篇一：高二化学期中试题 (3)
高二化学期中试题
可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 F-19 C-12
一、选择题：（每题有1－2个正确答案，共36分）
1、常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物，二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生
变化，或与环境中的其它物质发生反应生成新的污染物。如2NO＋O2＝2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2引起的污染就是NO的二次污染。下列物质中① SO2② NO ③ NO2 ④HCl⑤ CO2不易导致二次污染的是：（ ）
A ①②③④⑤B ①③⑤C ④⑤D ①④
2－2、钡和钠相似，也能形成含O2离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（ ）
A 过氧化钡的化学式是Ba2O2
B 1molNa2O2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
2－ C O2离子的电子式为
D Na2O2或过氧化钡都是强氧化剂
3、下列物质长久露置于空气中，会发生颜色变化的是①溴化银②Na2CO3·10H2O③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠 ( )
A 全部 B ①②③⑤C ①③⑤ D 只有②③
4、锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于其最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成
某些氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，BGO的化学式是：（ ）
A Bi3Ge3O13 B Bi4Ge3O12C Bi4Ge3O16 D Bi3Ge3O12
5（ ）
A PH3B H2S
C HCl D NH3
6、镧（La3是不溶于水的碱。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，现有下列几组组合：①La2O3＋HCl ②La＋HCl ③La(OH)3＋HCl ④NaCl＋La(OH)3⑤La＋Cl2 ⑥La2O3＋KCl，能直接制得LaCl3的反应是：（ ）
A①②③④ B ①②③⑤ C ②③⑤⑥ D ①②③④⑤
7、氟气通过稀的NaOH溶液生成NaF，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则下列说
法正确的是：( )
A X气体是氟化氢，有剧毒
B 在以上反应中，氟气既是氧化剂又是还原剂
C X气体的分子式是OF2，既是氧化产物又是还原产物
D X气体是一种强氧化剂
8、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2、（SeCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似。氧化性强弱顺序是F2＞（OCN）2＞Cl2＞
Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2＞（SeCN）2。由此判断下列反应式不正确的是：（ ）
－A F2＋2OCN＝（OCN）＋2F-
－＋B 2SCN＋MnO2＋4H2＋（SCN）2＋2H2O
C 2AgCN＋（CN）2 D （CN）2＋H2HCNO＋HCN
9、某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，取11.1g样品溶于水，得无色溶液，再加入足量的
AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是：（ ）
A 一定无Na2CO3，可能有MgCl2B 一定无FeCl3
C 一定有MgCl2，可能有NaCl D 一定有NaCl
10、将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后pH都升高了1，
则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A 9 B 10 C 11 D 12
＋11、酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列
2－ 3＋ ＋－微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO3③Al④CH3COOH ⑤NH4 ⑥HCO3（ ）
A ②③ B ①⑥ C ④⑥ D ⑤⑥
12、将NO和CO2的混合气体20mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与
Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）：（ ）
A 6mLNO 14mLCO2 B 8mLNO 12mLCO2
C 10mLNO 10mLCO2 D 12mLNO 8mLCO2
二、填空题（共45分）
13（4分）A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层电子数少5个和4个，则A的周期和族可能是：
＿＿＿＿＿＿＿＿，B的周期和族可能是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
14（4分）在酸性条件下，RO3与I发生反应的离子方程式为：
－－＋－－RO3n＋6I＋6H＝R+3H2O＋3I2，解答⑴RO3n中R元素的化合价是＿＿＿＿；⑵R元素原子最外层电子数是＿＿＿＿＿＿。 15（5分）经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的
CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。⑴写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
16（7分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)：
⑴A的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿，推断依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵已知A分子中x个氧原子呈?O—O—O?键状排列，则A的电子式是＿＿＿＿＿＿＿＿，结构式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
17(6分)已知Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑属水解反应。
