篇一：2015年九年级上册化学期中测试题
2015年九年级上学期化学期中考试试卷
班级： 学号： 姓名： 得分： （部分元素的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 K 39）
一、单项选择题（每小题2分，共50分，请将正确答案填入下表）
A．在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
B．用肥皂水区分硬水与软水 C．地球上淡水资源短缺，必须节约用水 D．电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢分子和氧分子构成的
11．实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）
A．烧杯、玻璃棒B．大试管 、集气瓶 C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞12．碳的相对原子质量是（）
A．12克B．12 C．1.66×10-27千克D．1/12克
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．瓷碗破碎D．雪糕熔化 2．地壳中含量最多的金属元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝D．铁3．发现元素周期，使化学学习和化学研究有规律可循，这位科学家是（ ）A．汤姆生 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿4．能使带火星木条复燃的气体是（）
A．氧气B．二氧化碳 C．水蒸气 D．空气5．不同种元素之间最本质的区别是（ ）
A．原子质量不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．最外层电子数不同6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）
A．烧杯B．试管 C．集气瓶 D．量筒7．取用液体药品时，如果没有说明用量，应取的最少量是( )
A．试管容积的1/5B．试管容积的1/3C．3—4滴 D．1—2mL
8．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ） A．给篮球充气——分子间有间隔
B．10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL——分子是有质量的C．在花园中可闻到花的香味—— 分子是不断运动的
D．水通电分解可得到氢气和氧气——化学变化中分子是可以再分的9．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子可以再分而原子不能再分10．下列有关水的知识，错误的是（ ）
13. 将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质中肯定有
的物质是( )
A．KMnO4B．KClO3 C．KCl、K2MnO4和MnO2D．O2 14．下列化学现象的描述，正确的是（ ）
A．把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷立即燃烧B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，并放出热量D．磷在氧气中燃烧生成一种白色固体15．实验桌上因打翻酒精灯而着火时，最简单、最好的扑灭方法是（）
A．用手扑灭 B．用湿布盖灭 C．赶紧逃跑 D．拨打电话119 16．下列物质中含有氧气分子的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化锰（MnO2）C．二氧化碳（CO2）D．空气 17．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂不能改变生成物的质量 B．催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变 C．二氧化锰可作任何反应的催化剂D．没有催化剂就不能进行化学反应 18．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．单质B．元素 C．原子 D．分子 19．元素的化学性质由（ ）决定
A．最外层电子数B．中子数C．质子数 D．核外电子数 20．美国铱星公司原计划发射77颗卫星，其发射的卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的说法正确的是（ ）
A．铱元素的质子数为70B．铱元素的相对原子质量为77C．铱元素核电荷数77D．铱元素为非金属元素21．下列说法正确的是（ ）
A．所有的原子都是由质子，中子，电子构成 B．原子和原子核都带正电 C．相对原子质量的单位是克D．在原子里，质子数等于核电荷数 22．下列物质不属于氧化物的是（ ）
A．CO2 B．CO C．H2OD．KMnO4
23．我国研制的大型激光武器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。下列关于磷酸二氢钾的说法中，错误的是（ ）
A．磷酸二氢钾是由四种元素组成的 B． 一个磷酸二氢钾分子中含有六个原子 C．一个磷酸二氢钾分子是由一个钾原子，两个氢原子，一个磷原子，四个氧原子构成 D．磷酸二氢钾是由钾元素，磷元素，氢元素和氧元素组成
(3)实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是，检验氧气是否收集满的方法 是
(4)用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品④用排水集 气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作
24．下列符号既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ） 顺序正确的是() A．Fe B．O C．2CD．CO A．②③⑦①④⑤⑥ B．⑦②③①④⑤⑥ C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤25．核电荷数少于核外电子数的是（ ）
A．分子B．原子 C．阳离子 D．阴离子 二、填空题（26-29题每空1分，31-32每空2分，共42分）
26．构成物质的微粒有，，等，例如水是由
27．用化学符号表示：(1)氧元素 ________ (2)两个氧原子 ________ (3)氧气 _________
(4)2个铜原子 (5)钠离子钙离子(7)碳元素28．读下表完成填空： A
(1)表示原子的是 符号为；表示阳离子的是；离子符号为
定结构的粒子是 29．请根据下图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。
AB C DE
(2) 用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是 。
