书写化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧．
（2）高温煅烧石灰石（其主要成分是碳酸钙）．
（3）锌与硝酸银溶液反应．
（4）氧化铁与盐酸反应．
17．（2015?宜昌）二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应；
（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．工业上，可以在高温高压的
条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为．
18．（2015?大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧：、．
（2）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：、．
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：、．
19．（2011?无锡）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是．
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）铝箔中铝元素的质量．
20．（2014?达州）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为；
（2）HNO3中N元素的化合价为；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是；水分子由构成．
21．（2014?广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条
件已略去），则X的化学式为．
（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：
①下列说法正确的是．
a、该反应类型为置换反应
b、4种物质中只有D属于氧化物
c、反应前后，氮元素化合价升高
d、化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为．
22．（2015?南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X 2MgO+C，则X的化学式为该反应属于四种基本反应类型中的反应．标出氧化镁中镁元素的化合价．
23．（2006?宜昌）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的剂．
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：．
24．（2009?绥化）A+3B═C+2D反应中，8gA和9gB恰好完全反应生成7gC，同时生成
gD；若要得到30gd，则参加反应的B为．
25．（2012?湘潭）我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．回答下列问题：
（1）该反应所属基本反应类型为，反应时会（填“吸收”或“放出”）热量；
（2）X的化学式为．
26．（2011?仙桃）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测
，该化学反应类型是．
27．（2010?鸡西）为了减少汽车尾气对空气的污染，在汽车上安装催化转化装置，将有害气体转化为无害物质．其原理为：2CO+2NO2R+N2，则R的化学式为，确定R的化学式依据化学反应前后不变．
28．（2009?永州）有A、B
、C、D四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，
（2）该反应中A与B参与反应的质量比为．
（3）该反应中，若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应的类型属于反应．
二．计算题（共2小题）
篇三：2017中考化学总复习(绝对精华)
2017中考化学总复习
目录
绪言 ............................................................................... 1
第一单元 走进化学世界 ............................................................. 1
第二单元 我们周围的空气 ........................................................... 4
第三单元 自然界的水 .............................................................. 10
第四单元 物质构成的奥秘 .......................................................... 14
第五单元 化学方程式 .............................................................. 18
第六单元 碳和碳的氧化物 .......................................................... 21
第七单元 燃料及其应用 ............................................................ 25
第八单元 金属和金属材料 .......................................................... 28
第九单元 溶液 .................................................................... 32
第十单元 酸和碱 .................................................................. 35
第十一单元 盐 化肥 .............................................................. 40
第十二单元 化学与生活 ............................................................ 44
常见物质的化学式 .................................................................. 47
常见物质的俗名 .................................................................... 48
常见的化学方程式 .................................................................. 48
常见反应的现象 .................................................................... 52
常见物质的颜色、气味 .............................................................. 54
多功能瓶 .......................................................................... 55
除杂 .............................................................................. 56
鉴定 .............................................................................. 56
绪言
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化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 到了近代，
意大利物理学家、
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 1869
第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质
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二、物理性质和化学性质
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第二节 化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
? 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
? 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
? 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
?
? 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O
第三节 走进化学实验室
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法（给物体测质量）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) ，先加质量大的
砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4. 化学使用方法（给质量取物体）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平
上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）
c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5.
6. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的
药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、 仪器的连接
1.
2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4. 需要用力的事情都要由右手来做。
三、
实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
四、
固体药品的取用
1. 固体药品通常保存在广口瓶里。
2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（
）
3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再(本文来自：Www.dXF5.com 东星资源 网:河南省化学中考总复习)把容器慢慢竖立起来，
使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（）
4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、 液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1. 取用不定量（较多）液体使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a.
b. c. d.
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a.
b. c.
3. 取用一定量的液体使用时的注意事项：
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 。
六、 物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e.
2.
用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b.
加热时要有试管夹。夹持试管时，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. ；
e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止 试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；
七、 洗
涤仪器
1. 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2. 试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.
4.
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
5. 特殊情况
? 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
? 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
八、 闻
九、 几种药品的存放