⑴氯化胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，写出发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵MgC2和Mg2C3是镁的两种重要的碳化物，常温下这两种化合物能与水反应，写出它们分别与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18（4分）写出下列反应的离子方程式：
2－⑴KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
－⑵FeBr2溶液中通入Cl2至其中50%的Br被氧化。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
19（6分）“药金”外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混
合加热至800℃左右，制得金光闪闪的假黄金（“药金”）以牟取暴利。试回答下列问题：
⑴用上述方法制得的“药金”不可能是黄金的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵“药金”的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶试写出一种鉴别该假黄金的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20（9分）X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应关系（式中系数及反应条件均已略去）：
①X＋K→H＋Y②X＋Z→H③Y＋Z→K
⑴上述①式反应的基本类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑵若已知K是水，则符合上述反应条件的单质X、Y、Z分别是（写化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑶若X、Y、属于不同主族，写出符合①式的两个不同的化学方程式（两式中的两个X和两个Y不能重复，且与⑵中答案不能相同）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、实验题（共8分）
21、有一瓶亚硫酸钠已部分氧化而变质，必须通过实验确定其纯度，现有以下操作步骤：①用天平称取样品W1g。②过滤。③用蒸
馏水溶解样品。④在烘箱中烘干沉淀。⑤向溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液。⑥用蒸馏水洗涤沉淀。⑦称取干燥沉淀质量为W2g。⑧在干燥器中冷却沉淀。⑨计算结果。
⑴上述提纯的操作顺序为（用序号回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵步骤⑤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶怎样证明⑥中沉淀已洗涤干净＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷样品中亚硫酸钠的纯度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题（共11分）
22（5分）有下列两种实验方法：
⑴将1L 1mol·L的纯碱溶液徐徐加入到1L 1.25mol·L的盐酸中。
⑵将1L 1.25mol·L的盐酸徐徐加入到1L 1mol·L的纯碱溶液中。那么，在相同状况下，两者产生的现象是⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。两者产生的二氧化碳是＿＿＿＿（填相等、前者多或后者多），通过计算加以说明。
23（6分）超氧化物歧化酶SOD（本题中用E代替）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子（O2
－－1－1－1－1n－－SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
OO2H2O2
－6－1－2⑵今在SOD的c0(E)＝0.400×10mol·L，pH＝9.1的溶液中对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c0
下超氧化物歧化反应的初始反应速率υ0见下表。
n已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：υ0＝Kc0，其中n为该反应的反应级数，K为速率常数。试根据测定数据确定
该歧化反应的反应级数n和速率常数K。
大田一中2002年高二化学竞赛试题参考答案
（满分：100分 考试时间：120分钟）2002、11、3
姓名___________________班级____________分数__________
可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 F-19 C-12
一、选择题：（每题有1－2个正确答案，共36分）
1、常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物，二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应生成新的污染物。如2NO＋O2＝2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2引起的污染就是NO的二次污染。下列物质中① SO2② NO ③ NO2 ④HCl⑤ CO2不易导致二次污染的是：（C）
A ①②③④⑤B ①③⑤C ④⑤D ①④
2－2、钡和钠相似，也能形成含O2离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（ A ）
A 过氧化钡的化学式是Ba2O2
B 1molNa2O2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
2－ C O2离子的电子式为
D Na2O2或过氧化钡都是强氧化剂
3、下列物质长久露置于空气中，会发生颜色变化的是①溴化银②Na2CO3·10H2O③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠 ( C )
A 全部 B ①②③⑤C ①③⑤ D 只有②③
4、锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于其最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，BGO的化学式是：（B ）
A Bi3Ge3O13 B Bi4Ge3O12C Bi4Ge3O16 D Bi3Ge3O12
5 （BD）
A PH3B H2S
C HCl D NH3 6、镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，现有下列几组组合：①La2O3＋HCl ②La＋HCl ③La(OH)3＋HCl ④NaCl＋La(OH)3⑤La＋Cl2 ⑥La2O3＋KCl，能直接制得LaCl3的反应是：（B ）
