篇一：2016年4月浙江高考选考科目化学试题与答案(打印版)
2016年4月浙江高考选考科目-化学试题与答案
注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137
C.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图： 8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 9.下列说法正确的是
+
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C．容量瓶不能用作溶解物质的容器 D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 10.下列说法不正确的是
1214
A．6C和6C是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成 11.下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零 13.下列离子方程式正确的是
+-2+
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl＝Mn+2Cl2↑+ 2H2O
-2-B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH＝SiO3 + H2O
2-+
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO3+2H＝CO2↑+H2O
3+2+2+
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe+Cu＝Fe+Cu
14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>Z>W B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
CH3
3
CH3是同分异构体
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于氧化物的是
A．NaCl B．MgOC．H2SO4D．NaOH 2.仪器名称为“烧瓶”的是
A.
B.C. D. 3.下列属于非电解质的是
A．铜 B．硝酸钾C．氢氧化钠 D．蔗糖 4.下列属于氧化还原反应的是
A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B．CaCO3＝CaO +CO2↑
C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaOH 6.下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火 C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7.下列表示正确的是 A.CO2的电子式：
B.乙炔的结构式：CH≡CH
A．
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3与
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色 下列说法不正确的是
2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法
-2+
Mg电极的电极反应式：Mg-2e＝Mg
Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电Mg电极 1
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
11
10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ·sˉ B．第10min时，X的反应速率为0.01
11
·minˉ
10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJB(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g) B(l)ΔH2;下列能量变化示意图正确的
下列说法正确的是
MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH浓度也相等），下列说法正确的是
－－
A． c(HCl)> c(CH3COOH) B． c(Cl)= c(CH3COO) C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
1816
B．2g H2O与D2O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
+
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H的数目为2NA
－1－1
23.常温下，向20.00mL0.1000 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
++－－
A．在反应过程中，c(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)
－++－
B．pH=5时，c(CH3COO)> c(Na)> c(H)> c(OH)
++－1
C．pH=6时，c(Na)+ c(H)－c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是
-2-A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH+CO2=CO3+H2O
--B．当a<b时，发生的离子反应为：OH+CO2=HCO3
-2--C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH+2CO2=CO3+ HCO3+H2O
