篇一：2016年全国新课标卷高考考试说明以及题型示例-理科综合物理
2016年高考考试说明——理科综合
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试（简称“高考”）是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试形式与试卷结构
一、答卷方式闭卷、笔试。二、考试时间
考试时间150分钟，试卷满分300分。三、科目分值
物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。四、题型
试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。五、试卷结构
1、试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷
第Ⅰ卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题。共21题，每题6分，共计126分。其中生物6道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理8道题（包括单项选择题和多项选择题）。
第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容的分值控制在15分左右。
2、组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
Ⅲ、各学科考核目标、内容
物 理
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中物理课程标准（实验）》和《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（物理科）》，结合教学实际，确定高考理工类物理科考试内容。考试内容包括知识和能力两个方面。高考物理试题着重考查考生知识、能力和科学素养，注重理论联系实际，注重科学技术和社会、经济发展的联系，注意物理知识在生产、生活等方面的广泛应用，以有利于高校选拔新生，并有利于激发考生学习科学的兴趣，培养实事求是的态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维课程培养目标的实现。一、考试
高考物理在考查知识的同时注重考查能力，并把对能力的考查放在首要位置。通过考查知识来鉴别考生能力的高低，但不把某些知识与某种能力简单地对应起来。
高考物理科要考查的能力主要包括以下几个方面：1．理解能力
①理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；
②能够清楚认识概念和规律的表达形式（包括文字表述和数学表述）；③能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；④理解相关知识的区别和联系。2．推理能力
①能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断；②能把推理过程正确地表达出来。3．分析综合能力
①能够独立地对所遇的问题进行具体分析、研究，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出其中起重要作用的因素及有关条件；
②能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；③能够提出解决问题的方法，运用物理知识综合解决所遇到的问题。4．应用数学处理物理问题的能力
①能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论；
②能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。5．实验能力
①能独立的完成表1、表2中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；②能发现问题、提出问题，并制定解决方案；
③能运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。
这五个方面的能力要求不是孤立的，着重对某一种能力进行考查的同时在不同程度上也考查了与之相关的能力。同时，在应用某种能力处理或解决具体问题的过程种也伴随着发现问题、提出问题的过程。因而高考对考生发现问题、提出问题等探究能力的考查渗透在以上各种能力的考查中。二、考试内容与要求
考查力学、热学、电磁学、光学、原子物理学、原子核物理学等物理知识。考虑到课程标准中物理知识的安排和高校录取新生的基本要求，把考试内容分为必考内容和选考内容两部分。
必考内容为必修模块物理1、物理2和选修模块3-1、3-2的内容，具体考试范围与内容要求见表1。
选考内容为选修模块3-3、3-4、3-5三个模块的内容，考生任意选考一个模块的内容，具体考试范围与内容要求见表2。
对各部分知识内容要求掌握的程度，在表1、表2中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。Ⅰ、Ⅱ的含义如下：
Ⅰ．对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用，与课程标准中“了解”和“认识”相当。
Ⅱ．对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用，与课程标准中“理解”和“应用”相当。 表1：必考内容范围及要求 力学：必修模块物理1、物理2
电学：选修模块3-1 3-2
篇二：2016全国1卷理综化学试题(评分细则)
2016年高考理综化学试题（全国卷Ⅰ）评分细则
26．(14分) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃
管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、
K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
【答案】(1)① A（1分）； 2NH4Cl+Ca(OH)2
NH3·H2OCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）(
或B；NH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i；（3分）
7N2 +12H2O；（2分） (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；（2分）②8NH3+6NO2
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；（2分）④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。（2分）
评分细则：（1）①装置与方程式不匹配，只给1分，不答装置但方程式正确给2分。未配平或其他方程式，“A、B”写成“a,b”，均不得分少写“↑”扣1分
②d→c→f→e→d→c →i或a→d→c→f→e→d→c →i或b→d→c→f→e→d→c →i
也得3分其他0分
(2)①颜色描述“棕红色”也可，变浅描述“褪色”、“消失”均可。颜色描述错误
0分。②多写 “加热”不扣分，写可逆号扣分，所有元素符号书写不规范扣分。 ③描述:水倒吸或导管内液面上升或导管内液面高于烧杯中液面均不扣分。 ④描述:气体体积减小扣分
27. (15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始
浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的
变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，（1分）同时有灰蓝色沉淀生成，（1分）然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（1分）
2-(2)①2CrO4+2H＋Cr2O72-+H2O；（2分） ② 增大；（1分）1.0×1014 ；（2分）③小于；
（1分）
(3) 2.0×10-5 （2分）；5×10-3（2分）；(4) Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3++3SO42-+4H2O。（2分） ＋
评分细则：(1)分步给分，但沉淀逐渐溶解必须列最后。未写蓝紫色不扣分，但写错颜色0分，“变浅”描述“褪色”不扣分，“沉淀逐渐溶解”可描述“沉淀消失或浑浊变澄清”
(2)①写成化学方程式0分，元素符号或离子符号错0分，可逆号写成等号或“—”等扣分②“增大”写成“变大”“＞”0分下同，1.0×1014写成1.00×1014 或1014不扣分
(3) 2.0×10-5写成0.00002或0.000020不扣分。5×10-3同，多写单且正确不扣分，多写错误单位0分
28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒
剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺
如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】(1)+3价；（2分）(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（2分）
(3)NaOH溶液 ；（1分）Na2CO3溶液 ；（1分）ClO2-(或NaClO2)；（2分）
(4)2:1；（2分） O2；（1分）
(5)1.57 （3分）
评分细则：(1)写成“3”或“3+”0分
(2) 写成4NaClO3+2SO2+H2SO4=4ClO2+2NaHSO4+Na2SO4也可，写可逆号扣分，计量数
不成最简整数比或无NaHSO40分
（3）写成NaOH（aq） ；Na2CO3（aq）也可，二者顺序反了也可。ClO2-(或NaClO2)多
答了其他物质如H20分
(4) 2:1与 O2；顺序反了0分，2:1写成4:2给1分，写成2不得分
(5)写成1.56、156.91%、142/90.5等给1分。写成1.5、1.6、1.58及其他数据0分
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米
Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性
由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化
方式为_______________________，微粒之间存在的作
用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1111，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。 2222
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】（1）3d104s24p2 ；（1分）2；（1分）
（2）锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（2分）
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）
（4）O＞Ge＞Zn；（2分）
（5）sp3 ；（1分）共价键；（1分）
（6）①(1118?737，，)；（2分）②。（3分） ?1034446.02?565.76
评分细则：（1）其他不得分
（2）“锗的原子半径大”描述“锗的原子间键长较长”或““Ge原子半径比C原
子大”等，“p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；”
答出其中一条也可。
（3）分子结构相似与分子间相互作用力逐渐增强不可少，其他错误描述0分
（4）O、Ge、Zn无大于符号也可
（5）sp3杂化 ；非极性共价键或非极性键或σ键均不扣分。（金属键不扣分）
（6）①(0.25，0.25，0.25)也可，用NA表示6.02×10也可
38. [化学——选修5：有机化
学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应
用具有重要的意义。下面是以
秸秆为原料合成聚酯类高分
子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为____。（3）D中官能团名称为____，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
【答案】（1）cd；（2分）（2）取代反应（或酯化反应）；（1分）
（3）酯基、碳碳双键；（2分）消去反应；（1分） （4）己二酸 ；（1分）
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2
OH
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篇三：全国新课标卷高考理科数学各章节分值
全国新课标卷高考理科数学各章节分值一览表（选择填空题）