篇一：辽宁省锦州市2015年中考化学试卷(解析版)
辽宁省锦州市2015年中考化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，共16分．1-8小题每小题1分；9-12题每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（通过一年来对化学的学习，我们应该树立的理念是（ ）
A． 化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B． 化学的发展是环境恶化的罪魁祸首
C． 化学是以理论推导为基础的科学
D． 推广食用不含任何化学物质的“绿色食品”
考点： 化学的用途；绿色化学．
专题： 化学与生活．
分析： A、根据化学的定义和用途判断．
B、根据化学的作用判断．
C、根据化学的特点分析．
D、绿色食品是指绿色植物通过光合作用转化的食品．
解答： 解：A、利用化学可以开发新能源和新材料，以改善人类生存的条件，所以正确．
B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，化学在科学中发挥着越来越重要的作用；合理利用化学，可防止环境恶化，故说法错误．
C、化学是以实验研究为基础的科学，所以错误．
D、绿色食品中一定含有化学物质；所以错误．
故选A．
点评： 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，我们研究物质的目的是为了应用，了解化学的用途有利于培养学习兴趣，提高社会责任感．
2． “2N”表示的意义是（ ）
A．氮离子 B． 2个氮原子 C． 氮气 D．氮元素
考点： 化学符号及其周围数字的意义．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
解答： 解：当元素符号前面加上数字就只表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子；
故选B
点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目难度较易
3．下列物质中，属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B． KCl C． Ca（H2PO4）2 D．KNO3
考点： 常见化肥的种类和作用．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
解答： 解：A、NH4HCO3中含氮元素，属于氮肥，故A错；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确．
故选D．
点评： 本题是对基础知识的考查，只有同学们了解了化肥的种类即可作对此题．
4．下列不是合金的是（ ）
A．生铁 B． 铁锈 C． 青铜 D．焊锡
考点： 合金与合金的性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．
解答： 解：A、生铁是铁碳合金；
B、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不属于合金；
C、青铜是铜锡合金；
D、焊锡是合金；
故选B
点评： 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握
5．对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性．下列没有进行磨砂处理的是（ ）
A．广口瓶 B． 滴瓶 C． 集气瓶 D．试管
考点：常用仪器的名称和选用．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： 根据磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂进行分析．
解答： 解：A、广口瓶用来装固体药品，需要磨砂处理，不符合题意，故A错误；
B、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密，需要进行磨砂处理，不符合题意，故B错误；
C、集气瓶用来收集气体和储存气体，在集气瓶上面周围经过了磨砂处理，容易使毛玻璃片与它密封，不符合题意，故C错误；
D、试管通常用作少量药品的反应容器，不需要磨砂处理，符合题意，故D正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握常见化学仪器的名称、用途、使用注意事项等是正确解答本题的关键．
6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）
A． 此反应有单质生成
B． 原子在化学变化中是可分的
C． 此反应有三种新物质生成
D． 参加反应的两种分子的个数比为2：1
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．
专题： 化学反应模拟图型．
分析： 根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．
解答： 解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；
B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误
C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；
D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．
故选A．
点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
7．下列与环境污染无关的是（ ）
①赤潮 ②酸雨 ③PM2.5超标 ④大脖子病 ⑤臭氧空洞．
A．①②③⑤ B． ④⑤ C． ④ D．⑤
考点： 目前环境污染问题．
专题： 化学与环境保护．
分析： 环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等．
解答： 解：①赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关．
②酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，与环境污染有关．
③PM2.5是指大气中含有的直径为2.5微米的固体颗粒物，PM2.5超标与环境污染有关．
④大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关．
⑤臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关．
故④与环境污染无关．
故选：C．
点评： 本题难度不大，环境污染问题是中考考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．
8．下列“化学之最”错误的是（ ）
A． H2是密度最小的气体
B． CH4是相对分子质量最小的有机物
C． H2O是人体中含量最多的物质
D． Fe是地壳里含量最多的金属元素
考点： 有关化学之最．
专题： 课本知识同类信息．
分析： A、根据氢气的密度分析判断；
B、根据甲烷是相对分子质量和有机物的定义分析判断；
C、根据人体中的水份占到人体重的70%分析判断；
D、根据地壳中元素的含量分析判断．
解答： 解：A、氢气的密度小，是密度最小的气体，正确；
B、甲烷是相对分子质量最小的有机物，正确；
C、人体中的水占到人体重的70%，所以水是人体中含量最多的物质正确；
D、地壳中的元素含量居前五位的依次是氧硅铝铁钙，所以含量最高的金属元素是铝不是铁，错误； 故答案选D．
点评： 化学之最知识是推断题的题眼，是解推断题的基础条件，应用广、用途大，也是考查热点，要熟练记忆
9．对比法是重要的研究方法．下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是（ ）
A．认识燃烧需要具备的条件 B． CO2与NaOH溶液的反应
C．空气中氧气体积分数的测定 D． MnO2对H2O2分解速率的影响
考点：科学探究的基本方法．
专题： 科学探究．
分析： 根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．
解答： 解：A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；
B、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；所以属于对比实验；
C、研究空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验；
D、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理．
故选C．
点评： 解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．
10．甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag、K、Cu、Fe、Cl、OH、NO3，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（ ）
A．K、Cl、NO3、OH B． K、NO3，、OH
﹣﹣﹣++ C．K、Cl、OH D． K、OH
考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 甲厂的废水PH=13，因此甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合复分解反应的实质在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存进行分析．
解答： 解：甲厂的废水PH=13，甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；
银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；
氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子，故还含有阳离子++2+3+﹣﹣﹣+﹣﹣﹣+﹣﹣钾离子，因此甲厂含有的离子为：K、Cl、OH；
故选项为：C．
点评： 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．
+﹣﹣
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质． 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，应在进行干燥，否则会引入新的杂质水蒸气，故选项所采取的方法错误．
C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
