篇一：2016年浙江省温州市中考化学试卷(含答案)
ss="txt">一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2016?温州）如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（ ）
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水
2．（3分）（2016?温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
3．（3分）（2016?温州）实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（3分）（2016?温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）
6．（6分）（2016?温州）疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖．
（1）法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对的运输．
（2）瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于．
（3）中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素（C15H22O5）并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的．
7．（6分）（2016?温州）1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑．
（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的处．
（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为．
（3）写出该实验的现象：．（列举一点）
8．（2分）（2016?温州）克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为．
三、实验探究题（本题满分24分）
9．（9分）（2016?温州）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性．
②在量筒内加入100毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为．
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
10．（9分）（2016?温州）实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．
（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体克．
（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材（可多选）．
（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：．
11．（6分）（2016?温州）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算
2该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？（可多选）
A．盐酸溶质质量分数过大 B．鸡蛋壳未晾干 C．鸡蛋壳中含有碳酸镁 D．鸡蛋壳未充分研碎．
2016年浙江省温州市中考化学试卷
参考答案
一、选择题
1．D
2．A
3．A
4．B
5．C
二、填空题
6．（1）氧和部分二氧化碳；（2）切断传播途径；（3）有机物．
7．
（1）焦点；
（2）+2；
（3）红色固体消失、管内液面下降．
8． 69：14．
三、实验探究题
9．
（1）将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好．
（2）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；
（3）14%
10．
（1）8；
（2）ABCD；
（3）往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在． 11．
（1）鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%；
（2）AC．
篇二：2014年浙江省温州市中考化学试卷
ass="txt">一、选择题（本题共7小题，1-10每小题3分，11-20每小题3分）3．（3分）（2014?温州）1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”．该反应的化学方程式为，2HgO2Hg+O2↑，则该反应的类型属于（ ）
6．（3分）（2014?温州）最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，
10．（3分）（2014?温州）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的
13．（4分）（2014?温州）硫化镉是
“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知
19．（4分）（2014?温州）现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物二、简答题（本题共1小题，21-23每空2分，24-27每空3分，共50分）
24．（6分）（2014?温州）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）工业上炼铁的主要反映原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有 _________ 性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 _________ ．
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共30分）
30．（6分）（2014?温州）小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
（2）实验中，通过比较手机相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较 _________ 来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是 _________ ．
31．（6分）（2014?温州）为了探究“小鼠生命活动释放热量的快慢与空气中氧气含量有怎样的关系”，小明设计了以下实验：
①取图甲所示的三个相同的装置．
②取大小相近、年龄相同、新陈代谢旺盛的同种小鼠若干只，按图乙设置实验．
③将三个装置放在相同的适宜环境中进行实验．
（1）针对小明探究的问题，提出一个可检验的假设 _________ ．
（2）本实验可通过液柱移动的快慢来比较小鼠生命活动释放热量的快慢，请分析其原理： _________ ．
（3）为了使实验现象更明显，可从哪些方面对实验进行改进？ _________ ．（写出2点）
四、分析计算题（本题共1小题，共30分）
34．（8分）（2014?温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是 _________ ．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 _________ ．
2014年浙江省温州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共7小题，1-10每小题3分，11-20每小题3分）
3．（3分）（2014?温州）1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”．该反应的化学方程式为，2HgO2Hg+O2↑，则该反应的类型属于（ ）
6．（3
分）（2014?温州）最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，
10．（3分）（2014?温州）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的
13．（4分）（2014?温州）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知
篇三：2015年温州市中考化学试题解析(word版)
s="txt">卷 I一、选择题
1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子
结
构的是
解：根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确；
故选A
2．某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升不同液体（如图）。一段时间后，剩余液体体积最少的是
解：因为酒精挥发的速率比水蒸发的速率快，因此D中的酒精挥发的比C中的水蒸发的快，B中的酒精挥发的比A中的水蒸发的快；
因为B中的酒精的表面积比D中的酒精的表面积大，因此B中的酒精挥发的比D中的酒精挥发的快，因此一段时间后，剩余液体体积最少的是B装置中的液体． 故选：B
3．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式为：
TiCl4 + 2
Mg 高温Ti + 2MgCl2 ，该反应属于
A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应
解：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应
故选：C
4．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是
A.“亚硝蒸气”（NO2） B.“亚硝空气”（NO）
C.“减缩的亚硝空气”（N2O） D.“燃素化空气”（N2）
解：单质中元素的化合价为0，则氮元素化合价为零的气体应为单质，单质是由同种元素组成的纯净物．
A、NO2是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．
B、NO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．
C、N2O是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．
D、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项正确． 故选：D
5．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的
解：A、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？属于结论；
B、火焰为什么向上？属于解释原因；
C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析；
D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点属于设计的实验方案． 故选D
卷 Ⅱ
二、填空题
6．用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 ▲ 。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧
化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SOCu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为。
解：（1）碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，因此会观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：
澄清的石灰水变浑浊；
（2）化学反应前后原子的种类和个数都不变，根据方程式可以看到反应前后铜原子的个数都是2个，硫原子的个数都是1个，而反应前氢原子的个数是2个，反应后缺少两个氢原子，反应前氧原子的个数是5个，反应后缺少一个氧原子，因此X的分子中含有两(转自：wWw.DXf5.Com 东星 资源网:浙江温州中考化学)个氢原子和一个氧原子，因此是水，故答案为：H2O
7．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶
液呈弱碱性。
(1)根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质： ▲ 。
(2)苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为 ▲ 。
(3)我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量
与
使用范围。但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全。下列是四位同学对
待
食品的一些观点，其中合理的有（可多选）
解：（1）物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，常表现为：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，所以苯甲酸钠的物理性质有：白色固体，易溶于水；故答案为：白色固体；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苯甲酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：1×5=84：5； 故答案为：84：5．
（3）防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期．由于目前使用的防腐剂大多是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害．所以在购买食品的时候要看食品成分中是否有防腐剂，尽量少食用含防腐剂的食品，而在保存食品时应注意抑制细菌和真菌的生长和繁殖等．注意出厂日期和保质期，可以了解食品是否过期，保证食用的安全．
故答案为：甲丙
8．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用 ▲ 来除去铁锈。（写出一种具体物质）
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，
充分 反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？
解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈．
（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的
反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银
中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn
三、实验探究题
9．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡
皮
塞，接上压强测量仪（如图乙）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混
合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧
化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
(1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据： ▲ 。
(2)实验中，小明用 ▲ 来反映产生氧气的多少。
(3)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以
研究 的问题是。
解：（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，
导管口出现气泡，说明装置不漏气．
故填：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
故填：容器内压强的大小．
（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．
故填：二氧化锰的质量对反应速率的影响
四、解答题
10．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 ▲ 。
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，
获
得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式： ▲ 。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的
食
盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
解：（1）图中将固体与液体分开的操作是过滤；
（2）氯化镁在通电条件下分解，生成镁和氯气（Cl2），方程式为
(3）设需加水质量为x，
10kg×25%=（10kg+x）×20%
x=2.5kg
故答案为：（1）过滤；
（3）2.5kg
11．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐
酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ ▲ 。
(2)反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。则反应前后
容
器（容积为V）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不
计）
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表
中数
据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2
↑，钙