篇二：2010年厦门中考化学试卷(word版含答案)[1]
化 学 试 题
(满分：100分；时间：90分钟)
准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________
考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡．．．．．的相应答题栏内，否则不能得分。 ．．．．．．．
2．可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12N—14 O—16S—32 Ca—40
一、选择题(本题15小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅．．
笔将该选项的序号涂黑)
1．下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是
A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖D．植物油 2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 ．．．
A．特种钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 3．装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是
A B CD
4．分类投放垃圾箱有三个垃圾投放口分别为绿色（可回收物）、黑色（有害物）、黄色（废 弃物）。下列生活垃圾应放于绿色投放口的是
A．贝壳 B．废电池 C．果皮 D．矿泉水瓶 5．不属于有毒物质的是 ．．．
A．二氧化硫B．氯化钠 C．甲醛 D．黄曲霉素 6．不属于现代化学科研人员研究方向的是 ．．．
A．合成新材料 B．开发新能源 C．开发卫星定位系统 D．工业“三废”处理
7．近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和 118。下列有关叙述正确的是 A．两种原子属于同种元素
B．中子数为118的原子，核外有118个电子 C．中子数为117的原子，相对原子质量为117
D．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同
8．生产消毒剂ClO2涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是 +3+1 -2 +2 A．2B． C． D．2 9．近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是 A．制取过程只发生了物理变化B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾 C．月球岩石中一定含有氧元素D．月球岩石中一定富含氧分子 10．下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式C3H6N6）的叙述，正确的是
A．三聚氰胺中含有氢气和氮气 B．三聚氰胺中C、H、N质量比为6:1:14 C．三聚氰胺的相对分子质量为126 gD．三聚氰胺中N的质量分数为84% 11．下列实验操作正确的是
A．过滤粗盐水 B．滴加石灰水 C．存放氧气 D．称量氯化钠
12．将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得．．．
正确结论的是
A．收集气体并观察
13
用相应试剂鉴别的是
B．送交食品检验部门检测
C．查阅“跳跳糖”成分及制作原理 D．咨询生产厂家工程师
1415的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是
A．实验1所得溶液的溶质质量分数= ×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 二、填空与简答(本题6小题，共35分)
16．(4分) 请解释下列应对潮湿天气的办法。
（1）用生石灰吸潮，其原理用化学方程式表示为 。 （2）用木炭除霉味，这是利用了木炭的 性。
（3）将油涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的隔绝。 17．（4分）氮的原子结构示意图如右。
（1）氮原子核内质子数为，最外层电子数为 （2）它与硼元素（元素符号为B）形成原子个数比为1:1的高温
超导材料氮化硼的化学式为。
18．(6分) 写出下列反应的化学方程式。
（1）实验室用双氧水制取氧气： 。 （2）用天然气作燃料：。 （3）碳酸钠溶液与石灰水反应： 。
19．(7分) 华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。 工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下： 请回答：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为，此副产物的用途是
。
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为 （3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为 。
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式
为 。
20．(6分)
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：[背面还有试题]
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式
为 。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩
铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ，实现循环使用。根据质量守恒定律
可推测该单质的化学式为 。
21．(8分) 2009年12月，哥本哈根国际气候大会召开，以CO2为主的温室气体排放再次成为各国关注的
焦点。
（1）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是。 （2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排·绿色生活”。绿色化学是从源头上消除或
减少对环境的破坏，其重要原则有：
①拒用。请举出低碳生活的一个实例： 。 ②再生。右图是科学家设计的一种理想的氢元素 循环模式，它实现了低碳减排，请写出（Ⅰ） 中发生反应的化学方程式： 。 ③回收。目前使用膜分离法从空气中分离出CO2， 这个过程二氧化碳发生的是（填 “物理”或“化学”）变化。这些CO2可作为气体 肥料，还可制造 用于人工降雨。
（3）大气中的CO2是不是越少越好？为什么?答：。 三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(7分)某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为。 （2）实验室制取CO2，应选 （填序号，下同）作发生装置，应选作
收集装置。
（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从
(填“a”或“b”)处导管通入。若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之填“前”或“后”）。
（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。
此实验需定时测量的数据是 。
23．(8分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是 。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变 红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色 液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三 个实验。
（1）实验①、②的实验目的是 。 （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是
。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是
。
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、 温度曲线如图3。
（1）0—t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 ，酸和碱的反应
是 反应（填“吸热”或“放热”）。
四、信息与分析(本题l小题，共10分) 24．(10分)结合下列材料填空：
材料一 1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如