3－2－
D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO3的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）
+2++-2-2-25.某固体可能含有NH4、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行
如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）。 下列说法正确的是
+2-2-+2+-+
A．该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na B．该固体中一定没有Cu、Cl、Na
+2-2--+
C．该固体中只含有NH4、CO3、SO4、Cl D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na
-
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非选择题部分
二．非选择题（本大题共4小题，共20分）
26.（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是
（2）A→B的反应类型是
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）写出A→C反应的化学方程式
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关X的说法正确的是
A．相同条件下，X的密度比水小 B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）白色沉淀E的化学式
（2）写出A---B的化学方程式
（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式
28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：
（1）仪器a的名称是 （2）装置B中冰水的作用是
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质
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量分数偏高的是 A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
29.（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
－
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L1；
－
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) L1
30.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。 （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 （填增大、减少或不变）。
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3
和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式 ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0*10-6，
－
则0.01 mol·L1 N2H4水溶液的pH等于 （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。 ③已知298K和101KPa条件下： N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3 4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝
(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释
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【加试题】（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验
32【加试题】（10分）某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，
3+
Fe与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低
1）操作A的名称是
2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案 3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是 已知：
请回答：
（1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体
①红光光谱标明分子中含有
结构；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 （2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）（3）下列说法不正确的是 ．．．A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应D．新抗凝的分子式为C19H15NO6 （4）写出化合物的结构简式：D ；E
（5）G→H的化学方程式是
4）滴定前，加入的适量溶液B是
A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4
