篇一：山西省2011年中考化学试题及答案(word版)1
ss="txt">可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14 O:16S:32Cu:64Zn:65
第Ⅰ卷
选择题
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，本题共20分） 1.下列变化属于物理变化的是（）A. 冰雪融化
B. 粮食酿酒
C. 工业炼铁
D. 火箭点火
2.下列气体属于空气污染物的是（）A. O2
B. N2
C. SO2
D. CO2
3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 氧气用于医疗急救
B. 干冰用于人工降雨 D. 汽油用于衣物除油
C. 铜、铝用于制作导线
4.下列物质由分子直接构成的是（）A. 铁
B. 水
C. 氯化钠
D. 金刚石
5.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A. ①② B. ②③C. ①③ D. ③④
6.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育。下列说法正确的是（）A. 尿素是一种复合化肥
B. 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1:1:2:4 C. 一个年审分子中含有一个一氧化碳分子 D. 尿素中氮元素的质量分数为46.7%
7.下列有关制取干
的氧气和二氧化碳实验中错误的是（）
燥
的
A. 发生 B. 干燥 C. 验满D. 收集 8.化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列说法正确的是（）A. 用100ml的量筒量取8.55ml 的水
B. 稀释浓硫酸时将水沿壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C. 为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶
D. 用固体氯化钠配置100g 10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴
标签 9.如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，
10.小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（）A. 用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点B. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水
C. 取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素D. 在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
11.如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）。（1）用化学符号填空： 碳元素；甲烷； ； ；
碳酸中碳元素的化合价碳酸钠中所含阴离子
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式
12.作为中学生，我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会问题。
（1）进来，瘦肉精、染色馒头、三聚氰胺等事件频频曝光，食品安全再次成为舆论关注
的焦点。馒头、牛奶中富含的营养元素是、。 下列有关食品报道的说法正确的是
A. 合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害
B. 出售海产品时，为了延长保鲜时间可以使用甲醛水溶液浸泡 C. 霉变的大米，可经过处理后出售食用
（2）随着全球能源使用量的增长，煤、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢、核能、 （合理即可）（填一种）等。但日本大地震后引发的核泄漏事件，为人类安全使用核能再次敲响了警钟。（3）中国2011西安世界园艺博览会某特许商品标签如图所
示：查阅资料：TPU―中文名称为聚氨酯弹性体。 可推测七彩弹力球所用材料属于。
13.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是；
（填“饱和”
（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为
或“不饱和”）溶液，其质量为 g； （3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是 （4）将t2℃ A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数关系为A B。
14.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”
可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O === 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为 。（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
由“”聚集成的物资（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加
反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为。
（3）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），
m12。
小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，
其原因是 。 15.A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件以略去）： 写出反应的化学方程式： ①；②
A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是实验室制取C物质时常用①而不用②的原因是。（合理即可）
。（合理即可）（答一条）
四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
16.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：（1）某同学用向上排空法手机一瓶氧气做A实验，在引燃的火
柴块燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是 （写出一条）。 若B中为稀盐酸，观察到的现象是 。
。
若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为（2）通过以上实验你得出的结论是17.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。 （1）M是一种。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶
液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入 结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 结论：是b处或c处溶液。
。
剩余一种为b处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
五、计算题（本题共7分）
18.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
篇二：山西省2014年中考化学真题试题(含答案)
="txt">第I卷 选择题（共20分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分） 1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.冰雪融化B.棉线织布C.酒精燃烧D.干冰升华 2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） A.试管 B.量筒 C.燃烧匙 D.蒸发皿
3.小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（ ） A.水果蔬菜B.鸡蛋牛奶C.炸鸡油条D.米饭馒头4.下列物质由离子构成的是（ ） A.Cu B.NaCl C.CO2 D.金刚石 5.下列说法正确的是（）
A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 6. 有关水的认识正确的是（ ）
A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液 7.下图实验不能说明的是（ ）
A.分子很小 B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 8.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ） A.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污
B.尿素﹝CO(NH2)2﹞、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥 C.煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料 D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械 9.下列变化不能一步实现的是（ ）
A.CO2→CO B.Fe2O3→FeCl2C. Cu→Cu(NO3)2 D.Na2CO3→NaOH 10.下列实验室中实验设计不合理的是（ ）
第II卷 非选择题（共50分）
三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 21．（1）用化学用语填空：
氢元素 ; 2个氢分子 ; 氢离子; 碳酸中氢元素的化合价 （2）“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH，CH3COOH
表示的意义有：
① ； ②CH3COOH中碳元素的质量分数=。 22.周末的生活，丰富多彩。
晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料 筐都由材料制成。
上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素
周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序 数=。
下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的： X+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
△
2CO3+H2O+CO2↑
我知道了制碱厂的原料之一“X”是 ，产品“碱”是Na2CO3。
晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。
我知道这一过程中的一个化学方程式是 ，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是 。
学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！ 23.
