解题的关键就是审题。理解题意的过程，审好题才能解好题。题目读懂了，理顺了，过程分析清楚了，才能得出正确答案。怎样才能更好地审题，解决问题呢？主要有以下几个方法。 一、挖掘题目中隐含条件，找出正确思路
有些题目除了明显给出的外在条件外，还有一些隐含条件，要正确地找出来，才能解好题。比如，要注意某些定律的适用范围、水解因素等。例如：用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A. 常温常压下，22.4L甲烷中有NA个分子；B. 25℃条件下，18gH2O分子中有10NA个电子；C. 40g NaOH 固体溶于1L水中，配剂1mol/L NaOH溶液；D. 1L 1mol/L K2CO3 溶液中有NA个CO32-离子。
分析：（A）n=V/Vm，Vm在 0℃、101KPa时 Vm=22.4L/mol。题目中为25℃不能用22.4L/mol，无法计算，A错误。（B）n=m/M此公式与温度、压强无关， n=18g÷18g/mol=1mol ，有10NA个电子，B正确。（C） C=nB/V ，V为溶液体积而题目中给出的水为1L ,是溶剂的体积，所以C错误。（D）n K2CO3=1L×1mol/L=1mol ，但是CO32-离子会水解，所以n CO32-应小于1mol，即CO32- 离子个数小于NA，D错误。所以，正确结论为B项。
二、找出题中陷阱，提出结论
有些化学题学生一看就会，一做就错，就是只看表面条件，没有分析找出题中陷阱。往往题中所给答案与陷阱十分接近，稍不留神就会误入歧途。所以，在审题时，一定要擦亮双眼，明辨是非，克服粗心大意和定式思维造成的错误。 如pH=2的相同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌完全反应，下列说法正确的是：A. 醋酸反应的氢气多，B. 二者产生等量的氢气，C.盐酸反应产生的氢气多，D. 无法比较。
分析：开始条件说明盐酸与醋酸电离出来的氢离子物质的量相同。但HCl=H++Cl-，完全电离，CH3COOH部分电离CH3COOH?葑CH3COO-+H+ ，随着反应的进行，醋酸还能再电离出H+离子，所以与足量的锌完全反应，产生氢气多，而不要误以为起始时n（H+）相同，就产生等量的氢气。所以，正确选项为（A）,易错选（B）。
三、找出题目中关键词语，正确分析解题
审题就是阅读理解，所以要找出题目中关键词语认真推敲，深刻理解才能正确解题。如在c（OH-）水=10-13mol/L溶液中，一定可以大量共存的一组离子是：A. NO3-、Na+、SO42-、NH4+，B.K+、ClO-、AlO2-、NO3-，C.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+，D.K+、Na+、SO42-、Cl-。
分析：此题中有两个关键词语c（OH-）水=10-13mol/L和一定可以大量共存。根据Kw=c（H+）?c（OH-） ，c（OH-）水=10-13mol/L说明溶液显碱性或酸性，“一定”说明在酸性或碱性条件下都可以共存的离子组。（A）NH4+与OH-反应，碱性溶液中不能存在。（B） ClO- 、AlO2- 与H+反应，酸性溶液中不能存在。（C） HCO3-与H+和OH-都反应，酸性和碱性溶液中都不能存在。所以，正确选项为D。学生在审题时，一定要特别注意题目中关键词语，如“可能”“错误的是”“元素符号”“离子方程式”等，粗心大意就容易审题错误。
四、理解出题人命题意图，才能更好地解题
题目中所给条件，要认真分析，注意理解出题人命题意图。如有一在空气中露置过的KOH固体，经分析其含水7.65% 含K2CO3 4.32%，其余为KOH 。若将ag 样品放入bmol/L 的HCl溶液恰好中和，则蒸发所得液体后得到的固体质量为多少克？
分析：按正常思路，可由K2CO3、KOH计算出固体KCl质量，但计算过程过于烦琐，易错。若变通一下，由固体KCl中K、Cl元素来源分析，就容易多了。反应后得到 HCl（余酸）、 KCl和H2O， KCl中Cl-来自于加入盐酸中的Cl，K+ 来自于样品和加入的KOH。这样，利用题中所给条件就可以解答了。
因此，提高解题能力的关键是审题。在此过程中，可以训练学生思维的灵活性和变通性，让学生克服马虎和思维定式。所以，在解题过程中审好题就是事半功倍，可以轻松得出正确答案。
（虎林市高级中学）