－
5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)
6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓度
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2016年4月浙江高考选考科目-化学试题答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题
2分，共
50分。）
1——5 BADAC 6——10 DDACA 11—15 CDBCB16—-20 ADCBC 21—22BBCDA
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试-化学试题
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篇二：2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试生物试题
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
生物试题
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
选择题部分
一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列细胞中具有细胞壁的是 A．红细胞 A．多开汽车 A．产前诊断 A．第一道防线 A．稀有性 A．水稻田 A．甲状腺激素 A．纤维素 A．核糖体 A．转基因育种 A．缺失 A．细胞调亡 后，幼苗将 A．不生长 C．直立生长 A．神经元
B．叶肉细胞 B．火力发电 B．近亲结婚 B．第二道防线 B．适应性 B．草原 B．生长激素 B．淀粉 B．中心体 B．辐射诱变育种 B．重复 B．组胞癌变
C．皮肤细胞 C．植树造林 C．高龄生育 C．体液免疫 C．统一性 C．荒漠 C．性激素 C．葡萄糖 C．线粒体 C．化学诱变育种 C．倒位 C．细胞衰老
D．淋巴细胞 D．燃煤取暖 D．早婚早育 D．细胞免疫 D．竞争性 D．热带雨林 D．生长素 D．核酸 D．溶酶体 D．多倍体育种 D．易位 D．组胞分裂
2．下列人类活动不会加剧温室效应的是 ．．3．下列属于优生措施的是
4．皮肤中腺体的分泌物能抑制某些细菌和真菌。这属于人体防御病原体的 5．鸟的翅膀和人的手臂在骨骼结构上非常相似。这说明它们之间存在 6．地球上具有最丰富生物基因库的是 7．激发并维持人体第二性征的激素是 8．存在于动物体内的单糖是
9．胰岛素是由51个氨基酸组成的蛋白质。细胞内合成胰岛素的场所是 10．用六倍体小麦和二倍体黑麦培育出异源八倍体小黑麦。这种育种方法属于
11．果蝇X染色体上增加了某个相同片段，其复眼由椭圆形变成条形。这属于染色体变异的 12．蝌科在发育过程中，尾和鳃在一定时期消失。这属于
13．将含有适宜浓度生长表的琼脂块放在幼苗切面的左侧，如图所示。一段时间
B．反射弧
B．向左弯曲生长 D．向右弯曲生长 C．神经纤维
D．反射中枢
1
14．神经系统结构与功能的基本单位是
15．肌肉细胞内的K+浓度高于细胞外，K+进入肌肉细胞的方式是
A．渗透 A．X连锁遗传病
B．胞吞
C．主动转运 B．多基因遗传病 D．染色体异常遗传病 B．不产生C02
D．形成大量
ATP 表示脱氧核糖、
表示碱基、表示磷酸基团)，
D．易化扩散
16．人类的血友病由一对等位基因控制，且男性患者多于女性患者。该病属于
C．常染色体显性遗传病 A．在线粒体内膜上进行 C．必须在有02条件下进行
18．下列表示某同学制作的脱氧核苷酸结构模型(
17．细胞呼吸中葡萄糖分解为丙酮酸。下列有关叙述正确的是
其中正确的是
A BC D 19．下列关于种群的叙述，错误．．
的是 A．种群密度的变动受性比率的影响 B．环境容纳量代表种群的最大密度 C．年龄结构可预测种群未来数量的变化
D．出生率受种群的遗传特性和环境的影响
20．某兴趣小组探究2,4-D对插枝生根的作用，实验结果如下表所示。第20题表
1234下列叙述与该实验不相符．．．的是 A．a4浓度的2,4-D抑制生根
B．组別1在实验中起对照作用 C．促进生根的最适浓度在a1与a2之间
D．2,4-D既能促进生根也能抑制生根
21．为研究酶的特性，进行了实验，基本过程及结果如下表所示。
第21题表
步骤 基本过程 试管A试管B 1 加入淀粉溶液3mL— 2 加入蔗糖溶液 —3mL 3 加入新鲜唾液1mL 1mL 4 37℃保温15min，加本尼迪特试剂 2mL 2mL 5 沸水浴2-3min，观察红黄色沉淀 无红黄色沉淀
据此分析，下列叙述错误．．
的是 A．实验的自变量是底物 B．检测指标是颜色的变化 C．酶的作用具有高效性
D．37℃是该酶作用的最适温度
22．下列关于“制作并观察植物细胞有丝分裂的临时装片”活动的叙述，正确的是
A．用稀盐酸解离可使细胞间的果胶质层松散 B．用水漂洗可洗去碱性染料以保持细胞活性 C．常用苏丹Ⅲ染液使染色体着色以利于观察 D．可用高倍镜观察植物细胞连续的分裂过程
2
23．以狗为实验对象，研究心脏的神经支配及作用。实验过程中，先测定正常情况下的心率，然后分别测定仅阻断神经甲和神经乙后的心率。结果如下表所示。 第23题表
实验处理心率（次/分） 正常情况90 仅阻断神经甲 180 仅阻断神经乙70
据此分析，下列叙述错误的是 ．．
A．神经甲的作用是使心率减慢 C．心脏受神经甲和神经乙共同支配 物质。下列叙述错误的是 ．．
A．①复制时，2条链均可作为模板链 B．形成②时，需沿整条DNA长链进行 C．密码子CUU编码③所携带的氨基酸 D．②上可同时结合多个核糖体形成多条④
B．神经乙的作用是使心率加快 D．神经乙对心率的影响比神经甲强
24．遗传信息的传递过程如图所示，其中①~④表示四种不同的
25．两种高等动物减数分裂不同时期细胞的示意图如下，其中3
个来自同种生物，则来自另一种生物的是
第24题图
A
B
C
D
26．【加试题】下列关于高等动物体细胞的细胞周期的叙述，错误的是 ．．
