篇一：辽宁省抚顺市抚顺县2016届中考化学一模试卷(解析版).doc
2016年辽宁省抚顺市抚顺县中考化学一模试卷
一、选择题（共15小题，满分20分）
1．生活中的下列现象不属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．牛奶变酸 C．燃放鞭炮 D．蔬菜榨汁
2．下列生活用品中，主要由合成材料制成的是（ ）
A．真丝手套 B．尼龙背包 C．纯棉毛巾 D．铝镁合金
3．空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．下列实验操作合理的是（ ）
A
．
测溶液pH
B
．
检查装置气密性
C
．
稀释浓硫酸
D
．
过滤
5．下列金属的活动性最强的是（ ）
A．Mg B．Fe C．Na D．Ag
6．为了促进农作物的生长，增强抗旱能力，明明建议施用适量的磷肥，明明父母应选择的化肥是（ ）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
7．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是氧化物
C．都含有2个氧原子 D．都含有氧元素
8．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．﹣4 D．+3
9．下列有关现象的描述错误的是（ ）
A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
B．镁条在空气中燃烧生成白色固体
C．铜片加入稀硫酸中，产生大量的气泡
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
10．类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效
C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似
D．在氯化钠溶液中有Na+和Cl﹣，所以氯化钠溶液能导电
11．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
12．下列实验方法区别物质，其中不正确的是（ ）
A．滴加肥皂水：硬水和软水
B．用燃着的木条：氧气和二氧化碳
C．灼烧闻气味：蚕丝和棉线
D．观察溶液颜色：食盐水和蔗糖水溶液
13． 铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．铯元素属于非金属元素
B．铯元素符号为CS
C．铯原子的质子数是55
D．铯原子的相对原子质量为132.9g
14．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
15．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
A．A
二、填空题（共4小题，满分18分）
16．用化学符号表示：
（1）锌元素； （2）2个氢原子；
（3）碳酸钾中的原子团； （4）天然气的主要成分． 17．有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
B．B C．C D．D
（1）D元素的名称为，D元素与图中（填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式），其中B元素化合价为．
18．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是．
③在t1℃时，将100g的水加入25g甲物质中，充分搅拌后得到的是（填“饱
和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到t2℃，该溶液的溶质质量分数为．
19．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）图中①的现象是：；
（3）图中性质④属于反应（填基本反应类型）．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）．
三、简答题（共4小题，满分16分）
20．生活与化学密切相关，请回答下列问题：
（1）“小苏打”的化学名称是．
（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．
（3）家庭生活中一种节水做法是．
（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是．
21．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是； （3）由X原子构成的物质在该反应中（填“是”或“不是”）催化剂．
22．人类生产和生活都离不开金属，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．现在，抚顺也进入了高铁时代，高铁建设需要大量的钢铁，那钢铁是字样炼成和使用的呢？主要反应过程如图所示．
【原理】
（1）玻璃管中反应的化学方程式为．
（2）金属在使用过程中，很容易被腐蚀．铁制品容易生锈的环境是．金属的回收利用和防止金属的腐蚀，是保护金属资源的有效途径，请你写出一条． （3）某工厂的废液中含有FeCl2、CuCl2，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有．
篇二：2015年辽宁省抚顺市中考化学试卷(word版 含解析卷)
辽宁省抚顺市2015年中考化学试卷
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．河水 B． 汽水
C． 蒸馏水 D．矿泉水
2．碘盐中通常含有少量的碘酸钾（化学式为KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B． +1 C． ﹣5 D．+5
3．下列生活用品中，主要由合成材料制成的是（ ）
A．纯棉外套 B． 铝合金窗 C． 木制桌椅 D．尼龙背包
4．下列实验中的做法错误的是（ ）
A． 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷
B． 做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙
C． 排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集
D． 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
5． “酒香不怕巷子深”说明了（ ）
A．分子之间有间隔 B． 分子总是在不断运动
C．分子的体积变大 D． 化学变化中分子可分
6．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B． 面粉 C． 汽油 D．白糖
7．用如图装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．
收集一瓶氧气 B．
干燥氧气
C．
检验二氧化碳 D．
验满二氧化碳
8．如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（ ）
A． 正极和负极产生的气体质量比为1：2 B． 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C． 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D． 该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
9．列有关现象的描述错误的是（ ）
A． 固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
B． 镁条在空气中燃烧生成黑色固体
C． 锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡
D． 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
10．下列环境问题与防治措施说法合理的是（ ）
A． 酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高
B． 白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理
C． 雾霾﹣减少化石燃料的使用
D． 水体富营养化﹣禁止使用化肥
11．下列物质的用途，主要利用物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B． 氮气作保护气
C．金刚石用作玻璃刀 D． 氧气用于炼钢
12．下列有关食品安全的做法正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点 B． 用甲醛溶液浸泡海产品
C．用“地沟油”烹调食物 D． 用霉变的花生榨食用油
13．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A． 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B． 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
C． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D． 单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质
14．浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是（ ）
A．浓硝酸应密封保存在阴冷处 B． X的化学式为NO
C．反应前后氢元素化合价不变 D． 该反应为分解反应
15．下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色
B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨
C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
16．用化学用语填空．
（1）氮元素：．
（2）铝离子：．
（3）甲烷：．
（4）高锰酸钾：．
17．生活与化学息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题．
（1）合理膳食有益健康，牛肉富含的营养素是．
（2）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是．
（3）净化水时，水中异味用（填物质名称）除掉；生活中通常用方法降低水的硬度．
（4）乙醇汽油是汽车燃料之一．乙醇属于（填“可再生”或“不可再生”）能源；使用乙醇汽油可以减少一些有害物质的排放，如（填一种即可）．
18．如图是几种元素的原子结构示意图和氖元素在元素周期中的信息．
（1）钠元素和氧元素的本质区别是．
（2）氧原子容易（填“得到”或“失去”）电子．
（3）写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式：．
（4）氖元素的相对原子质量是．
19．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答．
（1）在℃时，甲、乙溶解度相等．
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是．
（3）t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为．
（4）将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量（填“一定”或“不一定”）大于乙．
三、解答题（本大题共3小题，共16分）