30．A元素的原子结构示意图为： A 元素在化学反应中容易电子变 成________离子，属于_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意 为：
，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有
_______个电子。 、B元素形成化合物的化学式为_____________。
31．有下列物质：①洁净的空气，②水，③自来水，④冰水混合物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾，⑦高 锰酸钾制氧气后的固体剩余物，⑧液态的氧气。请用序号填空：
(1)属于混合物的是；(2)属于纯净物的是。 32．写出下列反应的文字表达式：
(1)高锰酸钾制取氧气
(2)硫在氧气中燃烧
(3)铁丝在氧气中燃烧 三、综合应用题（共8分）
33．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是 其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸由
（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。 （3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为 。 （4）酸的相对分子质量是多少？ （2分）
（5） 丙氨酸中氧元素的质量分数为多少？ （3分）
篇二：2015年新人教版九年级化学上册期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Cl－35.5，K－39. 一.选择题（每小题2分，共40分， 1.下列变化属于化学变化的是
A.酒精挥发B.水结成冰C.镁带燃烧 D.衣橱中卫生球变小 2.下列是描述物质化学性质的是
A.碳酸氢铵是白色固体 B.铁块热胀冷缩 C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D.铝丝能弯曲 3.在实验室的下列做法中正确的是
A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品
C.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 4.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗 A.均匀地被烧黑 B.放置在外焰部分被烧黑最重 C.放置在内馅部分被烧黑最重 D.放置在焰心部分被烧黑最重 5.下列实验操作正确的是
6.在空气中含量较多且化学性质不活泼的是
A.氧气B.二氧化碳 C.水蒸气D.氮气 7.保持水化学性质的最小粒子是
A.氧原子B.氢原子 C.氧分子D.水分子
8.下列有关氧气性质的描述中，错误的是
A.通常情况下是一种无色.无味气体 B.极易溶于水 C.在低温和高压下会变成液体或固体 D.化学性质比较活泼 9.固体酒精.液体酒精和酒精蒸汽都能燃烧，这些现象说明 A.分子始终做无规则的运动 B.分子之间存在间隙
C.分子之间存在引力和斥力 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 10.在原子中，决定原子质量大小的主要是
A.质子数和中子数 B.质子数和电子数
C.中子数和电子数D.核电荷数和电子数 11.碳的相对原子质量是
A.12克 B.12 C.1.993×10-26
kgD.1/12
12.小明同学采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是
A.反应速率加快，生成氧气的质量不变 B.反应速率不变
C.反应速率加快，生成氧气的质量增加 D.生成氧气的质量不变 13.下列日常生活事例，不能说明分子间有空隙的是
A.打气筒能将气体压缩B.酒精和水混合后，总体积变小 C.物体有热胀冷缩的现象D.海绵能吸水 14.明矾净化水的作用是
A.使硬水软化B.除去水中的异味C.除去水中的悬浮物 D.消毒杀菌和净化水 15.某药品的说明书上有以下内容：本药品每片含有锌 20mg.铁 36mg.钙 200mg，这里的锌.铁.钙指的是A.单质 B.分子 C.元素D.原子
16. Y2O3(Y是钇的元素符号)是合成某种高温超导材料的原料，其中Y元素的化合价是（）A．+1 B.+2 C.+3 D.+6 17.下列关于双氧水（H2O2）的说法错误的是
A.双氧水由氢元素和氧元素组成B.双氧水分子由氢原子和氧原子成 C.双氧水由双氧水分子构成 D.双氧水由氢气和氧气组成
18.下列关于Na和Na+
的认识不正确的是
A.Na比Na+ 多一个电子B.Na+
的最外层是相对稳定结构 C.它们的质子数相同D.它们的电子层数相同 19．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。下列物质中，不属于空气质量监测的物质是 A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．二氧化氮 D．二氧化碳
20．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09g 二.填空题（每空1分，共30分） 21. 回答下列问题：
（1
、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化（2 ①当a=
时，该粒子是原子。
②当
a=8
时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或
“阴
离子”）其符号为 。 ⑤用于给液体加热的是_________-⑥用于吸取和滴加少量液体的是_________ 22.下面是五种粒子的结构示意图： 28.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。 23.（2）写出符号“2CO32﹣
”中数字的含义： “前一个2”表示 “右上角2﹣”表示 24.根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气.澄清石灰水属于____________，氧气.五氧化二磷属于____________.根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，如水属于__________. 25.（5分）用数字和化学符号表示下列意义： （1）2个硫原子（2）2个氮分子 ；（3）相对分子质量最小的氧化物 （4）4个镁离子 （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2 (6) 3个亚铁离子 ； 26. (5分)某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列左图所示的装置进行过滤，请问： （1）白色粉末的名称是 。 （2）左图中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是 。 （3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是。