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 。
（2） 20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填
“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。 （4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的
是（填序号）。
A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3＞NaCl C.溶液质量：KNO3＜NaCl 四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分） 24.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
S、Fe等
燃烧H2O2
性质 （I） CO、CH4等 制法
KMnO4 氧气Fe等
KClO3 CHO等
6126
（II）
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式 。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是。 I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）。 （3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 。
25.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）D的化学式。
（2）C→D是化学方程式，说明反 应能够发生的理由 。
溶液中发生的一个置换反应方程式，其微观实质是。 五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
26.化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。 制取与性质:如图A，检查装置的气密性，操作为，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式 。 如图B，现象为 ，说明CO2的性质是。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是 。 反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 。
（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，。
27.同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是
。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液于试
管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，静置，（写出还需进行的操作及现象） 。通
过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3 。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是 。 六、计算题（共7分）
28.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
O2 H2空气H42工业制硫酸的流程为：FeS煅烧高温、催化剂
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，
沉淀不再产生，问此时液体的pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。
山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试
理科综合·化学部分参考答案
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在
涂黑。每小题2分，共20分）
1. C 2. B 3. A . 4. B 5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 10. C 三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
+1 +
21．（1）H 2H2 HH2CO3 （2）①醋酸 ②40% 22. 合成（有机合成或合成有机高分子） 质子数
NaClCaO+H2O==Ca(OH)2〔或Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O〕
生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性） 23.（1）36.6g （2）饱和继续加KNO3固体至天平平衡
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C 四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
24.（1）2H2O22H2O+ O2↑
（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成（第一条现象必答，后二条现象有其中
一条即可）都是氧化反应（或都放出热量
（3）正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源 25.（1）Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）
（2）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑）
铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子， 氢原子结合成氢分子） 五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
26.导管末端放入水中，手握试管 CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+CO2↑
下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 与O2（或空气）接触 反应物的状态和反应条件
加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡
27. 一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液） 有气泡冒出Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl 向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色 原标签可能是NaOH 六、计算题（共7分）
28. （1）形成酸雨（或造成空气污染） A
（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为X Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O17198
X 100g×9.8%
MnO2
17198
? x100g?9.8%
X=17.1g
答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。
篇三：2013年山西省中考化学试卷及答案
>化 学 试 题
第一卷 选择题（共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分）
1.下列属于化学变化的是（ ）
A.酒精挥发 B.牛奶变酸 C.干冰升华D .风力发电
2.为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A.米饭B.鸡蛋C.苹果D.植物油
3.空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气
4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（ ）
A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾
5.天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（ ）
A.甲烷的相对分子质量是16g B.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为20% D.甲烷是一种有机物
6.对水的沸腾现象解释合理的是（ ）
A.水分子体积增大 B.水分子本身发生变化
C.水分子质量减轻 D.水分子间隔发生变化
7.中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是（ ）
A.室内起火时，立即大开门窗通风
B.炒菜时，油锅内意外着火， 立即加入青菜灭火
C. 液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
8.下列说法正确的是（ ）
A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是（ ）
A.该反应属于复分解反应 B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰 D.X中阴离子化合价是-1价
10.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（ 0
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2
第二卷 非选择题（共50分） 二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．用化学用语填空：
氧元素____________；2个氧分子___________；钠离子________；水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式_______________________________。
12．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是
_____________________________。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将
_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B
（填“＜”“＞”或“＝”）
13．水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）电解水的化学方程式是_________________________通过该实验得到的结论是__________________________________________。
（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用__________来检验。
（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。
三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
14．化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原
因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是
____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。
（2）
图1反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
15．已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：
（1）C物质的化学式是___________________。
（2）A→B化学方程式为________________________；
（3）B→D化学方程式为_______________________________，该反应能够发生的原因是_________________________________________________。
四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余没空1分，共14分）
16．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的
_____________。
A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管
气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”
两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由
__________________________，该反应的化学方程式为________________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为____________________。
性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________；
为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________________________________，缓慢插入集气瓶中，观察
到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。
17.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
五、计算题（共7分）
18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的
变化如右图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
山西省2013年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合化学试题
参考答案
一、选择题：1-5 BBACD6-10 DACCA
二、填空题：11.O 2O2 Na+
12.(1)A25 (2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜
13.（1）
水是由氢、氧梁总元素组成的
（2）吸附 肥皂水 （3）碳酸钙和碳酸钠（生石灰和熟石灰或硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠或硫酸铜和氯化钠）（合理即可）
三、14.（1）原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可） 分子结构不同（或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子）（合理即可）都含有OH-
（2）H+ 和OH-
15.（1）FeCl3 【或Fe2（SO4）3】 （2）
五．16. B、D、E A，便于添加液体药品（或便于制得较多气体）【或B，装置简单（或节约药品）】（合理即可）
过滤、干燥
发出白光，放出热量 下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
17. （1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl
(2)BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl(合理即可)
在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出
18. （1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8
（3）