20．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲在一定条件下分解成乙和丙，乙是最常用的溶剂．三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）．
（1）若 甲、乙组成元素相同，则丙是．从微观角度解释，甲、乙化学性质不同的原因是．
（2）若丙固体的俗称为干冰，则甲为．由丙转化为乙反应的化学方程式为（答一个即可）．
21．尿素[化学式为CO（NH2）2]是常用的化肥，制取尿素的反应微观示意图如图．
（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是（填选项字母）．
A．增强抗寒抗旱能力 B．使枝叶浓绿茂盛 C．增强抗倒伏能力
（2）图中A、B、C、D属于有机物的是；该反应的化学方程式为．
（3）A的浓溶液应该密封保存，是因为该溶液具有性．
22．某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图．
（1）实验时先通入一会儿一氧化碳再加热，其目的是为了防止；从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是．
（2）玻璃管中发生反应的化学方程式为．
（3）铁架台是由铁合金制成的．铁的合金包括生铁和钢，二者含碳量较高的是；铁架台的防锈措施是（
四、实验题（本大题共3小题，共18分）
23．根据如图回答问题．
（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是．
（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的
是．
（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件
是；烧杯中热水的作用是和提供热量．
24．实验室部分常用仪器如图所示．
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳，选择的仪器有（填选项字母）；不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是．
（2）选择上述仪器组装一套实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置，还需补充的一种玻璃仪器是（填仪器名称），反应的化学方程式为．
25．某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．
（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈性．
实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是．
实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为．
（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有种可能．
【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是．【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的．
五、计算题（本大题共2小题，共8分）
26．丙三醇俗称甘油（化学式为C3H803），可用于制造化妆品．请计算：
（1）甘油中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）．
（2）46g甘油中氧元素的质量为g．
篇三：辽宁省抚顺市2016中考九年级化学专题训练：——化学计算题(人教版无答案)
2016中考化学专题训练：——化学计算题
1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2
D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%
2．（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为 （ ）
A．14.5gB．15.5g C．16.1gD．18.1g
3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比。
（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，水 mL。(?水=1g/cm3)
5.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
6.（2013.襄阳市）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数
为 （计算结果保留一位小数）。
7．（2013.泰安市）（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是 ；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。
8.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；
⑶KNO3的相对分子质量为 ；
⑷KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；
⑸某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。
⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。
9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为g,需要水的质量为 g.
10．（2013.苏州市）(5分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
(1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到
4．0 g精盐，其产率为：
(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、
氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?
11.（2013.内江市）2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？
12.（2013.佛山市）某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。
（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)
13．（2013.北京市）（3分）甲醇（
）是基础化工原料，制备原理为：
当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。
14．（2013.株洲市）（4分）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到
“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是g。
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式： 15．（2013?长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
16.（2013.大连市）.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
⑴31.6g⑵47.4g×（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）×100%=36.2%
17．（2013.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
18.（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： ①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）
19．（2013.株洲市）（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b
＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。
20.（2013.北京市）（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
（1）6g(2) 9:8
22．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小
明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，
有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和
液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）
24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
25.（2013金华）37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图
乙中微第37题图 型塑料
滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”
实验装置具有的优点是。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验
过程中产生CO2的质量是多少克？
26．（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
27．（2013.荆门市）6分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某
种铁铜合金的成分
进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品
开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气
的产生速度有什么特点?
⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？ [来源:学 科 网]
28．（2013.咸宁市）（5分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
29．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量
是。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
30.（2013.陕西省）（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。
31.（2013.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小
数点后一位）。
32.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞
机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
33.（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯
中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量
关系如右图所示。求：
（1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
35.（2013.娄底市）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。