12．足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭．瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加．
A． ③④ B． ①②③ C． ①
②④ D． ①②③④ 考点： 蜡烛燃烧实验．
专题： 空气与水．
分析： 根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是50%，当氧气的体积分数低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律进行分析判断即可．
解答： 解：①起始阶段氧气含量高于空气中氧气的含量，蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈，说法正确； ②反应是在密闭容器中进行，因此燃烧过程中，瓶内物质总质量不变，说法正确；
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低，说法正确；
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，水是液体，因此反应后瓶内气体总质量应该减少，说法错误； 故选项为：B．
点评： 本题考查了蜡烛的燃烧，完成此题，可以依据蜡烛燃烧的实质结合图示进行．
二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共18分）
13．依据下列物质的用途填空（填字母）
篇二：锦州市2014年中考化学试题及答案(Word版)
2014年辽宁省锦州市中考化学试卷 一、单项选择题
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．河水结冰 B．铜线导电 C．葡萄酿酒 D．石蜡熔化
2．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除30%的氮氧化物，
成为治理雾霾的新型材料．二氧化钛中钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水
4．下列推理正确的是（ ）
A．某固化化肥与熟石灰研磨产生氨味，可证明化肥一定是铵态氮肥
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C．唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生物体内的所有化学反应
D．利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用
5．下列生活中常见的物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．蔗糖 C．泥沙 D．植物油
6．在实际生活中，下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）
A．氧气用于切割金属B．稀盐酸能除去水垢
C．铁粉用作食品保鲜剂吸氧剂 D．干冰用于人工降雨
7．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．Ca2+（钙离子） B．MgCl3（氯化镁） C．2H（2个氢元素） D．O2（2个氧原子 ）
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧产生白烟
C．灼烧涤纶可闻到烧毛发的气味D．铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．化
C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
11．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca（OH）2和H2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
A．①③⑤B．①④C．②③ D．②④⑤
二、填空题（共5小题，每空1分，共18分）
13．生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：
（1）碘酒中的溶剂C2H5OH； （2）天然气的主要成分CH4；
（3）石灰石的主要成分CaCO3； （4）人体中含量最多的物质H2O
14．（1）下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
上述A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的粒子是CD（填序号，下同），化学性质相似的是AB
（2）用分子观点解释下列现象：墙内开花墙外香分子不断运动；液化石油气加压后贮存在钢瓶中分子间有间隔
15．水与我们的生活息息相关，请回答下列与水有关的问题：
（1）水中鱼类可以呼吸，因为水中溶有O2．（写化学式、名称皆可）
（2）吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是煮沸
（4）写出电解水的化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑
16．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小苏打，出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式 写
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人不适合服用小苏
的原因是
产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔
17．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需100g水．
（2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是C（序号下同）
（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B
（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，
所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A 打三、简答题（共3小题，每空1分，共18分）
18．（1）人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题：
①车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与水和氧气接触而生锈，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
②铜器在潮湿的空气中易生锈，其成分为Cu2（OH）2CO3，厨房中能用来除去铜锈的物质是食醋 ③废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有节约金属资源（写出一条）
（2）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关．
①PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一．请写出一项能减少PM2.5污染的措施减少化石燃料的使用
②控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是增大燃料与空气的接触面积
19．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情
提示：碳酸镁微溶于水）
（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法 不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去
有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠
（4）为了完善原实验方案，你的做法是向溶液A中逐滴过量稀盐酸
20．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为Fe2O3
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则
A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的复分解反应，其中D的化学式为Na2CO3．指出D的一种用途制洗涤剂 （
4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O．F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
四、实验与探究题（共3小题，每空1分，共20分）
21．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验仪器①的名称是集气瓶
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色②密度③溶解性④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂A（填写选项编号）
A、浓硫酸 B、稀硫酸C、稀盐酸D、石灰水 （5）若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是
棉花
22．规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：
（1）图A所示实验的错误是倾倒液体时没有用玻璃棒引流；
（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（答出一点即可）；
（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确读出量筒内液体体积的方法是视线与凹液面的最低处保持平行；
（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是酸液飞溅
23．已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液
的接触面积
五、计算题（本大题包括2小题，共8分）
24．毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：
（1）一个“冰毒”分子由26个原子构成．
（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：15：14
25．晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g．
（1）生成的气体的质量为0.8g；
（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
篇三：2014年锦州市中考化学试题(附答案)