（一种即可） （4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是（填纯净物、混合物） （5）他按右图将该水电解： （填甲或乙）试管里产生的是氧气。 27、请填写仪器名称： ①称量固体药品的是 __________②取用固体药品的是___________ ③量取液体体积的是___________④用于搅拌液体的是___________（1）指出仪器名称：①_____________ ②_______________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是________（填字母）。你认为该装置中还缺少_____________。写出该反应的文字表达式________________。 （3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_____________（填名称），其起____________作用，写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表__________________。 （4）用集气瓶收集氧气，验满的方法是________________________，若用F装置收集该气体，则气体从______端进入（填“c”或“d”） （5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因 ____________（写一个）。 四.综合应用题（本题共10分） 28.（1）氯元素有多种化合价，也能形成多种化合物，在KClO4、KClO3、KClO2、KClO、Cl2、HCl中，氯元素是按照____________________________排列的. 某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥（一种化肥），右图是氮肥包装标签的部分文字。求： （1）硝酸铵的相对分子质量是多少？ （2）硝酸铵中各元素的质量比是多少？ （3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？ （4）多少克CO（NH2）2与40克NH4NO3含氮量相等？ （5）图中氮肥纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为多少？
24.（3分）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
A B C D D C E
甲
乙 图
图
一、选择题1．C2．A3．C4．C 6．B7．C8．B9．D10．B11．A12．A13．D
14．D15．A16．C17．B18．D19．B20．C21．D22．D二、填空题（共5个小题，未标分数的空，每空1分，共34分。划线的部分为给分要点。） 26．（5分）
（1）过滤 （2）①肥皂水 ②蒸馏
③水由氢氧两种元素组成 （3）C 27．（5分） （1）B （2）① B ② 化学变化
③ 气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同（2分，其他
合理答案均可得分）
28．（8分） （1）Ne
（2）钠、铝（少写不得分） （3）1530.97（或31） （4）SiO2 （5）AC （6）① B ② 升高 29．（6分） （1）混合物 （2）① 5 ② 3:1
点燃
③ 甲烷 + 氧气
二氧化碳 + 水
（2分，不写反应条件扣1分；写成化学方程式不扣分，未配平不扣分，下同．．） （3）分解反应 30．（10分） （1）氮气
（2）BA （3）D
（4）① 检查装置气密性（其他合理答案均可得分） 点燃
② 产生大量白烟，放热 磷 + 氧气
五氧化二磷
③ 磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被
吸入集气瓶中（2分，只答出“瓶内氧气消耗，压强降低”得1分，只答出“生成固体五氧
化二磷”得1分）
④ 进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一
三、实验题（共2个小题。未标分数的空,每空1分，共16分。划线的部分为给分要点） 31．（8分）
（1）酒精灯 试管
（2）A 高锰酸钾????锰酸钾+二氧化锰+氧气
将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满；否则，则说明氧气未满。
（3）过氧化氢溶液、二氧化锰（其他合理答案均可得分） （4）E 火星四射，产生黑色固体，放出热量 32．（8分）
（1）火柴梗与外焰接触部分烧焦，与内焰接触部分烤黄，与焰心接触部分无明显变化（2分，
若只答出“与外焰接触部分烧焦”得1分，内焰、焰心现象答出其一即可得1分。其他合
理答案均可得分）
（2）可燃性（其他合理答案均可得分）
（3）戊烷（或癸烷，或其他合理答案）
石蜡受热分裂（或分解）为碳原子数较少的液态碳氢化合物（其他合理答案均可得分）
（4）探究内焰中参与燃烧的物质的成分
（5）碳 在内焰燃烧的物质中，含有碳（其他合理答案均可得分） 四、计算题（共1个小题。未标分数的空，每空1分，共5分） 33．（5分）
（1）4 5:28 （2）430 （3）9.3% （4）27.9
加热
篇三：初三化学第一学期期中考试试卷( 含答案)
初三化学第一学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 P-31
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（36分。每题只有一个选项符合题意，请将该选项所对应的字母填入上面的答题栏中。）
1A.建造土房B.烧制土陶C.磨制石器D.用麻织布 2．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不形成溶液的是（） A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
3．下列人类做法中，不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）
A.使用太阳能淋浴器 B.燃烧原煤C.超音速飞机尾气排放 D.使用氟利昂作制冷剂
4．下列各组物质中，前者为单质，后者为混合物的是（）
A.银、氯化钾 B.白磷、冰水混合物 C.水银、洁净的空气D.铁粉、二氧化碳
5．葡萄糖（C6H12O6）是一种人体最易吸收的糖类物质，以下说法正确的是（） A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的B.葡萄糖分子中含有水分子 C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有CO2和H2O D.葡萄糖是一种混合物 6．冬季来临时，人们常在树杆下涂上一层石灰浆，其作用是（）
A.美观 B.标记 C.杀菌 D.以上都不对 7．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指（）
