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2010浙江高考理综答案

时间：2017-03-30 来源：东星资源网本文已影响人手机版

篇一：2010年浙江省高考理科综合试题及答案

010年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合能力测试

非择题部分（共120分）

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一符合题目要求的。）

1. 乙肝疫苗的接种需在一定时期内间隔注射三次，其目的是

A. 使机体积累更多数量的疫苗

B. 使机体产生更多数量的淋巴细胞

C. 使机体产生更多数量的抗体和淋巴细胞

D. 使机体产生更强的非特异性免疫

2. 在用基因工程技术构建抗除草剂的转基因烟草过程中，下列操作错误的是

A. 用限制性核酸内切酶切割烟草茶叶病毒的核酸

B. 用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和载体

C. 将重组DNA分子导入烟草原生质体

D. 用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞

3. 某生态系统中生活着多种植食性动物，其中某一植

食性动物种群个体数量的变化如图所示。若不考虑该系统内

生物个体的迁入与迁出，下列关于该种群个体数量变化的叙

述，错误的是．．

A. 若a点时环境因素发生变化，但食物量不变，则a

点以后个体数量变化不符合逻辑斯谛增长

B. 若该种群出生率提高，个体数量的增加也不会大幅走过b点

C. 天敌的大量捕食会导致该种群个体数量下降，下降趋势与b-c段相似

D. 年龄结构变动会导致该种群个体数量发生波动，波动趋势与c-d段相似

4. 下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是

A. 培养保留接触抵制的细胞在培养瓶壁上可形成多层细胞

B. 克隆培养法培养过程上多数细胞的基因型会发生改变

C. 二倍体细胞的传代培养次数通常是无限的

D. 恶性细胞系的细胞可进行传代培养

5. 下图①-⑤依次表示蛙坐骨神经爱到刺激后的电位变化过程。下列分析正确的是

A. 图①表示甲乙两个电极处的膜外电位的大小与极性不同

B. 图②表示甲电极处的膜处于去极化过程，乙电极处的膜处于极化状态

C. 图④表示甲电极处的膜处于去极化过程，乙电极处的膜处于反极化状态

D. 图⑤表示甲电乙两个电极处的膜均处于去极化状态

6．将无根的非洲菊幼苗转入无植物激素的培养中，在适宜的温度和光照等条件下培养一段时间后，应出现的现象是

7. 下列说法中正确的是

A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 阴极射线、?-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e??Li2?Fe

有关该电池的下列说法中，正确的是

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e?=Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2s+Fe-2e??2Li??FeS

10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6

B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成

C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D. 能发生酯化反应

11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：．．．

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准粼粼热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的窗口中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

催化剂??????2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 N2(g)?3H2(g)??????500℃、30MPa

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2??2OH??Mg(OH)2?

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3?2OH??3H2O?2Al(OH)3

?2?2?2?13. 某钠盐溶液中可能含有NO2、SO4、SO3、CO3、Cl?、I?等阴离子。某同学取5

份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

?2?该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO3、Cl?三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。．．．

A. ①②④⑤B. ③④ C. ③④⑤D. ②③⑤

14. 如图所示，A、B两物体叠放在一起，以相同的初速度上抛（不计空气阻力）。下列说法正确的是

A. 在上升和下降过程中A对B的压力一定为零

B. 上升过程中A对B的压力大于A对物体受到的重力

C. 下降过程中A对B的压力大于A物体受到的重力

D. 在上升和下降过程中A对B的压力等于A物体受到的重力

15. 请用学过的电学知识判断下列说法正确的是

A. 电工穿绝缘衣比穿金属衣安全

B. 制作汽油桶的材料用金属比用塑料好

C. 小鸟停在单要高压输电线上会被电死

D. 打雷时，呆在汽车里比呆在木屋里要危险

16. 在光电效应实验中，飞飞同

学用同一光电管在不同实验条件下

得到了三条光电流与电压之间的关

系曲线（甲光、乙光、丙光），如图

所示。则可判断出

A. 甲光的频率大于乙光的频率

B. 乙光的波长大于丙光的波长

C. 乙光对应的截止频率大于丙光的截止频率

D. 甲光对应的光电子最大初动能大于丙光的光电子最大初动能

17. 某水电站，用总电阻为2.5?的输电线输电给500km外的用户，其输出电功率是3?106KW。现用500kV电压输电，则下列说法正确的是

A. 输电线上输送的电流大小为2?105A

B. 输电线上由电阻造成的损失电压为15kV

C. 若改用5kV电压输电，则输电线上损失的功率为9?108KW

D. 输电线上损失的功率为?P＝U2/r，U为输电电压，r为输电线的电阻

二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有先错的得0分。）

18. 在O点有一波源，t＝0时刻开始向上振动，形成向右传播的一列横波。t1=4s时，距离O点为3m的A点第一次达到波峰；t2=7s时，距离O点为4m的B点第一次达到波谷。则以下说法正确的是