A①②③④ B ①②③⑤ C ②③⑤⑥ D ①②③④⑤
7、氟气通过稀的NaOH溶液生成NaF，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则下列说法正确的是：(CD)
A X气体是氟化氢，有剧毒
B 在以上反应中，氟气既是氧化剂又是还原剂
C X气体的分子式是OF2，既是氧化产物又是还原产物
D X气体是一种强氧化剂
8、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2、（SeCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似。氧化性强弱顺序是F2＞（OCN）2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2＞（SeCN）2。由此判断下列反应式不正确的是：（A ）
－A F2＋2OCN＝（-
－＋B 2SCN＋MnO2＋4H2＋（SCN）2＋2H2O
C 2AgCN
＋（CN）2 D （CN）2＋H2HCNO＋HCN
9、某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，取11.1g样品溶于水，得无色溶液，再加入足量的
AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是：（BD）
A 一定无Na2CO3，可能有MgCl2B 一定无FeCl3
C 一定有MgCl2，可能有NaCl D 一定有NaCl
10、将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后pH都升高了1，
则加入的水与NaOH溶液的体积比为（C）
A 9 B 10 C 11 D 12
＋11、酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列
2－ 3＋ ＋－微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO3③Al④CH3COOH ⑤NH4 ⑥HCO3（B）
A ②③ B ①⑥ C ④⑥ D ⑤⑥
12、将NO和CO2的混合气体20mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与
Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）：（D）
A 6mLNO 14mLCO2 B 8mLNO 12mLCO2
C 10mLNO 10mLCO2 D 12mLNO 8mLCO2
二、填空题（共45分）
13（4分）A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层电子数少5个和4个，则A的周期和族可能是：
第四周期ⅦB族，B的周期和族可能是：第四周期0族。
－－14（4分）在酸性条件下，RO3n与I发生反应的离子方程式为：
－－＋－－RO3n＋6I＋6H＝R+3H2O＋3I2，解答⑴RO3n中R元素的化合价是1；⑵R元素原子最外层电子数是7。
15（5分）经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的
+--+2-CO2气体，Na2O2与CO2H2O2H2O2 H+HO2，HO2 H+O2；⑵用化学方程式表示
Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2H2O2=2H2O+O2↑。
16（7分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)：
⑴A的化学式是O3F2，推断依据是参与反应的各物质的体积比等于各自的计量数比及原子守恒；⑵已知A分子中x个氧原子呈?O—O—O?键状排列，则A的电子式是＿＿＿＿＿＿＿＿，结构式是F–O–O–O–F。
17(6分)已知Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑属水解反应。
⑴氯化胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，写出发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵MgC2和Mg2C3是镁的两种重要的碳化物，常温下这两种化合物能与水反应，写出它们分别与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18（4分）写出下列反应的离子方程式：
2－⑴KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
－⑵FeBr2溶液中通入Cl2至其中50%的Br
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
19（6分）“药金”外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混
合加热至800℃左右，制得金光闪闪的假黄金（“药金”）以牟取暴利。试回答下列问题：
⑴用上述方法制得的“药金”不可能是黄金的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵“药金”的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶试写出一种鉴别该假黄金的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20（9分）X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应关系（式中系数及反应条件均已略去）：
①X＋K→H＋Y②X＋Z→H③Y＋Z→K
⑴上述①式反应的基本类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑵若已知K是水，则符合上述反应条件的单质X、Y、Z分别是（写化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑶若X、Y、属于不同主族，写出符合①式的两个不同的化学方程式（两式中的两个X和两个Y不能重复，且与⑵中答案不能相同）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、实验题（共8分）
21、有一瓶亚硫酸钠已部分氧化而变质，必须通过实验确定其纯度，现有以下操作步骤：①用天平称取样品W1g。②过滤。③用蒸
馏水溶解样品。④在烘箱中烘干沉淀。⑤向溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液。⑥用蒸馏水洗涤沉淀。⑦称取干燥沉淀质量为W2g。⑧在干燥器中冷却沉淀。⑨计算结果。