A.铜元素 B.铜单质 C.氧化铜 D.铜原子 8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时，只要将饮料罐隔离层中的物质与水混合后摇动，即可制冷。该物质可能是（）
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠D.生石灰 9．下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（）
A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒
10．图书馆中图书档案资料等着火时，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火中的主要作用是
A.降低燃烧物的着火点 B.防止燃烧产物污染空气 C.降温和隔绝空气 D.分解出能灭火的物质
11．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量的固体析出，这是因为（） A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液质量分数变小C.溶剂质量减少D.溶液变为不饱和溶液
12．下列变化中属于分解反应的是（）
A.蒸发液态空气生成氮气和氧气 B.少许二氧化锰投入双氧水中制得氧气
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C.酒精完全燃烧生成了水和二氧化碳D.蔗糖溶于水形成糖水 13．我们的生活和生产离不开铁制品，但铁制品在一定的环境中容易生锈，为了防止铁生锈，在铁制品表面，不宜采用的方法是（）
A.刷一层油漆 B.涂一层油 C.镀一层其它金属D.随时用水冲洗 14．下列有关实验现象描述正确的是（）
A.铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体 B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C.把光亮的铜片放入盐酸中，表面出现气泡 D.将生石灰放入水中，发现水沸腾
15．下列化学方程式书写正确的是（）
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.4Al +3O2==2Al2O3 C.3Fe+2O2==Fe3O4 D.2H2O==2H2↑+O2↑ 16．下列叙述正确的是（）
A.不同元素的根本区别是在与其相对原子质量不同B.一种元素只能组成一种单质
C.某单质与氧气完全反应后得到的产物一定含有氧化物 D.原子一定是由质子和中子构成的
17．人体中化学元素含量的多少，会直接影响到人体的健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（）
A.铁B.碘 C.钙 D.锌
18．在抢救大出血的危症病人时，常需用静脉点滴输入0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液中的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究证明，30亿年前地表原始海水的矿化度为0.9%。对此，下列猜测或评论中不足取的是（） A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，纯属巧合 C.人体血液中，仍然带有着原始海水的某些印痕
D.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 第Ⅱ卷（非选择题，共64分） 二、填空题（33分） 19．（4分）（1）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+A，则A为___________（填化学式），A中氮元素的化合价为_________。
（2）请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式： ①打开汽水瓶盖时，大量逸出的气体__________；②溶于水后会放出大量的热的固体_____________；
③我国建设的“西气东输”工程中，这里的“气”指的是___________； ④在抢救危急病人时，用呼吸机输入的单质气体是___________； ⑤相对分子质量最小的氧化物_______________；
⑥具有可燃性，炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分_____________。 20．（3分）用数字和化学符号表示。
2个钠离子__________；（2）3个氢氧根离子__________；
（3）保持氧气的化学性质的微粒_________； （4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价___ ___；
（5）n个硅原子_____________ （6） 表示的微粒是__________。 21．（6分）请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质，写出化学方程式，并标明化
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学反应类型。
（1）铜粉（铁粉）_______________________________________________（ ）； （2）生石灰（石灰石）___________________________________________（ ）； （3）二氧化碳（氧气）_______________________________________（ ）； （4）氯化钠（碳酸钠）_______________________________________； （5）一氧化碳（二氧化碳）_______________________________________； 22．（3分）（1）实验室现有质量分数为10%的NaOH溶液100g，由于实验要求，急需一定量的20%的NaOH溶液，我们可以往10%的溶液中加入NaOH固体_________g，或者蒸发水________g均可达到目的。
（2）现有t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g，则在t℃下该物质的溶解度为____________g。 23．（2分）金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈结构___________，会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_____________，可以阻止铝进一步氧化。 24．（1分）课本上有“烧不坏的手帕”实验：将2体积95%的酒精和1体积的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。火熄灭后，观察到原来浸透酒精的手绢并没有烧毁，其中的原因为________________________________________。 25．（3分）在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火，根据我们学过的燃烧条件的填写：曹军的木船是______，木船燃烧的条件是________、_______。