A. 该横波的波长为2m

B. 该横波的周期为4s

C. 该横波的波速为1m/s

D. 距离O点为1m的质点第一次开始向上振动的时刻为6s末

19. 半径为r带缺口的刚性金属圆环在纸面上固定放置，在圆环的缺口两端引出两根导线，分别与两块垂直于纸面固定放置的平行金属板

连接，两板间距为d，如图（上）所示。有一变

化的磁场垂直于纸面，规定向内为正，变化规律

如图（下）所示。在t=0时刻平板之间中心有一

重力不计，电荷量为q的静止微粒，则以下说法

正确的是

A. 第2秒内上极板为正极

B. 第3秒内上极板为负极

篇二：2010年高考理科综合试题及答案(全国一卷)

10年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷

注意事项：

1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。．．．．．．．．．

3. 第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可提供解题时参考：

相对原子质量（原子量）： H1C12 O 16P31Cl35.5

一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列过程中，不直接依赖细胞膜的流动性就能完顾的是．

A.胰岛B细胞分泌胰岛素 B.吞噬细胞对抗原的摄取

C.mRNA与游离核糖体的结合D.植物体细胞杂交中原生质体融合

2.光照条件下，给C3植物和C4植物叶片提供14CO2，然后检测叶片中的C。下列有关检测结果的叙述，错误的是．．

A.从C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可检测到C

B.从C3植物和C4植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到C

C.随光照强度增加，从C4植物叶片中可检测到含C的C4大量积累

D.在C3植物叶肉组织和C4植物叶维管束鞘的C3中可检测到C

3.下列四种现象中，可以用右图表示的是

A.理想条件下种群数量随时间的变化

B.一个细胞周期中DNA含量随时间的变化

C.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化

D.在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化

4.关于在自然条件下，某机交配种群中等位基因A、a频率的叙

述，错误的是．．

A.在某种条件下两种基因的频率可以相等

B.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关

第1/17页

1414141414

C.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境

D. 特续选择条件下，一种基因的频率可以降为零

5. 右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的

叙述，错误的是．．

A．微生物也能利用农作物通过光合作用储存的

能量

B．沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者

C．沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环

利用

D．多途径利用农作物可提高该系统的能量利用

率

6. 下列判断错误的是

A．熔点：

C．酸性：

7. 下列叙述正确的是

A． Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铁粉加入稀释硫酸中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铜屑加入Ｆ溶液中：2Ｆ?Cu?2Ｆ?Cu3?B. 沸点： D. 碱性： 2?2?2?3?

9.下列叙述正确的是

A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CL的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7

C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0

D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

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10.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：

2TiO2/S’+3I??2TiO2/S + I3

下列关于该电池叙述错误的是

A.电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I和I???3浓度不会减少

D.电池中镀铂导电玻璃为正极

11.下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A. ①② B.②③ C.③④ D.①④

12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCL3与PCL5的物质的量之比接近于

A. 3 : 1 B. 5 : 3 C. 2 : 3 D. 1 : 2

13.下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个si原子和3个o原子

B.最小的环上，si和o原子数之比为1：2

C.最小的环上，有6个si原子和6个o原子

D.存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角

二、选择题（本题共8小。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

23823423414.原子核92?经放射性衰变①变为原子90Th，继而经放射性衰变②变为原子核91Pa

，

第3/17页

234再经放射性衰变③变为原子核92?。放射性衰变①、②和③依次为

A.. ?衰变、?衷变和?衰变B. ?衰变、?衷变和?衰变

?衰变、?衰变和?衰变 C. ?衰变、?衰变和?衰变 D.

15.如右图，轻弹簧上端与一质量为m的木块1相连，下端与另一质量为M的木块2相连，

整个系统置于水平放置的光滑木坂上，并处于静止状态。现将木板沿水平方向突然抽出，设抽出后的瞬间，木块1、2的加速度大小分别为a1、a2?重力加速度大小为g?则有

A. a1?0，a2?g B. a1?g，a2?g

C. a1?0,a2? m?Mm?MgD. a1?g，a2?g MM

16.关于静电场，下列结论普遍成立的是

A..电场强度大的地方电势高，电场强度小的地方电势低

B.电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关

C.在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向

D.将正点电荷从场强为零的一点移动到场强为零的另一点，电场力做功这零

-517．某地的地磁场磁感应强度的竖直分量方向向下，大小为4.5×10T。一灵敏电压表连接

在当地入海河段的两岸，河宽100m，该河段涨潮和落潮时有海水（视为导体）流过。设落潮时，海水自西向东流，流速为2m/s。下列说法正确的是

A．电压表记录的电压为5mV B．电压表记录的电压为9mV

C．河南岸的电势较高 D．河北岩的电势较高

18．一水平抛出的小球落到一倾角为?的斜面上时，

其速度方向与斜面垂直，运动轨迹如右图中虚

线所示。小球在竖直方向下落的距离与在水平

方向通过的距离之比为

A．tan?B．2tan?