A．细胞处于S期时，显微镜下能观察到核仁 B．蛙胚卵裂球细胞周期变短，子细胞体积变小 C．蛙胚卵裂期细胞G2期显著缩短，细胞分化变快
D．在缺乏营养物质的培养液中培养细胞，可得到大量
27．【加试题】蒲公英为一年生植物，每个成熟植株能产生许多种子。自然状况下，其种子随风飘落到
某草地上萌发生长，形成一个新的种群。下列叙述正确的是 A．蒲公英的种群数量呈非周期性波动 B．蒲公英在第一个生长期呈集群分布 C．该种群的存活曲线符合对角线形特征
D．动物取食蒲公英不能将蒲公英的种群密度压制在低水平
28．【加试题】某自花授粉植物的花色有红色和白色，花色取决于细胞中的花色素，花色素合成的主要
过程如图所示。设花色由2对等位基因A和a、B和b控制。取白花植株（甲）与白花植株（乙）杂交，F1全为红色，F1自交得F2，F2中出现红色和白色。
下列叙述正确的是
3
苯丙氨酸
基因…
酶1
花色素前体物
酶第28题图
花色素
基因B
A．植株甲能产生2中不同基因型的配子
B．若亲代白花植株中基因a或b发生突变，则该植株一定开红花 C．用酶1的抑制剂喷施红花植株后出现白花，该植株的基因型仍然不变
D．若基因B发生突变导致终止密码子提前出现，则基因B不编码氨基酸，植株开白花
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共44分。）
29．（6分）某生态系统的部分食物网如图所示。请回答：
（1）蛇在最长的食物链中处于第___________个
营养级。通常情况下，变温动物所在食物链的营养级的数目比仅有恒温动物的___________。
（2）在该生态系统中，动植物种类随季节更替发
生规律性的变化，这种变化体现了群落的___________结构。若该群落由于火灾被毁灭，经若干年后此地又重新形成新的群落，这种群落演替类型属于___________。 （3）图中的“→”除表示捕食关系外，还可表示
___________的方向。
（4）若狐侵入该生态系统一段时间后，生态系统的结构和功能仍保持相对稳定，则表明生态系统具
有___________能力。
30．（7分）叶绿体中的色素、蛋白质等在某种膜上的分布及部分反应的示意图如下。请回答：
（1）该膜是___________膜，其上含有色素和催化
光反应的_______。光反应中，色素吸收的光能转换为ATP等物质中的___________。 （2）光反应的产物除图中所示的物质外，还有电子
和___________。ATP为碳反应提供了能量和___________。
（3）分离新鲜菠菜叶片中的光合色素时，应注意滤
纸条上的滤液细线要高于___________滤纸条上最宽色素带中所含的色素是___________。
蝇杂交，F1表现型及数量如下表。
第31题表
雌蝇（只） 雄蝇（只）
长翅红眼
151 77
长翅白眼
0 75
短翅红眼
52 25
短翅白眼
0 26
鼠
蜘蛛
食草昆虫
兔
蛙
猫头鹰
蛇
第29题图
31．（7分）果蝇的长翅（B）与短翅（b）、红眼（R）与白眼（r）是两对相对性状。亲代雌果蝇与雄果
请回答：
（1）这两对相对性状的遗传符合__________定律。基因B与b互为__________基因。
（2）F1长翅红眼雌果蝇的基因型有______种，其中杂合子占_______。长翅红眼雌果蝇细胞中最多
有_______个染色体组。
4
（3）现有1只长翅白眼果蝇与1只长翅红眼果蝇杂交，子代雄果蝇中长翅白眼占3/8。则子代雌果
蝇中出现长翅白眼的概率为__________。
（4）为验证长翅红眼雄果蝇（BbXY）产生配子的种类及比例，进行了杂交实验，其遗传图解如下。
请写出另一亲本的基因型和表现型。
P × BbXY长翅红眼雄果蝇
FBbXX
Rr
R
R
bbXRXr BbXrYbbXrY
长翅红眼雌果蝇短翅红眼雌果蝇 长翅白眼雄果蝇短翅白眼雄果蝇 比例1 ： 1：1 ：1
第31题图
32．【加试题】（14分）回答下列（一）、（二）小题：
（一）请回答与“果汁中的果胶和果胶酶”实验有关的问题：
（1）果胶是细胞壁的重要组成成分，其化学本质是_______（A.蛋白质 B.脂质C.核酸
多糖）。它在细胞壁形成过程中的主要作用是将相邻的细胞 在一起。
（2）制取果汁时，先用果胶酶将果胶分解成________和半乳糖醛酸甲酯等物质，再用_______酶处理，
可得到比较澄清的果汁。用适量且浓度适宜的上述两种酶处理时，果汁的出汁率、澄清度与酶的_______高低成正相关。
（3）由于果胶不溶于乙醇，故可用乙醇对果胶粗提物（经酶处理后的混合物）进行_______处理，
从而得到干制品。
（二）兔肝细胞中的基因E编码代谢甲醛的酶，拟利用基因工程技术将基因E转让入矮牵牛中，以
提高矮牵牛对甲醛的代谢能力，请回答：
（1）从兔肝细胞中提取mRNA，在_______酶的作用下形成互补DNA，然后以此DNA为模板扩增
得到基因E。在相关酶的作用下，将基因E与Ti质粒连接在一起，形成______________，再导入用氯化钙处理的______________，侵染矮牵牛叶片。将被侵染的叶片除菌后进行培养，最终得到转基因矮牵牛。其中培养过程正确的是_______（A.叶片在含合适浓度生长素的培养基上分化形成愈伤组织B.愈伤组织在含细胞分裂素和生长素配比较高的培养基上形成芽C.再生的芽在细胞分裂素含量高的培养基上生根D.愈伤组织在含合适浓度植物生长调节剂的培养基上脱分化形成再生植株）。
（2）取转基因矮牵牛叶片，放入含MS液体培养基和适量浓度甲醛且密封的试管中，将试管置于
_______上，进行液体悬浮培养。一段时间后测定培养基中甲醛的含量，以判断基因E是否在转基因矮牵牛中正常表达。培养过程中液体培养基的作用：一是提供营养；二是_______，从而使叶片保持正常形态。
33．【加试题】（10分）为研究某生物制剂（W）具有促进细菌B增殖的作用，请根据以下提供的实验
材料，以细胞数变化为检测指标，提出实验思路，并预测实验结果。
实验材料：培养瓶若干个、液体培养基、W、细菌B、细细胞计数板、显微镜等。
（要求与说明：不考虑加入W后体积变化等因素；细胞计数的具体操作过程不作要求；培养过程中不更换培养液；培养液成分变化不利于细菌B生长不作要求；实验条件适宜） 请回答：
5
D.
