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佛山市2010年中考科研测试化 学 试 卷 | |||||
本试卷分选择题和非选择题两,共8页,满分100分。考试90分钟。 注意: 1.试卷的选择题和非选择题都在试卷上作答。 2.如要作图(含辅助线)或画表,先用铅笔画线、绘图,再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 用到的原子质量:H第Ⅰ卷(选择题 共36分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题选项符合题意)
A. B. C. D. 2.下列化合物中氮元素与HNO3中氮元素化合价相同的是( ) A.NO B.NO
A.它们是同物质 B.它们由碳元素组成 C.它们都能在高温下燃烧生成二氧化碳 D.它们的结构不同,性质也不同 9.焊锡是锡、铅组成的合金,武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金。下列的数据,能的启示是( )
纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点/℃ 327 321 271 232 183 70 A.合金的抗腐蚀性能要比组成它们的纯金属 B.合金的熔点要比组成它们的纯金属要低 C.合金的强度要比组成它们的纯金属要更高 D.合金的硬度要比组成它们的纯金属要更高植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸,颜色是( ) A.由浅红色变红色 B.由浅红变黄色 C.由红色变黄色 D.由黄色变浅红色12.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离离子的情况,表中信息分析的是( ) 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3×H2O 解离出的离子 H+、Cl- H+、SO42- Na+、Cl- Na+、H+、SO42- NH4+、Cl- Na+、OH- NH4+、OH- A.在水溶液中解离出H+的物质是酸 B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质是盐 C.盐溶液解离的阳离子是金属离子 D.碱溶液解离出的离子是金属阳离子和OH- 13.下列各组物质中,括号内为除杂的试剂,能除杂目的的是( ) A.CuCl2溶液中混有FeCl2(铁粉) B.NaNO3溶液中混有Na2SO4(BaCl2溶液) C.CO中混有CO2(NaOH溶液)
A. B. C. D. 二、选择题(本题包括3小题,每小题2分,共6分。每小题有或两个选项符合题意。若答案只包括选项,多选时,该题为0分;若答案包括两个选项,只选且的给1分,选两个且都的给2分,但只要选错,该题就为0分) 16.下图所示的一组实验可用于燃烧条件。下列说法中,的是( ) C. D.可降低温度结晶的方法把甲物质中少量的丙物质除去
第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 三、填空与简答题(共5题,共32分) 19.(6分)H、O、Cl、S、Ca是初中常见的五种元素,请选用的元素写出符合下列要求的化学式(重复): (1)人体内含量最多的物质 ; (2)胃酸所对应的物质 ; (3)引起“酸雨”的物质 ; (4)能使木条炭化的物质 ; (5)可用作固体干燥剂的物质 ; (6)可中和土壤酸性的物质 。
图㈠钠原子 图㈡氯离子 图㈢钠与氯气反应氯化钠 (1)图㈠中X为 ,图㈡中Y为 。 (2)与氯离子相同核外电子排布的原子符号为 ,原子结构示意图为 。 (3)由图㈢可知,钠原子在化学反应中易 电子(填“得”或“失”),说明元素的性质与 有密切的关系。
图㈠ 图㈡ 【查阅资料】铜表面的绿色物质叫铜绿[Cu2(OH)2CO3],是铜长期暴露在空气中生成的。 (1)为铜与银的金属活动性,设计了如下实验:把一根洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中。观察到的是 ,结论是 。 (2)铜绿的化学式推断:铜绿是铜与空气中 (填名称)作用的,反应前后铜元素化合价的情况是 。 (3)为探究铜绿的性质,从其它铜器上取下铜绿样品,放入图㈡所示装置中,加热后的是:铜绿变黑色,管壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为 。
(1)化学反应还伴能量的,在第①、②步反应中,放热的是 (填序号);第②步反应的类型是 。 (2)使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和药品有利于人体补钙,老年人缺钙会 。 (3)用石灰乳可制取烧碱,写出反应的化学方程式 。 (4)上述工业生产流程最大的优点是 。