⑴上述提纯的操作顺序为（用序号回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵步骤⑤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶怎样证明⑥中沉淀已洗涤干净＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷样品中亚硫酸钠的纯度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题（共11分）
22（5分）有下列两种实验方法：
⑴将1L 1mol·L的纯碱溶液徐徐加入到1L 1.25mol·L的盐酸中。
⑵将1L 1.25mol·L的盐酸徐徐加入到1L 1mol·L的纯碱溶液中。那么，在相同状况下，两者产生的现象是⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。两者产生的二氧化碳是＿＿＿＿（填相等、前者多或后者多），通过计算加以说明。
23（6分）超氧化物歧化酶SOD（本题中用E代替）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子（O2
－－1－1－1－1SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
－
O2
O2H2O2
－6－1⑵今在SOD的c0(E)＝0.400×10mol·L，pH＝9.1的溶液中对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c0
下超氧化物歧化反应的初始反应速率υ0见下表。
n已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：υ0＝Kc0，其中n为该反应的反应级数，K为速率常数。试根据测定数据确定
该歧化反应的反应级数n和速率常数K。
篇二：高二化学上册期中考试卷3
高二化学上册期中考试卷
（高二化学）（理科）
命题：郑宝顺
审题：蔡景东
说明：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试
时间120分钟。
2． 请将全部答案填到答题卷中。
3. 本卷可能用到的相对原子质量： H－1；C－12； O－16； N-14
第Ⅰ卷 （选择题 共44分）
在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．下列物质属于有机物的是 （ ）
A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO）
C．碳化硅（SiC）D．尿素（NH2CONH2）
2．下列化合物分别与铁粉及液溴的混合物反应，苯环上的氢原子被取代生成的一溴代物的同分异构体数目最少的是
A．乙苯B．1,3,5一三甲苯C．1,2,4一三甲苯 D．1,2,3一三甲苯
3.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 ．．．
A．CH3CH=CH2 烯烃
B． 羧酸 —COOH
C． 醛类 —CHO D．RCH2OH(R，烃基) 醇类 —OH
4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子
A．6 B．5C．4D．3
种键线式物质是
5．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物
， A．1-丁烯
C．3-丁烯 B．2-丁烯 D．丙烯
6．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的 ．．
A．—OHB．—COOH
C．—C6H5 D．—NH2
7．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是
A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔
C. 3-甲基-2-丁炔 D. 3-甲基-1-丁炔
8.关于苯的下列说法中不正确的是 ．．．
A．组成苯的12个原子在同一平面上
B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间
D．苯只能发生取代反应
9．下列说法中错误的是： ．．
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③
C．只有③④ D．只有①②③
10．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．CH4O B．C7H8
C．C5H10 D．C2H4Cl2
11.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是
A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃
C．丁烷的一氯代物有5种
D．丙烷能与氯气在光照时发生加成反应
12.下列有机物命名正确的是 （ ）
A． 2－乙基丙烷
B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C． 间二甲苯
D． 2－甲基－2－丙烯
13. 与H2加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的是（ ） ．．．
A．CH≡CCH(CH3)C(CH3)2CH3
B．(CH3)3CCH(CH3)CH＝CH2
C．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3
D．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2
14.已知丙烷(C3H8)的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
15、下列关系正确的是
A．熔点：已烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
16．2008年9月中国质检部门检测出“三鹿”婴幼儿奶粉中含有化工原料三聚氰胺，造成许多婴儿尿路结石。下列关于三聚氰胺（其分子
结构如右图所示）的说法正确的是
A、分子式为C3N6H6
B、分子中含有三个硝基
C、属于芳香族化合物
D、“三鹿”婴幼儿奶粉中加入三聚氰胺可以提高含氮量，从而使蛋白质含量提高
17.甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过
A．溴水、浓硫酸
B．酸性KMnO4、浓硫酸D．浓硫酸、酸性KMnO4
C．澄清石灰水、浓硫酸 18、下列分子中所有原子一定处于同一平面的是 （ ） ．．
A.CH3CH2CH＝CH2 B.CH2＝CH－CH＝CH2
C. CH3CH＝CH2 D. C6H5-C≡CH （其中C6H5- 为苯基）
19.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 （ ）
A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷
C．甲苯和2-甲基丁烷 D．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷
20、某有机物的分子模型为
三种不同大小的球代表三种相对大小不同的短周期元素原子，则有关该物质的说法不正确的 ．．．
A．该物质结构简式为：CHCl＝CCl2
C．该有机物难溶于水 B．该物质不存在顺反异构 D．该物质可由乙炔通过加成反应得到
21、一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6克，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重10.8克，则产物中CO的质量为
A．1.4克B．2.2克C．2.8克D．4.4克
22、某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol
Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为
A．C2H2
B．C2H4 D．C6H6C．C3H4
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
23．（14分）按要求完成下列问题
（1）甲基的电子式
（2） 2－甲基－2－丁烯的结构简式
（3）
的名称
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
（5）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称
（6）某合成纤维的结构简式为— [ CH 2— CH—CH2—C＝CH—CH2—CH2—CH ] —n —
— — CH3 CH3 C6H5
则合成它的单体为 ， ，。
24．（4分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是；
属于氧化反应的是；
属于加成反应的是；
属于聚合反应的是。
25.(3分)下列有机化合物都有各种官能团，请回答
OHCH2OH2OHOHＡ 3 ＢＣ 3
ＤＥ 2 Ｆ 可看作醇类的是
可看作酚类的是
可看作羧酸类的是
26.(6分)已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。 ．．
（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_____________________。
（3）写出该有机物与溴的CCl4
溶液反应的化学方程式：
______________________________________________________________
27、（8分）按要求写出下列化学反应方程式：
篇三：高二化学第二学期期中考试试题
高二化学第二学期期中考试试题
满分：150时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：C 12 ； H 1；O 16； Br 80 。
第Ⅰ卷(共74分)
一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．工业上大量获得乙烯的方法是
A、乙醇脱水 B、石油分馏 C、石油裂化 D、石油裂解 2．下列石油分馏产品中，含碳原子数最多的是
A、液化石油气 B、汽油 C、 柴油 D、润滑油
3．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 (A) 和金属钠作用时，键①断裂 H H(B) 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
HOH
(C) 和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂
③
(D) 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 ⑤ ④
4．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但与丙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 A、环丙烷B、环丁烷 C、乙烯 D、丙烷 5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是
A、C3H6与C5H10B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6
1个—OH，则该有机物可能的结构有 6．某种有机物化学式为C5H12O，分子中有2个—CH3，2个—CH2—，1个A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
7．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ① CH3(CH2)2CH3② CH3(CH2)3CH3
③ (CH3)3CH④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl
A、⑤②④①③B、④②⑤①③ C、⑤④②①③D、②④⑤③① 8．苯分子的4个氢原子被溴原子取代后，生成的同分异构体有
A、2种B、3种C、4种D、5种 二、选择题：（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选
时，该题为0分，若正确答案有2个选项，只选1个且正确的给2分，选2个且都正确的给5分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
10．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有
A、2种B、3种C、4种 D、5种 11．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
A、溴苯和溴 B、正己烷和水 C、苯和硝基苯 D、甘油和水
12．化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，炔烃（将叁键看作三个单键）中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n—1，那么苯及其同系物（将苯环看作单、双键交替结构，将双键看作两个单键）中碳原子数跟键数关系的通式应为 A、CnI3n—1 B、CnI3n—2 C、CnI3n—3 D、CnI3n—4 13．分子式为C6H9Cl的有机物，其结构不可能是