篇三：2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试(含答案)
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
物理试题
姓名：准考证号：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分．用【加试题】标出。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试退卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答．在试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内作图时。先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效
4．可能用到的相关公式或参数：重力加速度g均取10m/s2。
选择题部分
一、选择题I(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．某同学绕操场一周跑了400m，用时65s。这两个物理量分别是
A．路程、时刻 B．位移、时刻
C．路程、时间 D．位移、时间
2．如图所示是某人在投飞镖，飞镖在飞行途中受到的力有
A．推力 B．重力、空气阻力
C．重力、推力 D．重力、推力、空气阻力
3．下列说法正确的是
A．物体在完全失重的状态下没有惯性
B．运动是绝对的，但运动的描述是相对的
C．电流强度有大小和方向，所以是矢量
D．研究月球绕地球运行轨迹时不能把月球看成质点
4．物理学中的自由落体规律、万有引力定律、静止点电荷之间的相互作用规律和电流磁效应分别由不同的物理学家探究发现，他们依次是
A．伽利略、牛顿、库仑和奥斯特B．牛顿、安培、洛伦兹和奥斯特
C．伽利略、卡文迪许、库仑和安培 D．开普勒、伽利略、库仑和洛伦兹
5．如图为某中国运动员在短道速滑比赛中勇夺金牌的精彩瞬间。假定此时他正沿圆弧形弯道匀速率滑行，则他
A．所受的合力为零，做匀速运动
B．所受的合力恒定，做匀加速运动
C．所受的合力恒定，做变加速运动
D．所受的合力变化，做变加速运动
6．宇航员在月球上离月球表面高10m处由静止释放一片羽毛，羽毛落到月球表面上的时间大约是
A．1.0s B．1.4s C．3.5sD．12s
7．关于电容器，下列说法正确的是
A．在充电过程中电流恒定 B．在放电过程中电容减小
C．能储存电荷，但不能储存电能 D．两个彼此绝缘又靠近的导体可视为电容器
8．密立根油滴实验原理如图所示。两块水平放置的金属板分别与电源的正负极相接，板间电压为U，形成竖直向下场强为E的匀强电场。用喷雾器从上板中间的小孔喷入大小、质量和电荷量各不相同的油滴。通过显微镜可找到悬浮不动的油滴，若此悬浮油滴的质量为m，则下列说法正确的是
A．悬浮油滴带正电
mgB．悬浮油滴的电荷量为U
C．增大场强，悬浮油滴将向上运动
D．油滴的电荷量不一定是电子电量的整数倍
9．法拉第电动机原理如图所示。条形磁铁竖直固定在圆形水银槽中心，N极向上。一根金属杆斜插在水银中，杆的上端与固定在水银槽圆心正上方的铰链相连。电源负极与金属杆上端相连，与电源正极连接的导线插入水银中。从上往下看，金属杆
A．向左摆动 B．向右摆动
C．顺时针转动D．逆时针转动
10．某卡车在公路上与路旁障碍物相撞。处理事故的警察在泥地中发现了一个小的金属物体，经判断，它是相撞瞬间车顶上一个松脱的零件被抛出而陷在泥里的。为了判断卡车是否超速，需要测量的量是
A．车的长度，车的重量
