篇一：2016高考全国新课标I卷理综化学试题+解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）
理科综合（化学部分）
一、选择题：
7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交
?
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
?
A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O?4e?===O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
1
12. 298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸。溶液的pH与所加盐
酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确
的是（ ）
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
?
C. M点处的溶液中cNH+=cH+=cOH? 4=cCl
????????
D. N点处的溶液中pH<12 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小W<X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
26. （14分）
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置? （按气流方向，用小写字母表示）。
2
。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
27. （15分）
2??
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3?（蓝紫色）、Cr(OH)?、Cr2O7（橙红色）、CrO24（绿色）4（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3?与Al3?的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。
?2??1
（2）CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol?L的Na2CrO4溶
2?
)随c(H?)的变化如图所示。 液中c(Cr2O7
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应?
②由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
?
③温度升高，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的?H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以
。
AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag?与
?
CrO24生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶
液中Cl?
恰好沉淀完全（浓度等于1.0?10?5mol?L?1）时，溶液中c(Ag?)为
?1?__________mol?L?1，此时溶液中c(CrO2（已知Ag2CrO4、AgCl4)等于__________mol?L。
的Ksp分别为2.0?10?12和2.0?10?10）。
2?（4）?6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3?，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。 28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
3
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2?和Ca2?，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。
36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。 （2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和__________（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为__________。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取
浓度为0.2000mol?L?1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已
?2?
?10CO2↑?8H2O）知2MnO?。 4?5H2C2O4?6H???2Mn
4
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为?Ar?__________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。 （3
、（4）2
4
24O电负性由大至小的顺序是____________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标
1??1?11?
0，0?；B为?，0?；C为?，0?。则D原子的坐标参数为 参数A为
?0，。
2222????
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a?565.76pm，其密度为__________g?cm?3（列出计算式即可）。
38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号） a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
5
篇二：2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn
55 Ge 73 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
【答案】D
【解析】
试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
泛。
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】
A
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×10/mol；在国际上规定：0.012kg的C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有n?122312mnNV；n?；n?；c?。掌握各个公式的适用范围、对象，是准MVNAVm
确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
【答案】
B
【考点定位】考查有机物结构和性质判断的知识。
【名师点睛】有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一个H原子被一个Cl原子取代产生的物质，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CH2CH3两种不同的结构，每种结构中含有2种不同的H原子，所以C4H9Cl有四种不同的结构；对于某一物质来说，其名称有习惯名称和系统命名方法的名称，要掌握系统命名方法及原则。有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。有机物是含有碳元素的化合物，若分子的相对分子质量不确定，则该物质是高分子化合物，若有确定的相对分子质量，则不是高分子化合物。而不能根据相等分子质量大小进行判断。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
【答案】
C
【考点定位】考查化学实验基本操作的知识。
【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子－
被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 －
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【答案】
B
【考点定位】考查电解原理的应用的知识。
【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。掌握电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。
12．298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） ?1?1?1
篇三：2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的．
1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2．（6分）下列各组中的物质均能发生就加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c的电子层结构相
同，d与b同族．下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是
（ ）
A．负极反应式为Mg﹣2e=Mg
++﹣B．正极反应式为Age=Ag
﹣C．电池放电时Cl由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全
部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、
CuSO4
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生
都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）
﹣2﹣+2+
8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃
料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
﹣1④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ?mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主
要原因为．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H?N2H5的K=8.7×10；Kw=1.0×10）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学
式为．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象
是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨
可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优
点是．
9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生
产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）
的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ?mol
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ?mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反
应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃
时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由
是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标
号）．
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳
n（氨）/n（丙烯）约为．进料气氨、空气、丙烯的理
论体积比约﹣1﹣1++7﹣14
为
．
10．（15分）某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说
2+明Cl2可将Fe氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol?LKI溶液，加入6mL 0.1mol?L FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．
四、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学--选修2：化学与技术
11．（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： ﹣﹣1﹣12+3+
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是．
（2）氢化物A中反应的化学方程式为．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为．
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是．
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是．
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，
﹣3﹣1一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g?cm），其浓度为mol?L．
[化学--选修3：物质结构与性质]
12．（15分）东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数
为．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是．
2+②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对
的成键原子是．
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ?mol、INi=1753kJ?mol，ICu＞INi的原因是．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
②若合金的密度为d g?cm，晶胞参数a=nm． ﹣3﹣1﹣1
[化学--选修5：有机化学基础]
13．（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
从而具有胶黏性．某
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为．
（2）B的结构简式为．其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为．
（3）由C生成D的反应类型为．
（4）由D生成E的化学方程式为．
（5）G中的官能团有、、．（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种．（不含立体结构）