（1）根据以上溶解度数据，在下面坐标纸上完成硝酸钾及其氯化钠的溶解度曲线
（2）由上图可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是____________；当温度________℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
（3）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取__________方法提取KNO3。 （4）在90℃时，若有1000g饱和的硝酸钾溶液，则该饱和溶液中溶质质量分数为_________。 （HNO3，即硝酸，是化学常见的强酸之一，易溶于水） 如右图所示，将一支充满二氧化氮的棕色气体的试管倒立在水槽中，试描述试管内可能出现的实验现象。
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①__________________________________________ ②__________________________________________。 28．（5分）随着工业与交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放 ，对空气造成了严重的污染，控制大气污染的主要途径是减少排放
（1）曾经有过一段时间，许多工厂试图通过建造很高的烟囱来解决排放 问题，然而这样做并没有达到目的，原因是_______________________
如今，他们通过在烟囱中安装了过滤装置，可以有效地控制________的排放；安装烟囱净化洗涤装置（如图所示）可以除去废气中部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是______________________。
（2）按规定汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装催化转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 __________ __________________。
（3）在控制大气污染方面，你认为还有哪些措施或途径，请写出其中的一种：
_____________________________________________________________________________。 三、计算题（10分） 29．（4分）磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。试计算：
（1）磷酸二氢钾的相对分子质量； （2）磷酸二氢钾中各元素的质量比； （3）多少千克的磷酸二氢钾与43.5kg硫酸钾中含钾量相等。 30．（6分）将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体。试计算： （1）锌粒的纯度；（2）参加反应的稀硫酸的质量分数； （3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL
四、实验题（13分） 31．（3分）化学实验操作中，有很多步骤是需要有“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 例：给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热；
（1）点燃可燃性气体（如CO等）时，都要先_____________，后点燃；
（2）CO还原Fe2O3实验结束时，要先______________，后___________________。 （3）类似情况，请你再举出一例：
________________________，要先___________________，后__________________。 32．（6分）根据下图所示的实验装置图回答：
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（1）写出设有编号的仪器名称：
①_______________；②______________；③_____________；④____________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是________，收集装置___________。 （3）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是___________，收集装置为___________。 （4）装置B可制取的气体除了上述的气体之外，还有_____________等。
（5）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为_____________________，收集装置为__________________。 33．（4分）某化学兴趣小组的同学将一块锌铜合金加工成粉末，并称取相同质量的样品数份，用稀硫酸和下图所示的适当装置进行实验，粗略测定合金中铜和锌的质量分数。
实验方案如下：
（1）甲同学的方案：取定量样品一份，加入稀硫酸至气体不再产生，测出氢气体积，求出氢气质量，再根据化学方程式进行计算。）采用该方案进行实验，应选用的装置有（用字母表示）______________，组装装置时导管口的连接顺序是（填导管接口处序号）_________________________________。
（2）乙同学的方案：取定量样品一份，加入足量的稀硫酸充分反应，称出铜的质量，再进行计算。
采用该方案进行实验，需要增加的玻璃仪器有________________________________。
（3）丙同学认为只选用D、F进行实验，也可以粗略的测定出合金中锌和铜的质量分数。请分析丙同学的实验方案，采用该方案进行实验，如果要使称量的次数最少，应该称量的数据有________________________。 五、探究题（6分）
34．当学完溶液的性质的相关内容，某学校的初三学生了解到了某些溶液能够导电，老师就留下了一道思考题：溶液导电的原因是什么？为此，同学开始了讨论，假设有很多： 同学甲：我认为，溶液形成时，构成物质的微粒被分散到溶液中，可以自由移动的缘故。 同学乙：某些物质是由离子构成的，离子是带电的微粒，我觉得这正是溶液导电的原因。 同学丙：????
如果你是该班级的学生，你的假设是______________________________________________。 请你设计具体的对比实验，证明你的假设正确性（在空格中填写缺少的仪器及试剂） 实验仪器：导线若干、小电珠、电池组、________、石墨电极、玻璃棒等。 实验试剂：蔗糖固体、食盐固体、______等。
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