A、含有一个双键的直链有机物 B、含有一个叁键的直链有机物 C、含有一个双键的环状有机物 D、含有一个苯环的有机物 14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A、1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 C、1mol甲基含9 NA个电子 D、0.1mol甘油与足量的钠反应，可生成标况下的氢气6.72L 15．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A、溴苯中的溴（KI溶液） B、溴乙烷中的乙醇（水） C、乙烷中的乙烯（Br2水） D、苯中的甲苯（Br2水） 16．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯化产物的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）
A、 该醇分子中一定具有甲基B、 该醇分子中一定没有甲基 C、 该醇分子中至少含有两个碳原子D、 该醇分子中具有两个醇羟基
17．由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其顺序正确的是
①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤消去 ⑥酯化 ⑦中和A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥ C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥
18．将等物质的量的下列有机物在足量的氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，充分反应后，固．．．．
体质量增重相等的是
A．C2H6 C2H5OH
（ ） B．C2H6 C3H6
C．C3H8 C3H8O3
D．HCHOCH3COOH
第Ⅱ卷(共76分)
三、填空题（共50分） 19．（8分）①甲基的电子式为。能鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸4种溶液的一种试剂是（填化学式）__________
②根据分子中原子的质量数可以推测有机物的结构简式。下表是可能用到的含量较多的同位素的质量数：
若某种卤代烃分子中各原子的质量数和为48，则该卤代烃分子中所含卤素的元素符号为 ，该分子的结构简式．．．．为 。 20．（10分） 0.1 mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为 。若它
是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式 为 ；若其不能与氢气发生加成反应，则为，它的一氯代物有种，二氯代物有 种。
21. （4分）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6 个甲基。若A不可能是烯
烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为： ； ．
若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称为：．．．
22.（16分）A、B、C、D、E均为有机物，相互之间存在如
全燃烧消耗O2 3 mol，E是一种高分子化合物。 EA（1）写出有机物的结构简式 +2SO4
A、 B、
DC、 D、 （2）写出有关变化的反应方程式并注明反应类型
A → B： 反应 C → D
： 反应 D → B： 反应 B → E：
反应
23．（12分）已知卤代烃在金属钠的作用下会发生如下反应：
2CH3CH2Br + 2Na → CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr， 试回答以下问题。 （1）写出下列反应有机产物的结构简式：
Br
Na
??① CH3CHCH3?
图转化关系，且知1 mol烃 B完
②
Na??CH2Br?
2
?A???环己烷。请写出上述变化的化学（2）以乙烯为原料，经过两步反应可以得到环己烷：乙烯??．．方程．．
Br
式。； 。 ．
(3)某人以有机物B（C4H6Br2）为原料，想合成得到一种不太稳定的化合物C8H12,结果主要获得的是芳香烃C(C12H18),该芳香烃在铁粉存在下与液溴不能发生反应，但在光照条件下能与Cl2发生取代反应，且一氯取代产物只有一种。请写出B和C的结构简式。B; C. 四、实验题（共12分） 24．（12分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体
通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题： （1）（2分）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：
_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 （2）（2分）甲同学设计的实验__________（能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________________（多选扣分）。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔D．使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）（2分）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________，它与溴水反应的化学方程式是____________________________；在验证过程前必须全部除去。 （4）（4分）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（5）（2分）为验证乙炔和溴这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
_________________________________。 五、计算题（14分）
25. （6分）分子组成符合CnH2n-2的某烃，分子结构中无支链和侧链。完全燃烧时所消耗 的氧气的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍。
（1）若该烃为链状烯烃，且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一的产物，试推断并写出其结构简式； （2）若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，试写出其结构简式。 ．．26.（8分）A和B两种有机物具有相同的元素组成（元素种类及质量分数）。取2.2gA或B使之充分燃烧，都生成4.4gCO2
和1.8gH2O。A的蒸气密度为1.97g/L（换算成标准状况），B的相对分子质量是A的两倍。Ａ能发生银镜反应，B与稀硫酸共热生成含有相同碳原子数的两种有机物。（1）求A和B的分子式。（2）写出A和B的结构简式。
高二化学期中试卷参考答案
一、选择题
二、选择题
19. ① 略， 新制Cu（OH）2悬浊液 ② F，CH3CH2F 20.
2 C8H8
1 ， 3
正方烷
3 CH3
21.CH3——CH2—CCH3；2，2，3，3一四甲基戊烷||CH3 CH3