B．车的高度．车的重量
C．车的长度，零件脱落点与陷落点的水平距离
D．车的高度，零件脱落点与陷落点的水平距离
11．2015年12月，我国暗物质粒子探测卫星“悟空”发射升空进入高为5.0×102km的预定轨道。“悟空”卫星和地球同步卫星的运动均可视为匀速圆周运动。已知地球半径R=6.4×103km。下列说法正确的是
A．“悟空”卫星的线速度比同步卫星的线速度小
B．“悟空”卫星的角速度比同步卫星的角速度小
C．“悟空”卫星的运行周期比同步卫星的运行周期小
D．“悟空”卫星的向心加速度比同步卫星的向心加速度小
12．图示中的路灯为太阳能路灯，每只路灯的光伏电池板有效采光面积约0.3m2。晴天时电池板上每平方米每小时接收到的太阳辐射能约为3×106J。如果每天等效日照时间约为6h，光电池一天产生的电能可供30W的路灯工作8h。光电池的光电转换效率约为
A．4.8％B．9.6％
C．16％ D．44％
13．如图所示，真空中有两个点电荷Q1=+9.0×10-8 C和Q2= -1.0×10-8C，分别同定在 x坐标轴上，其中Q1位于x=0处，Q2位于x=6 cm处。在x轴上
A．场强为0的点有两处
B．在x>6cm区域，电势沿x轴正方向降低
C．质子从x=1cm运动到x=5cm处，电势能升高
D．在0<x<6cm和x>9cm的区域，场强沿x轴正方向
二、选择题II(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题列出的四个备选项中至少有一个是符合题目要求的。全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)
14．【加试题】下列说法正确的是
A．波源的频率越高，波速越大
B．温度升高，放射性元素的半衰期不变
C．氢原子吸收光子从低能级跃迁到高能级
D．光发生全反射时，临界角随入射角增大而变大
15．【加试题】摆球质量相等的甲、乙两单摆悬挂点高度相同，其振动图象如图所示。选悬挂点所在水平面为重力势能的参考面，由图可知
4A．甲、乙两单摆的摆长之比是9
B．ta时刻甲、乙两单摆的摆角相等
C．tb时刻甲、乙两单摆的势能差最大
D．tc时刻甲、乙两单摆的速率相等
16【加试题】在光电效应实验中，采用极限频率为νc=5.5×1014Hz钠阴极，已知普朗克常量h=6.6×10-34 J·s，电子质量m=9.1×10-31kg。用频率ν=7.5×1014Hz的紫光照射钠阴极产生光电子的
A．动能的数量级为l0-19J B．速率的数量级为l08m／s
c．动量的数量级为l0-27 kg·m／s D．德布罗意波长的数量级为l0-9m
非选择题部分
三、非选择题(本题共7小题，共55分)
17．(5分) (1)在下列学生实验中，需要用到打点计时器的实验有 (填字母)。
A．“探究求合力的方法” B．“探究加速度与力、质量的关系”
C．“探究做功与物体速度变化的关系” D．“探究作用力与反作用力的关系”
(2)做“验证机械能守恒定律”的实验，已有铁架台、铁夹、电源、纸带、打点计时器，还必须选取的器材是图中的 (填字母)。
某同学在实验过程中，①在重锤的正下方地面铺海绵；②调整打点计时器的两个限位孔 连线为竖直；③重复多次实验。以上操作可减小实验误差的是 (填序号)。
18．(5分)在“测绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，小灯泡额定电压为2.5V、电流为0.3A。
(1)部分连线的实物照片如图甲所示，请在答题纸上完成实物连接图；
(2)某次实验中，当电流表的示数为0.18A，电压表的指针如图乙所示，则电压为， 此时小灯泡的功率是W；