C．11 D． tan?2tan?

19．右图为两分子系统的势能Ep与两分子间距离r的关系曲线。下列说法正确的是

A．当r大于r1时，分子间的作用力表现为引力

B．当r小于r1时，分子间的作用力表现为斥力

C．当r等于r2时，分子间的作用力为零

D．当r由r1变到r2的过程中，分子间的作用力做

负功

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20．某人手持边长为6cm的正方形平面镜测量身后一棵树的高度。测量时保持镜面与地面

垂直，镜子与眼睛的距离为0.4m。在某位臵时，他在镜中恰好能够看到整棵树的像；然后他向前走了6.0m，发现用这个镜子长度的5/6就能看到整棵树的像。这棵树的高度约为

A．4.0mB．4.5mC．5.0mD．5.5m

21．一简谐振子沿x轴振动，平衡位臵在坐标原点。t＝0时刻振子的位移x＝-0.1m；t＝时刻x＝0.1m；t＝4s时刻x＝0.1m。该振子的振幅和周期可能为

A．0.1m，

4s 38s3 B．0.1m，8s C．0.2m，8sD．0.2m，8s 3

2010年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

第Ⅱ卷

注意事项：

1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名，准考证

号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。

2.第Ⅱ卷共8页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，

在试卷上作答无效．．．．．．．．

3.第Ⅱ卷共13题，共174分。

22.（6分）（注意：在试题卷上作答无效）．．．．．．．．．．．．

图1是利用激光测转速的原理示意图，图中圆盘可绕固定轴转动，盘边缘侧面上有一小段涂有很薄的反光材料。当盘转到某一位置时，接收器可以接受到反光涂层所反射的激光束，并将所收到的光信号转变成电信号，在示波器显示屏上显示出来（如图2所示）。

第5/17页

篇三：2010年高考浙江理综化学试题和参考答案

lass="txt">选择题部分（共120分）

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一符合题目要求的。）

7. 下列说法中正确的是

A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳

排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 阴极射线、?-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X

2-2--+与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li+FeS+2e?Li2?Fe +?

有关该电池的下列说法中，正确的是

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e?=Al3+

??D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2s+Fe-2e?2Li?FeS

10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6

B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成

C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D. 能发生酯化反应

11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：．．．

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准粼粼热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol

NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

-1 ?????????2MH(g) △H=-38.6kJ·N2(g)?3H2(g)??mol?3500℃、30MPa催化剂-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的窗口中充分反应生成

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2??2OH??Mg(OH)2?

?D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3?2OH?3H2O?2Al(OH)3

?2?2?2???13. 某钠盐溶液中可能含有NO2、SO4、SO3、CO3、Cl、I等阴离子。某同学取5份

此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

?2??该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO3、Cl三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。．．．

A. ①②④⑤B. ③④ C. ③④⑤D. ②③⑤

参考答案：

7.C 8.D9.B 10.A 11.C 12.D 13.B

非选择题部分（共180分）

25.（14分）

洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。．．．

A. KCl B. KNO3C. Na2SD. CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水

合物

参考答案：

（1）Na3N

Na[︰O︰]Na高温

+2-+ （2）2Na2O2+4CO2+2H2O =4NaHCO3+O2 。（3）6Na+Fe2O3

（4）BD

（5）可溶性物质可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。准确称取一定量的生成

物，加到恒重后，如试样无失重，则为；若试样加热后失重，根据失重的是在试样总量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或NaHCO3和Na2CO3的混合物。

26. （15分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8?10

难溶电解质的溶度积学数：Kap（CaF2）＝1.5?10?10

②25℃时，2.0?10?3mol·L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液

pH的变化关系，如下图所示： -1?52Fe+3Na2O。避免产生的金属钠可能产生的危害，Ka（HSCN）＝0.13；

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与

20mL 0.10 mol·LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的(转自：wWw.DXf5.Com 东星资源网:2010浙江高考理综答案)示意图为： -1

反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，H+、HF电离平衡常数的数值Ka? 10-3.5 -4)数的理由：

（3）4.0?10-3 mol·L-1HF溶液与4.0?10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH

为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生

参考答案：

（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，则等浓度时，HSCN溶液中的c(H＋)比CH3COOH溶液

的大，则反应速率要快。<;

（2）Ka?c(H)?c(F)

c(HF)??，查图中的交点处即为c(F￣)=c(HF) 。故Ka=c(H+)

=10-3.45

（3）pH=4，即c(F￣)=1.6×10-3mol/L， c(Ca2＋)=2.0×10-4 c(Ca2+)×c2(F－)=501×10-10

＞Ksp(CaF2)= 1.5?10

27. （15）

一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

?10，所以有沉淀生成。。

2010浙江高考理综答案

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