木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。但是，人们始终没有找到“燃素”。
材料二 1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说，认为燃
烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是（填化学式），木炭燃烧释放出“燃
素”的化学方程式为 。
（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，
这是考虑到充分燃烧需要 。
②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式
为。氢氧化铝能阻燃的原因是 。
（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实，对初中化学所学的物质燃烧
条件提出新的认识。
①CO的含量小于12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧。
新认识： 。
②木炭在氧气浓度低于14%的空气中，达到着火点也不会燃烧。
新认识： 。 ③钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧。
新认识： 。
五、计算与应用(本题l小题，共10分)
25．(10分) 钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列
步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；
篇三：2010年厦门中考化学试卷(word版含答案)
txt">可能用到的相对原子质量： H—1 C—12N—14 O—16S—32 Ca—40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) ．．1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ） ．．．A．特种钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 2．不属于有毒物质的是（ ） ．．．
A．二氧化硫B．氯化钠 C．甲醛 D．黄曲霉素
3．近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和 118。下列有关叙述正确的是（ ） A．两种原子属于同种元素
B．中子数为118的原子，核外有118个电子 C．中子数为117的原子，相对原子质量为117
D．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同
4．生产消毒剂ClO2涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是（ ） +3+1 -2 +2 A．2B． C． D．2
5．近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是（ ） A．制取过程只发生了物理变化B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾 C．月球岩石中一定含有氧元素D．月球岩石中一定富含氧分子
6．下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式C3H6N6）的叙述，正确的是（ ）
A．三聚氰胺中含有氢气和氮气 B．三聚氰胺中C、H、N质量比为6:1:14 C．三聚氰胺的相对分子质量为126 gD．三聚氰胺中N的质量分数为84% 7．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤粗盐水 B．滴加石灰水 C．存放氧气 D．称量氯化钠 8．下列各组物质不能
用相应试剂鉴别的是（ ）
9的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ） A．实验1所得溶液的溶质质量分数= ×100%
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 10
二、填空与简答(本题6小题，共35分) 11．(4分) 请解释下列应对潮湿天气的办法。
（1）用生石灰吸潮，其原理用化学方程式表示为 。 （2）用木炭除霉味，这是利用了木炭的 性。
（3
12．（4分）氮的原子结构示意图如右。
（1）氮原子核内质子数为（2）它与硼元素（元素符号为B超导材料氮化硼的化学式为。
13．(15分) 写出下列反应的化学方程式。
（1）实验室用双氧水制取氧气：。 （2）用天然气作燃料：。
（3）碳酸钠溶液与石灰水反应： 。 （4）金属铁在氧气中燃烧： 。
（5）氢氧化铝在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝： 。14．(7分) 华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。 工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为 ，此副产物的用途是。 （2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为 。 （3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为 。 （4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得单质硅，则另一产物的化学式为 。
15．(8分) 2009年12月，哥本哈根国际气候大会召开，以CO2为主的温室气体排放再次成
为各国关注的焦点。
（1）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是。 （2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排·绿色生活”。绿色化学是从源头上消除或
减少对环境的破坏，其重要原则有：
①拒用。请举出低碳生活的一个实例： 。 ②再生。右图是科学家设计的一种理想的氢元素 循环模式，它实现了低碳减排，请写出（Ⅰ） 中发生反应的化学方程式： 。 ③回收。目前使用膜分离法从空气中分离出CO2， 这个过程二氧化碳发生的是（填 “物理”或“化学”）变化。这些CO2可作为气体 肥料，还可制造 用于人工降雨。
（3）大气中的CO2是不是越少越好？为什么?答：。 三、实验与探究(本题2小题，共15分)
16．(7分)某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为。 （2）实验室制取CO2，应选 （填序号，下同）作发生装置，应选作
收集装置。
（3）实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从 (填“a”或“b”
下进行实验。此实验需定时测量的数据是 。
17．(8分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是 。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变 红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色 液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三 个实验。
（1）实验①、②的实验目的是 。 （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是
。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是
。
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、 温度曲线如图3。
（1）0—t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。 （2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 ，
酸和碱的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
五、计算与应用(本题l小题，共10分)
18．(10分) 钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列
步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；
②用稀硫酸处理CaC2O4 ，化学方程式为：CaC2O4 + H2SO4 ＝ CaSO4 + H2C2O4 ； ③测得上一反应所得H2C2O4 的质量为2.25 mg。 计算并判断（要求写出计算过程）：
（1）每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量。
（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。