(1)混合溶液的溶质中有 ,______________, 有 。 (2)第②步的反应方程式_________________________________________________。 (3)把第①步所加试剂改为“过量BaCl2溶液”,验证的物质是 ,原因是 。 (4)只上述三中所用三种试剂的滴加顺序,也可同样的验证结论,则这三种试剂滴加的顺序依次为 (填写化学式)
四、实验与探究题(共3题,共22分) 24.(6分)氨在常温下是气体,它易溶于水,溶于水后氨水。探究氨溶于水的过程中有化学,某兴趣了实验探究,请把实验报告补充完整。 【实验目的】对氨与水反应情况的探究。 【实验用品】蘸有酚酞的白色纸干花、NaOH溶液、氨气、蒸馏水、喷水瓶、集气瓶
【实验】白色纸干花变红色的是 (用“①”、“②”、“③”、“④”填空,下同),白色纸干花不变色的是 。 【实验结论】氨溶于水了化学反应,的溶液呈碱性。 【实验思考】 (1)氨与水反应后的产物是 (写化学式)。 (2)当温度升高时,氨水中的氨又会逸出,故保存氨水时应注意 。 (3)氨水与盐酸反应生成铵盐和水,写出反应的化学方程式 。 25.(9分)某实验为测定大理石中碳酸钙的质量分数,质量的大理石与足量盐酸反应生成CO2的质量来分析测定。
(1)仪器①的名称是 ,装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置C用于干燥产生的CO2,请你在虚线方框内将导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。(3)将上图装置连接成整套实验,则装置按字母连接的顺序为 → → → 。 (4)装置B中反应的化学方程式为 。 (5)实验中参加反应的大理石质量为 26.(7分)某兴趣在老师下,实验探究有哪些因素会化学反应的速率。 【猜 想】 生活事实或实验猜想。 猜想依据 猜想 用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2 猜想1: 能化学反应的速率。 使用电冰箱储存食物难变质 猜想2:温度的高低能化学反应的速率。 除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快 猜想3:溶液的质量分数大小能化学反应的速率。 将煤做成蜂窝状燃烧 猜想4:固体表面积的大小能化学反应的速率。 【探究实验】实验 温度 药品 气泡产生快慢 实验结论 ① 常 温 5% H2O2
几乎无气泡 MnO2了反应速率。常 温 5% H2O2 MnO2 较快 ② 常 温 5% H2O2 MnO2 较快 温度越高,化学反应速率越 。热水中 5% H2O2 MnO2 非常快 ③ 常 温 5% H2O2 MnO2 较快 溶液的质量分数越大,化学反应速率越 。常 温 10% H2O2 MnO2 非常快 ④ 常 温 大理石(粉末) 5% 盐酸 较快 固体表面积越大,化学反应速率越 。常 温 大理石(颗粒) 5% 盐酸 较慢 【结 论】温度、固体表面积、浓度、催化剂等化学反应速率的因素。 【反 思】 (1)人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水,放出能量,供机体需要。写出此反应的化学方程式 。(2)实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应一段后,放出气泡会逐渐变慢,原因是 。
27.(3分)人体维生素C(简称“Vc”)就会患坏血病, 右图所示为某种“维生素C”药片说明书的一。,维 生素C“化学式”残缺,用“C6H8On”表示。 (1)说明书的要求服用“维生素C”药片,每天 可以补充维生素C的质量为 mg. (2)维生素C的分子质量为176,则维生素C化学式中n为 。
28.(7分)有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的 混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同 学取样 应的曲线见右图。 (1)生成氧气的总质量 g(精确到 小数点后一位)。 (2)求样品中KMnO4的质量分数(写出计算过程)。
(3)某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数,计算如下:
小华对上述计算过程了质疑,请指出的错误 。 --下载<<佛山市2010年中考科研测试化 学 试 卷>>Word文档 ,本文由东星资源网收集,版权归原作者所有 |
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